解決這個問題的步驟是尋求化學的霸權

不純試劑Na2CO3

可能的雜質：Na2SO4、CaCO3、CuSO4、NaCl、CaCl2

實驗 排除CuSO4（藍綠色溶液）並排除含有Ca離子的物質（CaCO3本身是沉澱物和CaCl2），因為它會與碳酸鈉反應生成CaCO3沉澱物！ 乙個假的！

必須有 BAC3 或 BASO4 產生。

白色沉澱物沒有完全消失（BaCO4），並產生氣泡（BaCO3）。

不能說原來的溶液有CL-，以為是加入了BACL2溶液，又引入了氯離子。 c 正確（加入硝酸鋇不會引入氯離子，所得白色沉澱為AgCl，因此必須含有NaCl）。

綜上所述，試劑中含有碳酸鈉、硫酸鈉; 假設它不含 NaCl！

加入的BaCl2完全反應，沉澱物為硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，質量為m1;

加入稀硝酸後，碳酸鋇反應完全，僅析出硫酸鋇，質量為m2; 碳酸鋇的質量為（m1-m2）。

實際產生 AGCL 的最後一步的質量表示為 m3; 其中Cl完全來自新增的氯化鋇，則可以根據碳酸鋇和硫酸鋇的質量計算總氯離子的質量，並將AGCL的理論生產質量記錄為M4，如果M4=M3，則不含NaCl。 如果 M4 > M3 含有 NaCl

溶於水而得無色溶液，說明不含碳酸鈣、硫酸銅、氯化鈣（氯化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉澱）。 氯化鋇的白色沉澱表明存在碳酸鹽或存在碳酸鹽和硫酸鹽。 加入稀硝酸沉澱部分溶解，說明沉澱中存在硫酸鋇，所以溶液中有碳酸鹽和硫酸鹽，所以一定有硫酸鈉。

第四部分證明有氯離子，所以雜質有氯化鈉。 在知道了沉澱物的準確質量後，如相對分子質量，計算碳酸鈉和硫酸鈉的質量，並與樣品的質量進行比較，就知道是否有氯化鈉。 C項中的硝酸鋇可以起到去除硫酸鈉和碳酸鈉的作用，此時溶液中只剩下氯化鈉，加入硝酸銀進行測試。

這個問題是水的電解，硫酸只是一種導電介質。

X接負極，其反應為2 H++2E=H2 Y接正極，其反應為4OH- -4E=2H2O + O2，其電解反應為4H+ +4Oh- =2H2O+H2 +O2

過量的 Hno3 會產生由 CO32-

如果有過量 Ba（NO3）2 的白色沉澱物，則有 SO4 2-，然後如果有過量 AgNO3 的白色沉澱物，則有 Cl-

因此，如更換132會產生AGSO4不利的鑑別，請採用。

將213加入到2中，生成含有cl-的白色沉澱物

加1，有氣體，有CO3-

加3，偶有降水，有SO42-

Co， Cu （上標 2+）， Fe2O 寫上標） 12， C D

氧氣是隔離的。

分子在不斷運動。

鉀肥。 我在後面看不到它......

你不說這是哪個問題！！

問題 11：正二價，Cu2+（2+ 是上角標記），Fe2O3（2 和 3 是下角標記）。

12 個問題：（1） C、（2） D、（3） 氧氣的隔離。