家用鹼的主要成分是Na2CO3，它的物質類別屬於什麼

猜想1：溶液是紅色的。

猜想 2：Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + H2O + CO2 （氣體）。

猜想3：Na2CO3 + Ca（OH）2 ==CaCO3（沉澱）+2NaOH

猜想4：在試管凝視日曆中加入少量Na2CO3溶液，滴加BaCl2溶液，得到白色沉澱。

滿足回租缺點。

nahso4

酸性鹽。 好吧，不！

高中常見的強酸：

h2so4.

hcl.hbr.

弱酸、強鹼和OH

弱鹼加（OH）鹽在水溶液中的酸鹼度主要由鹽電離的離子的水解程度決定。

以na2co3為例。

他溶解並電離兩個離子。

鈉離子和碳酸根離子。

水中的碳酸根離子會吸收被水分子電離的氫離子（水可以電離，電離產生氫離子和氫氧根離子。

因為數量相等，濃度低，所以是中性的。 因此，氫氧化物的濃度大於氫離子的濃度，因此溶液呈鹼性。

為什麼我的 nahso4 一開始是酸性的？

只有 NaOH 是鹼。

NaHCO3（酸鹽）和Na2CO3（普通鹽）是鹽，它們的溶液是鹼性的。

含h為酸鹽（銨鹽除外）。

金屬酸是正鹽。

鹼性鹽：Cu2（OH）2CO3

金屬氧化物一般是鹼性氧化物。

非金屬氧化物一般為酸性氧化物。

強鹼+弱酸產生的鹽是明顯的鹼：Na2CO3

強酸和弱鹼產生的鹽是酸性的：FeCl3NH4ClCuSO4硫酸、硝酸和鹽酸是強酸。

Na 是乙個強大的基礎。

強酸和強鹼的結合是中性鹽，如鹽酸和氫氧化鈉的結合，氯化鈉是鹽，中性; 氫氧化鈉是強鹼，與弱酸結合形成的鹽是鹼性鹽，如碳酸，碳酸鈉是鹼性鹽。

Na2SO4讀作硫鈉徐明山茶酸，是由金屬鈉離子和硫酸根離子組成的化學金合歡洩漏物，屬於鹽

因此，填寫：硫酸鈉; 鹽

問題解答： a.Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，是一種鹽，所以選擇是錯誤的; 齊氏一族。

灣。Ca（OH）2 電離時產生的陰離子是氫氧根離子，呈鹼性，因此該選項是正確的;

c.CAO是由鈣和耐氧元素組成的化合物，屬於氧化物，所以選擇錯誤;

D.HCL電離產生的陽離子都是氫離子，都是酸，所以錯誤的選擇是B

A.NaOH是由鈉離子和氫氧根離子組成的化合物，屬於培碩，所以選項A符合匹配分支的主題。 b、na

o 是由鈉和氧兩種元素組成的化合物，它們是氧化物，因此選項 B 不適合主題; c、na

SO是由鈉離子和硫酸根離子組成的化合物，屬於鹽類，因此選項C不符合主題; d、na

CO是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬於鹽類，因此選項D不符合主題;

所以選擇A

選項b 物質的通用式和化學式：

生石灰 – CAO

熟石灰 – Ca（OH）2

石灰石、大理石 – caco3

食鹽 – NaCl

燒鹼、燒鹼、燒鹼 – Naoh

純鹼、蘇打 - Na2CO3

小蘇打 – naHCO3

鐵鏽，赤鐵礦 – Fe2O3

赤鐵礦 – Fe3O4

金剛石，石墨 - c

乾冰 – CO2

冰 – H2O

天然氣（甲烷）— CH4

酒精（乙醇） — C2H5OH

醋酸（acetic acid）—CH3COOH

選擇B，A純鹼屬於鹽，C是氧化鈣而不是石灰石，D藍明礬或膽明礬是五水硫酸銅而不是純硫酸銅。

a.碳酸鈉能使鈉離子和酸離子電離，屬於鈉鹽，所以a是正確的;

b.碳酸鈉能使鈉離子和酸性離子電離，但不能電離氫氧根離子，氫氧根離子不屬於鹼，而鹼是電離陰離子的化合物，都是氫氧根離子，所以B是錯誤的;

c.碳酸鈉能使鈉離子和酸離子電離，陰離子是碳酸根離子，屬於碳酸，所以C是正確的;

d.與碳酸鈉相對應的酸是碳酸，碳酸是含氧酸，所以D是正確的，選擇了B。