大二化學！ 水的電離！ 大二化學！ 水!!!!!!!!!!!的電離平衡 1 線上和更多！

如果是中性的，則酸鹼被完全中和，即H+和OH-完全反應。

H的濃度+ 硫酸中的濃度為：

在 NaOH 中，pH = 12，即 H+ 濃度為 10 -12 mol L，因此 OH- 為 1 mol L（兩者的乘積等於 10 -12）。

所以硫酸與NaOH的體積比為10：1

1.中和表明溶液中氫離子的濃度等於氫氧化物的濃度，可以近似地認為硫酸中氫離子的量等於Naoh中的氫氧根離子量，此時有，x y=10：1

2.另一方面，有10（-11）x=10（-12）y，x y=1：10，但這個演算法顯然是不可行的，而且含量太少，甚至比水本身的電離還要少。

所以答案只能是前者。

老實說，我真的不明白你的演算法。

i'm so sorry~

你不明白中性是 h+=oh-，只要讓兩者相等，答案是 10：1

我在這裡：

酸鹼中和定量計算的乙個重要原理是n（h+）和n（oh-）的定量比較。

如果混合後為中性，則 n（h+） = n（oh-）。

現在問題來了：我們方程中的n（h+） n（oh-）分別被酸和鹼電離,!! 而不是水電離和電離！！

因此，混合中性的正確公式是 c（h+）v 強酸 = c（oh-）v 強鹼。

即您的第乙個演算法是正確的。 [但不是最簡單的演算法]。

最好的演算法是 H2SO4 pH = 1， C（H+） = mol L

NaOH 在 pH = 12 時，c（OH-） = 1mol L（在此溫度下 kW = 10 -12）。

因此 v 酸 = 1x v 鹼。

V 酸：V 鹼 = 10：1

但如果反過來：

用c（oh-）v強酸=c（h+）v強鹼計算，這是你的第二種演算法，結果是1：10，自然誤差！

那麼，為什麼你不能這樣做呢？

因為：在酸溶液中，oh-被水電離; 同樣，在鹼性溶液中，H+ 被水離子化;

酸鹼混合不是水中離的H+和電離的OH-！！

因此，c（oh-） v 強酸 = c（h+） v 強鹼的公式是無效的！

知識補充：其實在任何環境下，都不要考慮水電離的“H+和OH-之間的中和反應”！

NAOH是一種強電解質。

在水溶液中，它被完全電離成鈉離子和氫氧根離子。

電離方程式為：NaOH=NA+OH-H2SO4 是一種強電解質，在水溶液中完全電離生成氫離子。

對於硫酸根離子，電離方程式為：H2SO4 = 2H + SO4 2-，所以答案是：NaOH = NA2 + OH - H2 SO4 =2H + SO4 2-

首先，我喜歡它，即使你的想法有問題，在高中這樣想也很好。

問題是你忽略了水本身的電離。 溶液中的總H+濃度=硫酸電離的H+濃度+水電離的H+濃度。

在非常稀的硫酸中，硫酸電離的H+濃度是水電離的H+濃度。

考慮到水的電離，溶液中H+的濃度仍略大於OH-的濃度，溶液呈微酸性。

特定的計算機高中不需要精通。

水本身中氫離子和氫氧根離子的濃度均為10-7的冪，氫離子和氫氧根離子的濃度相等，所以水是中性的。

在濃度非常小的硫酸中，你只考慮被硫酸電離的氫離子，而不考慮水本身也會電離氫離子。

水本身使H+離子電離，水電離的氫離子和氫氧根離子是一樣的。

你忽略了水本身電離產生的氫離子。

在25度恆定時，水的離子積常數（實際上是水自耦合電離的平衡常數）kw=10-14保持不變，即水溶液體系中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積保持不變，即10-14。

對於硫酸溶液，硫酸電離的氫離子濃度為1mol l，遠大於水電離的氫離子濃度，因此溶液中的總氫離子濃度約等於1mol l，並且由於上述產物保持不變，因此計算溶液中的氫氧根離子濃度=10-14mol l。 根據水的電離方程：H2O=（可逆符號）=H++OH-，可以看出，水電離的氫離子濃度與水電離的氫氧根離子的濃度相同，因此也等於10-14mol L。

水是一種極弱的電解質。 通常，1公升水只能電離10-7個分子。 然而，水是一種極性很強的分子，它可以不同程度地電離許多鹼、酸和鹽分子。

水是一種非常弱的電解質，因此很難電離氫離子和氫氧根離子。 由於鹽電離的弱離子與水電離的氫離子或氫氧根離子結合，使氫離子或氫氧根離子的濃度降低，因此促進其電離，而弱離子如：乙酸根離子或碳酸根離子或銨根離子可以促進水的電離。

FeCl3與氫氧化物結合，使氫氧化物基團還原，產物濃度降低，水的電離平衡向正反應方向移動，因此氫離子的濃度大於氫氧根離子的濃度。 這並不是說你認為鹽酸的產生並促進了水的電離。 在水中加入鹽酸會抑制水的電離。

因為鹽水解是酸鹼中和反應的逆反應，所以水解程度較小。 所以大部分氯化鐵溶液是三氯化鐵。 弱酸和弱鹼鹽水解，情況很複雜，高中不需要精通。

因為水電離產生的H+濃度為1 10 13mol L，這意味著水的電離受到抑制。

那麼它可以是酸性溶液或鹼性溶液。

如果是強酸溶液，則水電離產生的H+和OH-的濃度為1 10 13mol l 1。

此時，OH- 溶液被H電離2O.

