關於元素週期表中“三角形”定律的問題

這是因為元素週期表中相同主族元素的非金屬性質從上到下被削弱了。 相同週期性元素的非金屬性質從左到右增強，例如，鈹比它下面的鎂金屬弱，鋁也比它左邊的鎂金屬弱，鈹和鋁的強度不能根據元素週期表來判斷，那麼如果左斜， 比如鉀鎂，按照週期律，鉀金屬性在上面比鈉強，比右邊的鈣強，鎂比左邊的鈉弱，鈣在下面，所以鎂的金屬性肯定比鉀弱，依此類推，左斜怎麼能成立呢？

鈹和鋁在性質上相似嗎？

鈹是一種鋼灰色金屬; 熔點1283°C，沸點2970°C，密度克厘公尺，鈹離子半徑埃，比其他金屬小得多。 導熱係數：w（m·k）200 聲音在其中的傳播速率：

M S） 12870 鈹具有化學活性，能形成緻密的表面氧化物保護層，即使在熾熱時也能在空氣中保持穩定。鈹能與稀酸反應，也溶於強鹼，兩性之分。 鈹的氧化物和鹵化物具有明顯的共價性，鈹的化合物在水中易分解，鈹還能形成熱穩定性明顯的聚合物和共價化合物。

鋁是一種銀白色有光澤的金屬，密度為克cm3，熔點為2467。 化合價 3. 它具有良好的導熱性、導電性和延展性，以及電離能電子伏特，雖然被稱為活潑的金屬，但在空氣中，其表面會形成緻密的氧化膜，使其不能繼續與氧氣和水相互作用。

在高溫下，它與氧氣反應並釋放出大量熱量，並且通過這種高反應熱，鋁可以替代其他氧化物（鋁熱劑）中的金屬。

在同一主族中，自上而下的非金屬性降低，金屬性增加。 在同一迴圈中，非金屬性從左到右增加，金屬性從左到右減小。 因此，鈹的金屬性比鎂弱。

鋁的金屬含量也低於鎂。 這樣，鈹的金屬性接近鋁的金屬性。 其他時期的性質和具有類似規律的主要群體也相似。

隨著原子序數的增加，原子核的電荷數也增加，將電子吸引到原子核外的能力增加。 所以粗略地說，主元素的碼半徑會逐漸減小。

然而，對於具有複雜電子構型結構的元件，由於電子遮蔽效應，這種半徑下降的影響可能會降低。

最明顯的是鑭系元素，因為電子遮蔽作用非常顯著，導致鑭系元素各元素的碼半徑相差很小，這也導致了著名的鑭系元素收縮。

隨著同期原子序數的增加，原子核中正電荷的數量增加，電子層數保持不變，對原子核外電子的吸引力增加，因此原子半徑逐漸減小。

共同規律：在同一時期內，一種元素的金屬性從左到右遞減，非金屬性從左到右遞增，在同一族中，一種元素的金屬性從上到下遞增，非金屬性從上到下遞減; 在同一時期，元素的最高正氧化數由左向右增加（無正價的除外），最低的負氧化數從左到右逐漸增加。

同一家族的元素在性質上是相似的。 在主族元素的同一時期，原子半徑隨著原子序數的增加而減小。 在同一家族中，原子半徑隨著原子序數的增加而增加。

如果粒子的電子構型相同，則陰離子的半徑大於陽離子的半徑，並且半徑隨著電荷數量的增加而減小。

元素週期表 元素週期律應指元素核電荷數的變化，以及原子核外的電子數。 穩定電子數為2或8，按元素週期表排列，第一列原子核外的電子數為1，第二列為2，依此類推。 元素週期表中的每一行，都有一層額外的電子層。

這些是週期性的。 它也是金屬和非金屬效能的增加和減少。

對角線規則中手指的性質有什麼區別。

根據核電荷的數量越少，吸引最外層電子的能力越弱，金屬性越強，而電子層數越多，吸引最外層電子的能力越弱，金屬性越強，所以元素週期表的非金屬主族越低，它出現的金屬性就越強。 這樣，它與元素週期表的主要群形成了對角線性質，該元素週期表相對金屬。

你越接近中間，就越容易展示兩性。

元素週期表的變化是一般規律，並不是所有的東西都服從這個規律，其中有特殊的規律，所以這個規律被用作一般推理的好記憶。 必須記住特別之處。

a 同一週期元素的原子半徑越小，原子核在原子核外吸引電子的能力越強，原子失去電子的可能性就越小，所以a是錯誤的;

b 同期A族元素的金屬性強於A族元素，如果不在同一時期，則不一定，如金屬性ca na，所以b錯了;

c 將氯滴入氫硫酸溶液中生成元素硫，說明氯對硫的氧化作用很強，可以驗證硫的非金屬性質弱於氯，因此c是正確的;

D o 和 f 元素沒有正化合價，除了 o 和 f 元素外，其他主族元素的最高正化合價等於元素原子的最外層電子數，所以 d 是錯誤的，所以選擇 c

質子數增加，半徑減小，非金屬性增加。