化學！ 計算與分析題，化學計算題，求高分幫助!!!

補充條件：稀鹽酸按73g滴加即可完全適合反應）因為稀鹽酸含有 10% HCl，所以有 HCLN（HCl）=m（HCl） m（HCl）=Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O +CO2 x Y Z

所以 x= y= z=

然後原始混合物含有 NaCl：=

生成 nacl：

產生 CO2： =

因此，該溶液含有 NaCl：

w% = =

Na2CO3 + 2HCl = 2氯化鈉 + H2O + CO2 根據上述反應式，消耗 73 克 10% 稀鹽酸，消耗的鹽酸為克。

產生的二氧化碳是克）。

產生的水是克）。

反應前的溶質是克）。

反應後的溶質為克）。

反應後的溶液為克）。

溶液中的溶質質量分數是。

1）金屬化化價的變化可以通過電子守恆法來判斷。

n：NO3- NO2 ， +5 +4，化合價降低，6EO：NO3- O2 ， 2 0 ，化合價增加，氧化還原反應中4E電子的損失守恆，因此金屬元素失去電子，化合價增加。

3）殘留固體的組成可以是Cu2O或Cu2O、Cuo混合物（因為Cu的化合價必須降低，所以必須有Cu2O）當硝酸銅分解生成的No2和O2的體積比為4：1時，Cu的化合價保持不變，並根據問題中的條件， 可以看出，Cu的化合價降低，所以Cu的體積比必須小於4：1，當混合氣體溶解在水中時，O2必須過量。

根據n個原子的守恆，Cu（NO3）2 2Hno3硝酸溶液（所得溶液）的濃度=m 18 2 2m 9 mol l

4）要確定金屬氧化物的成分，可以使用極值法和原子守恆法。

如果硝酸銅全部分解成Cu2O，則可以根據銅原子守恆得到

cu(no3)2 ~ 1/2 cu2o

那麼Cu的質量2O = 188 2 144 = g 如果所有的硝酸銅都分解成CuO，根據銅原子的守恆，得到：

cu(no3)2 ~ cuo

那麼所得的Cuo質量=188 80=g，所得氧化物的實際質量是，所以氧化物應該是Cu2O和CuO的混合物。

設混合物 Cu 的物質量2O 為 x，Cuo 的物質量為 y，則 144x + 80y =

2x + y =

溶液產生 x = mol 和 y = mol

Cu2O 質量 = * 144 = g

Cuo 質量 = * 80 = g

mgso4+naoh=mg(oh)2↓+naso4，120 4025x 10%*w2

當反應不完全時，沉澱量與氫氧化鈉的加入量成正比。 當當量點（設定為w2克，圖中不清楚）時，產生的降水量不變。 設該溶液的溶質質量分數為 x。

計算公式為：x=

我看不清圖表上顯示的數字。

20*80%=16t

caCO3===（高溫） cao+CO2 （向上箭頭） 100 44

16t x100/16=44/x

x = A：產生的二氧化碳質量是噸。

產生的氧氣的質量g

原始氣體混合物中 CO2 的質量 g

匆匆忙忙的簡單方法。

第乙個問題是發生的反應。

2co2+2na2o2=2na2co3+o22h2o+2na2o2=4naoh+o2

既然我們知道氣體混合物被吸收了，體重增加只有6g，那一定是O2流失造成的，所以氧氣是g

第二個問題，1發生反應。

2co2+2na2o2=2na2co3+o22h2o+2na2o2=4naoh+o2

2 使用物質的量會更容易，設 CO2 為 x mol，h2o y mol，與 h2o（g） 的氣體混合物的質量為 x * 44 + y * 18 = ;

根據方程式，H2O 和 CO2 和O2 之間的關係是 2：1，所以最終的氧是 （x+y） 2 mol

因為氧的質量 g = 32 * x+y） 2 求解得到 x = 摩爾，即 CO2 是 g

我們可以知道，這個反應有兩個反應：

2CO2+2Na2O2 2NaCO3+O2 2H2O+2Na2O2 4NaOH+O2兩者都能產生氧氣。 在120°C時，氫氧化鈉不與二氧化碳反應生成碳酸鈉。 因此，我們有以下化學當量：

2CO2 2NaCO3+O2 即 1molCO2 將有 1molCO 變成固體，即碳酸鈉。

2H2O 4NaOH+O2 即 1molH2O 將有 1molH2 變成固體，即變成氫氧化鈉。

然後讓原來的二氧化碳有xmol和水ymol。 然後是以下二元線性方程組：

44x+18y=

38x+2y=6

解是 x= y=

則氧質量 =

原始氣體混合物中二氧化碳的質量 =

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示例 1有單色光穿過厚度為 1 cm 的有色溶液，其強度降低 20%。 如果通過厚度為 5 厘公尺的相同溶液，它的強度會降低多少？

解：lgt1 c1 ——= ——lgt2 5c1

lgt2 = 5lgt1= 5× = -

t2= ，即減弱。

吸光度是新增劑。

根據反應式2NO2=2NO+O2的比例關係，可以計算出1mol的NO2必須參與反應產生的氧氣。

因此，NO2的初始濃度為1，分解速率為1