關於初中化學的題目 急需初中化學題

fecl2是什麼意思？ 有 2 價鐵這樣的東西嗎？

這是乙個二價鐵離子，也稱為鐵離子（不同於三價鐵離子），兩個氯原子各得到乙個鐵價電子。 鐵元素包括元素鐵，以及化合物中各種形式的鐵。 所以說二價鐵是可以的，但習慣上不說二價鐵元素，而是說二價鐵離子。

酸是化合物，不是混合物 老師好像說稀硫酸不是酸，是真的嗎？

稀硫酸能使氫離子完全電離，是典型的酸，你一定聽錯了。

酸不一定是化合物，如鹽酸和氫氟酸，它們分別是HCL和HF的水溶液，它們是混合物。 有些酸必須存在於溶液中，甚至不能製成濃縮溶液，例如次氯酸 （HCLO）。

Q：將Agno3加入最終濾液中，回答是：有H2O

問題附錄：為什麼不只使用金屬 H2 的稀硝酸？

一般不用水，因為既然是在溶液中，大家都知道一定有水分子，溶劑一般不做答題要求。

由於其很強的氧化特性，硝酸往往會與金屬發生氧化還原反應，產生氫氣。

有+2價鐵離子，酸當然是化合物，最後還有Zn離子，NO3離子，因為Zn離子的活性最強，所以可以代替Ag、Cu、Fe，說到水，既然是AgNO3溶液，怎麼可能沒有水。

三氯化鐵中鐵的化合價為正二價。 不。

錯了，比如：aqua regia。

不。 不，因為反應物中沒有元素 H。

氯化亞鐵; 元素是指一類物質，沒有這樣的說法。

酸不是混合物，稀硫酸是硫酸溶於水後電離的產物，它是一種混合物。

不，人們問溶質，溶劑不必。

用稀硝酸與金屬反應，不放出氫氣，但放出二氧化氮。

問題1：根據原子質量守恆計算就足夠了。 反應前後，同類原子數相同。

m+4hno3=pbo2+2pb（NO3）2+2H2O，所以m是pb3O4。 如果你寫對了方程，它是 pb3o4

問題 2：方法與問題 1 相同。

4c3h5(ono2)3=wn2+xco2+yh20+zo2

從這個等式我們知道 w=6; x=12,y=10,z=1

所以 x、y 和 是 22

問題3：從題目A+B+C D的意思，“如果增加10Ga，A和C就完全反應”，我們可以看出25Ga和15GC剛好完全反應，A：C=25G：15G=5：3;

那麼在15Ga反應之後，需要C 9G，根據質量守恆定律，參與反應的B的質量為：30G-15G-9G=6G，B：C=6G：9G=2：3

問題4：Zn的相對原子質量為65，Fe的相對原子質量為56，Zn和Fe的量相同，Zn小於Fe的量，在H2SO4物質相同的情況下，有可能H的量2SO4 剛好與Fe完全反應，與Zn反應的量不足。 所以選擇d，zn不能留下。

問題5：a、加入相同質量的鋁、鋅和完全溶液，即它們完全反應，生成的H2質量不一樣，所以不會平衡。

b、加入鐵、鎂，會發生反應，而有過剩，是可以平衡的，不一定是平衡的。

c、加入鐵、銅，剩下的都不能平衡，因為鐵與硫酸反應，而銅不與稀硫酸反應，所以不可能平衡。

d、按線上質量守恆。 溶液的新增質量是不一樣的。 太不平衡了。

努力學習，天天進步，希望能幫到你。

1.使用質量守恆定律，原子的型別和數量保持不變。

2.同上。 3.

如果加入10 GA，A和C恰好完全反應，說明25 GA和15 g C恰好完全反應，即在第一次反應中，15 g A和9 g C碰巧完全反應，那麼第一次參與的B的質量為6 g，所以6 g： 9 克，2：3

4.當等質量、等質量分數的稀硫酸與等質量的鋅粉和鐵粉反應時，有兩種情況，（1）。如果硫酸過量，則鐵會產生更多的氫氣，並且 c 選項是正確的，（2

如果硫酸不足，產氫量相等，最後平衡，但在相同條件下，鋅比鐵更活潑，產氫速度更快，減少更快，乙個選項是正確的; 當產生相同質量的氫時，需要的鐵比鋅少，所以 b 是正確的，所以選擇了 d

5.相同質量的燒杯，同一種稀硫酸，加入相同質量的鐵、鎂，反應後兩種金屬均剩下，說明硫酸的量不足，則產生的氫氣量相等，則最後平衡，所以選擇B

1.化學方程式平衡，計算原子數，除去兩邊的原子數，剩下的組合就是它。 2、從氫原子的突破，數一數就知道; 3. 質量守恆， 4.活性尺寸、原子量、鋅原子量-鐵原子量、2.氫原子量、原子量和原子量;5.釋放的氫氣量相同。

1.因為反應前後的原子總數是不變的。 後面有14個氧氣，前面有12個氧氣，所以化學式未知，有兩種氧氣。 你在寫稀硫酸時犯了乙個錯誤。

2.同樣地。 3.3 對 2

4.因為鋅的金屬活性比鐵高，所以鐵在問題條件下不可能完全反應，鋅還沒有反應。

5.如果金屬過剩，則說明稀硫酸已經完全回收，氫氣全部來自稀硫酸，逸出的氫氣質量相等，所以平衡會平坦。

從質量守恆推斷，即反應前後元素的原子型別和原子數相等

1.左側缺少pb和o元素，原子比例為1：2，所以...

