您好，請給我高中化學老師的建議

使用石墨電極電解硫酸銅溶液時，陽極電極反應應使用氫氧根離子，但寫總反應時應寫水。 水是一種弱電解質，但在正常的水溶液中，水可以電離少量的氫氧化物，而這少量的氫氧化物就會排出，即會失去電子，最終變成水和氧。 水電離的氫氧化物被消耗掉，根據平衡原理，當產物濃度降低時，平衡向正反應方向移動，因此促進了水的電離。

這樣，水中的氫氧化物在陽極不斷排出，被水電離的氫離子在陽極積聚，最終使溶液呈酸性，即最終生成硫酸溶液。

同理，在氫氧化鈉溶液中，被水電離的氫離子在陰極放電，產生氫氣釋放，留下氫氧化物，因此陰極附近的pH值大於7，電極反應式應寫成氫離子; 在陽極處，被水電離的氫氧化根排出，最終變成氧和水，留下氫離子，所以陽極附近的pH值小於7，電極反應式應寫為氫氧化物。 在整個過程中，只排出氫氧和氫離子，氫氧化鈉的量沒有減少，所以氫氧化鈉的電解相當於水的電解，在寫總反應時應寫成電解水的反應方程。 隨著水被電解，溶液的濃度增加，因此最終整個溶液的pH值增加！

化學平衡常數是統一的，對於不同的反應，平衡常數的單位不同，可以根據平衡常數的表示式來確定。

不知道我是不是這樣解釋的，你明白了嗎？

上述問題陽極以氫氧根離子,,,氫氧化鈉溶液中的陰極反應水為代表，水會電離產生氫離子。 化學平衡常數的單位應由化學反應確定。 化學涵蓋廣泛的主題，學生應該自己弄清楚。

化學系學生飄過... 說起來容易，但你只是找乙個老師

d。沉澱 Mg2 用 NaOH 將 HCO3 轉化為 CO32; 然後用 BaCl2 沉澱 SO42- 和 CO32; 然後用Na2CO3析出Ca2和過量的Ba2+; 最後，用HCL除去孫慶的液體，去除CO32-和OH-。

b。根據電荷平衡原理，正負電荷 *2 x =

a 。5個銨正友中的n個原子被氧化，5個硝酸鹽原子中有3個被還原，因此被氧化的氮原子數與還原的氮原子數之比為5 3。

1.因為每次的新增量不容易確定，只能新增過量的物質，所以為了去除SO42-，需要加入足量的Ba2+，這樣除去硫酸鹽後會產生新的鋇離子雜質，為了除去它，必須加入足量的碳酸鈉， 於是就有了一種新的碳酸鹽雜質，為了除去它，必須加入鹽酸，直到它恰好不在氣泡中，至於其他雜質在去除鋇離子的過程中，值得一提的是鎂離子和碳酸鹽會經過雙重水解產生氫氧化鎂沉澱，但你還沒有學會這個， 所以你特意用氫氧化鈉去除了鎂離子，放在第一步，選擇D

2.根據電荷守恆，很容易得到陽離子的正電荷之和：2*應等於陰離子負電荷的總和：計算x=為硫酸鹽物質的量，選擇b

3.從等式中可以看出，氧化和製造麻煩的原始產物是氮，它是0價，所以銨褲閉根離子應該上公升3價被氧化，硝酸鹽應該還原5價，兩個硝酸鹽基團不是價，所以硝酸鹽中有三個硝酸鹽原子被還原， 並且所有五個根離子都被氧化，因此選擇乙個是 5：3

5.使用電荷守恆，正電荷=負電荷，所以x被求解為。

其中的NO3-是NH中的NO3-4NO3，所以氧化還原青邊反應是5個NH4+和3個NO3-在橡木的氮中，生成N2，所以有5個N原子被彈簧氧化，3個被還原，所以比例為5：3，選擇A

試劑的加入是過量的炭穗，Na2CO3可以去除過量的BaCl2和HCl可以去除過量的Nikuku CO32-

鎂2 在 MgCl 中是 1mol2， Cl 是 1mol 在 K 中是 2So4， K 是 1mol 在 So42- 中是 1mol

假設體積為 x 公升，則 CaCl 中的 cl- 2 和 AlCl3 中的 Cl- 相加。

c = 將 CaCl2 與 AlCl3 混合後的 pH 值變化，導致 Al3+ 水解沉澱）。