銅的物理性質 化學性質 化學專題 緊急

金屬流動性好，穩定，不易反應，導電性好，有金屬光澤。

它具有金屬的效能，非常穩定。

銅物理性質銅是一種紫紅色有光澤的金屬，密度為立方厘公尺。 熔點，沸點2567。 它具有良好的延展性。

良好的導熱性和導電性。 因此，電纜和電氣電子元件是最常用的材料，也可以用作建築材料，可以形成許多合金。

銅的化學性質：

二價銅鹽是最常見的銅化合物，它們的水合離子通常是藍色的，而氯配體是綠色的，是藍銅礦和綠松石色。

和其他礦物色素，在歷史上被廣泛用作顏料。 銅建築結構可以被腐蝕以產生銅綠（鹼性碳酸銅）。

裝飾藝術主要使用金屬銅和含銅顏料。

以上內容參考：百科-銅。

銅的化學式是Cu。

銅是一種金屬元素和過渡元素，化學符號Cu，英文銅，原子序數29。 純銅是一種柔軟的金屬，初次切割時表面呈紅橙色，具有金屬光澤，元素色為紫紅色。

延展性好，導熱導電性高，因此是電纜和電子電氣元件中最常用的材料，也可用作建築材料，可形成多種合金。 銅合金具有優異的機械效能和極低的電阻率，其中最重要的是青銅和黃銅。 此外，銅也是一種耐用的金屬，可以在不影響其機械效能的情況下多次使用。

在初中和高中的情況下，銅化合物的性質如下：

氧化銅：黑色固體，不溶於水，能與酸反應溶解。

氧化亞銅：一種紅色固體，不溶於水，在非氧化性酸中發生歧化反應，形成銅鹽和元素銅。

氫氧化銅：藍色固體，不溶於水，能與酸反應溶解。

無水硫酸銅：白色固體，易溶於水，遇水變藍，常用於實驗室測試水。

鹼性碳酸銅：是銅綠的主要成分，不溶於水，能與酸反應溶解。

銅是一種重金屬元素，反應性不強。 在室溫下，它不會與乾燥空氣中的氧氣發生反應。 但是，當它被加熱時，它可以被氧化成黑色的氧化銅CuO：如果它在非常高的溫度下繼續燃燒，它會產生紅色的氧化亞銅Cu2O，這是有毒的。

銅是一種過渡元素，化學符號Cu，英文銅，原子序數29。

1.與空氣反應（O2、H2O、CO2）：長時間在潮濕空氣中放置後，銅表面會慢慢形成一層銅綠（鹼性碳酸銅），防止金屬進一步腐蝕，其成分多變。

2.與鹵素反應：銅在著火條件下可與氯結合。

3.與三氯化鐵溶液反應：在電子工業中，FeCl3溶液常用於蝕刻銅以製作印刷線。

4.與空氣和稀酸反應：在電位階數（金屬活性階數）中，銅族元素都在氫之後，因此稀酸中的氫不能被取代。 然而，當存在空氣時，銅可以被氧化成氧化銅，然後與酸反應並緩慢溶解在這些稀酸中。

銅是一種重金屬元素，反應性不強。 在室溫下，它不會與乾燥空氣中的氧氣發生反應。 但加熱時能被氧化合成黑銅氧化銅：

在非常高的溫度下繼續燃燒會產生紅色氧化亞銅Cu2O，這種氧化亞銅有毒，廣泛用於船底塗料中，以防止寄生植物和動物在船底生長。

在潮濕的空氣中，銅表面緩慢形成一層綠色銅綠，其成分主要是鹼性碳酸銅

在勢序列中，銅在氫之後出現，因此銅不能與稀鹽酸或稀硫酸反應釋放氫氣。 但在空氣中，銅可以緩慢溶解在稀酸中，形成銅鹽

銅易被硝酸或熱濃硫酸等氧化性酸氧化溶解。

在室溫下，銅可直接與鹵素結合，銅可直接與硫結合生成Cus。

此外，銅還可以與三氯化鐵相互作用。 在無線電工業中，FeCl3溶液常用於蝕刻銅以製作印刷線。