2.根據c的守恆，可以知道有12個C，所以x=12，根據h的守恆，可以知道有20個h，所以是10h2o，即y=10，所以...

其他人不好表達，對不起。

1、根據原子平衡m=pb3o4（你的答案有點問題） 2.根據原子平衡可以得到x=12，y=10，所以x+y=224Zn的相對分子質量為65，Fe為56，在質量相等的情況下，Zn的量小於Fe物質的量， 而且由於硫酸的質量分數，且質量相等，當Fe反應完成時，Zn永遠不會留下。同時，如果有鋅的過剩，那麼鐵就必須有過剩。 順便說一句，1molZn 與 H 反應2SO4 以與 Fe 相同的方式，轉移 2mol 電子。

5.金屬殘渣證明酸反應完成，酸是一樣的，所以釋放出等量的H2，所以等量減少，所以是平的。

1.根據原子守恆定律，方程兩邊的元素數應相等。

左：4 小時，4 個 NO3

右：3 pb，4 h，4 no3,4 0，所以 m 是 pb3o42，原子守恆定律：

左：3x4=12 C，右 2x C，然後 x=6，左：4x5=20 h，右 2yh，y=10，左：

3x4=12 n，右邊是 2*w n，然後是 w=6，左邊：3*3*4=36 o，右邊是 2x+y+2z o，然後 z=7

一。 減少質量。

1、鹽酸和Na2CO3

2 na2CO3 和 ca（oh）2（不知道初中教過，+naco3caco3 +naoh）。

是測試複雜的分解反應，可以滿足沉澱、氣體、水的形成條件。

質量是恆定的。

酸鹼中和反應。

2hcl＋ca(oh)2=cacl2＋2h2ohcl＋naoh＝h2o＋nacl

二。 hcl＋naoh＝h2o＋nacl

40*20%*我幫你解釋一下，40g氫氧化鈉溶液*20%=8g氫氧化鈉溶質，40*20%*鹽酸溶質）

HCL光分解。

質量減去 1 是：Na2CO3 和 HCl。 它是復分解反應 HCl + NaOH ==NaCl+H2O 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O

顯然，為了減少質量，只需要生成氣體或可以生成沉澱物，並且（1）得到HCl和Na2CO3（2）Na2CO3和Ca（OH）2·

二、HCl+NaOH=NaCl+H2O

1、鹽酸和Na2CO3（2）Na2CO3和Ca（OH）2·

其次，HCl+NaOH=NaCl+H2O是考試的分解。

1） HCl 和 Na2CO3 形成氣體，Na2CO3 和 Ca（OH）2 析出。

II. HCl 和 NaOH、HCl 和 Ca（OH）2

氫氧化鈉可能已經變質，並且存在碳酸鈉，因此消耗了更多的鹽酸。

（1）石灰水變質的原因可能是試劑瓶密封不嚴，變質過程中反應的化學方程式為=Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O

2）實驗中使用的石灰水是否變質，在試管中吸取少量，滴加酚酞試劑，溶液變紅。描述：猜想 溶液變紅，表明它含有氫氧化鈣，呈鹼性。

3）所得氣體是否含有HCL氣體，將其通入稀硝酸和硝酸的混合物中，發現白色沉澱。反應式為AGNo3+HCl=AGCL+HNO3

結論]這種氣體確實含有HCl，最好的補救方法是———

當鹽酸的濃度———,時，應將其稀釋。

（3）在題目中，你應該犯了幾個錯誤：“稀硝酸和硝酸混合物”應該是“稀硝酸和硝酸銀混合物”，“反應的化學式”應該是“反應的化學方程式”。

該反應的化學方程式是 HCl + AGnO3 === AGCl +HNO3

結論]這種氣體確實含有HCl，最好的補救方法是———

飽和碳酸鈉溶液用於過濾掉HCl氣體，原因：HCl能與Na2CO3反應，HCl小時生成NaHCO3，HCl過量時生成CO2（一般沒有過量，因此無需擔心生成的CO2對實驗結果的影響）; 此外，飽和碳酸鈉溶液（（CO3）2-離子的作用）能抑制CO2在溶液中的溶解，HCl在水中的溶解度大。

當鹽酸的濃度———,時，應將其稀釋。

我不知道這意味著什麼，這是針對什麼問題的？

補救措施：將氣體倒入三個瓶子中，第乙個瓶子。

乙個裝滿蒸餾水，第二個是乾燥劑，第三個是收集瓶（因為 HCl 非常易溶於水，CO2 不太溶於水。 ）

30%；水的密度： ;

補救措施：將氣體過濾成純水，HCl極易溶於水。

然後自己數一數。

樓上的方法太糟糕了，應該將其傳遞到飽和碳酸氫鈉溶液中。