所以溶液中H+的濃度為1 10 1mol l，強酸溶液的濃度為，Hno3）或。

如果是強鹼性溶液，則水電離產生的H+和OH-濃度為1 10 13mol l 1。

溶液中的H+是H+被H電離2O，所以溶液中OH-的濃度為1 10 1mol L

強鹼溶液的濃度為NaOH等）等）。

至於弱酸，弱鹼部分電離，酸鹼的濃度是h+（oh-）的濃度。

希望，謝謝。

強酸和弱酸的區別在於氫離子的電離難度，強酸容易電離，弱酸不易電離。 在水溶液中，強酸和強鹼完全電離（有個別的二元酸被H離子完全電離），強酸溶液中有強酸本身電離的氫離子，氫離子被水電離，強鹼也是如此，也有氫離子被水電離， 水在強酸、強鹼和弱酸和弱鹼溶液中會被電離，但濃度不一樣，H離子**與目的地不同，10-13個氫離子在水中被電離抑制，這可能是H離子過多或OH離子過多。

H+ 濃度2SO4 pH = 1 是 10 （-1） mol L，而 H+ 濃度 pH = 12 NaOH 是 10 （-12） mol L，那麼它的 OH - 濃度是 10 （-12） 10 （-12） = 1 mol L，因為反應後溶液是中性的，所以 H+ 物質的量等於 OH - （即 10 -6 被 H2O 電離， 與酸和鹼無關），體積比為10：1

在這個問題上，氫離子和氫氧根離子都不能單獨使用。 因為氫氧化物在硫酸中被電離，所以它會隨著pH值的變化而變化，Naoh中的氫離子也是如此。 正確的方法是將硫酸中氫離子的濃度乘以其體積，然後根據水的離子乘積計算NaOH中氫氧化物的濃度乘以其體積，使兩者相等。

我相信你已經知道如何去做，所以你不需要說出答案。

這種說法是錯誤的。

在室溫下，水的離子積=1*10-14

一般情況下，水電離的氫離子濃度為1 10 -7mol l，現在溶液中水電離的氫離子濃度為1 10 -3mol l，說明溶質促進了水的電離，抑制了酸或鹼溶液中水的電離， 而鹽水解可以促進水的電離，所以溶液肯定不是鹽酸，而只是鹽溶液。

溶液中水電離的氫離子為10-3，也就是說水電離的氫氧根離子也是10-3

這意味著水的電離是向前移動的，而水向前移動的方式有兩種，一種是降低氫離子的濃度，另一種是降低氫氧根離子的濃度，這意味著有兩種可能：溶液可能是酸性的，也可能是鹼性的。

另外，只看被水電離的10-3個氫離子，並不意味著水中有10-3個氫離子，其中一些可能已經反應過了，氫氧根離子也是如此，所以只看被水電離的10-3個氫離子並不能說明溶液是酸性的， 溶液可以是酸性或鹼性的。

首先要明白，酸鹼抑制水的電離，能水解的鹽類促進水的電離，而且因為常溫下水電離的氫離子和氫氧根離子的濃度是1 10 -7，現在溶液中氫離子的濃度大於1 10 -7， 所以溶液中有一種促進水電離的物質，就是能電離的鹽。

顯然，促進了水的電離，鹽酸抑制了水的電離，對吧？

為什麼是鹽酸？ 酸有很多種

第一：上述物質與其他物質的質量混合，使其濃度為：c（H2S） = C（Nahs） = A （mol L）。

h2s = h+ hs- ka1=

忽略水電離產生的 H+ 離子，設 H++2S 為 x：

餘額上有 a-x x a+x

然後：[h+][hs-] [h2s]=ka1

由於離子效應，H的電離度較小2S，所以a-x a; A+x A 代入上述等式：

x*a/a=ka1

x= (mol/l)

所以：[h+]=x= （mol l）。

再次，找到 [S2-]：S2- 離子是二次電離的產物。

hs- = h+ +s2- (ka2= )

ka2 = [h+][s2-] / [hs-] =

由於第二步電離非常小，可以認為[H+]mol L）; hs-] a (mol/l)

然後：[s2-] = *a （

*a ) mol/l)

第二個問題：H的濃度2S在當量的質量濃度下是A（mol L）。

h2s = h+ hs- (ka1=；ka2=

設 [h+] 為 x （mol l）。

在平衡時，有：a-x x x 忽略由於 ka1 ka2 引起的二次電離並計為單酸。

那麼： x 2 （ a-x ）=ka1 c ka1 ， a-x a

x=√( a)

所以：[h+]=x= （ a） （mol l）。

再次，找到 [S2-]：同樣，S2- 離子是二次電離的產物。

hs- = h+ +s2- (ka2= )

ka2 = [h+][s2-] / [hs-] =

由於第二步電離非常小，因此可以認為[H+] Hs-]。

然後：[s2-] ka2= （mol l）。

結論： 1.[H+]前者比後者小。 （由於均離子效應，氫離子的濃度大大降低。 ）

2. [S2-] 前者比後者大。 （由於二次電離很小，S2-離子的濃度由Hs-離子的濃度決定，前者有大量的NaHs，大大增加了它的電離）。