在熱學（物理學）中，冰和水之間有什麼特殊點和聯絡？

水是一種非常奇怪的液體，具有很多特性。

水是氫化物，而氫化物的沸點很低，如硫化氫的沸點是，硒化氫是，根據氫化物的一般規律，水的沸點應該更低。 然而，水的沸點是100°C。 所以水的沸點在氫化物基團中是異常的，水的這種性質決定了水在室溫下是液態的。

大多數物質在從液體變為固體時體積會收縮，但水在結冰時體積會膨脹。 如果水在結冰時體積縮小，海洋和湖泊中的冰就會沉入海底，水中的生物會在冬天大量死亡。

一般認為水是通過溶解冰而得的，而冰是由水凝固而成的，它們之間的轉變溫度為0°C，其實並沒有那麼簡單，水分為雜質水和純水。 在自來水等雜質水中，雜質是冷凝核，在低於0°C時結冰。 但對於純水來說，它在低於0°C時不會結冰，事實上，純水在靜止時冷卻到-70°C時不會結冰！

水的比熱比普通物質大，溶解和汽化的熱也非常大。 因此，水調節氣候，可以維持動物的體溫。

此外，水具有很大的表面張力。 它允許植物吸收土壤中的水分，也允許營養液在植物體內暢通無阻地運輸。

水還具有很強的溶解物質的能力，因此是很好的溶劑和洗滌劑。 水在凍結時可以溶解石灰石並裂開岩石，加速風蝕過程和地殼和岩石的演化。

水也可以在高壓下形成同素異形體冰。 例如，水在 100,000 個大氣壓下產生的同素異形體冰的熔點高達 360°C。 水在一定條件下也能產生溫度超過100°C的過熱水，當過熱水達到一定的飢餓溫度時，可以一下子變成水蒸氣。

普通水經過一定強度的磁場後變成磁力水，不僅可以治病，還可以澆灌蔬菜，增加產量。 將水煮沸並立即冷卻可獲得脫氣水，可用於澆灌小麥等農作物並提高產量。 水經粉碎機處理後，可得到活性水，用它養豬，可使豬的脂肪層變薄，肉質鮮美。

0-4攝氏度的水正在收縮和膨脹。

在相同的0攝氏度下，水和冰的內能是不同的。

冰和水屬於同一種物質。

然而，它們的分子之間的間隙是不同的。

隨溫度而變化。 差距將改變。

相似之處：冰和水都是無色透明的物質，化學式均為H2O。

區別：冰是固體，水是液體; 冰的溫度低於0度，水的溫度在0度以上。 在大氣環境中，冰的熔點為0。 0 當水結冰時，體積增加約 1 11（水的最小體積為 4）。

冰是一種無色透明的固體，是液態凝固形成的產物，在冰凍環境中冷凝，在高溫下液化溶解，是自然形成的正常自然現象，可以自然形成，也可以人工形成。 分子主要由氫鍵合，但也有范德華力，晶格結構一般為六邊形，密度小於水。 然而，在不同的壓力下也可能有其他晶格結構。

冰是一種無色透明的固體，是液態凝固形成的產物，在冰凍環境中冷凝，在高溫下液化溶解，是自然形成的正常自然現象，可以自然形成，也可以人工形成。

分子主要由氫鍵合，但也有范德華力，晶格結構一般為六邊形，密度小於水。 然而，在不同的壓力下也可能有其他晶格結構。

冰和水的相似之處在於它的顏色和味道是一樣的，但你不能點它，乙個是固體，乙個是液體，溫度不同。

冰和水的分子式相同，都是H2O，都是無色無味的，都是導體。

冰是固體，水是液態的。

冰的密度小於水的密度。

它們之間的相似之處是它們都是由水構成的，然後不同的是冰是固體，而水是液體。

冰和水的相似之處是水，不同的是溫度不一樣。

冰在一定溫度下可以轉化為水，水在一定溫度下可以轉化為冰。

超過13個字寫對了，謝謝。

水和冰是同一種物質，但存在狀態不同，它的存在狀態決定了它的密度，所以水的密度是它在某種狀態下的特徵。

冰分子和水分子一樣，由氧和氫元素組成。 但形態不同，冰是固體，水是液態的。 冰只是水的另一種狀態。 液態水和固冰以及氣態水蒸氣的分子組成都是H2O。

從水到冰，只發生物理變化，不發生化學反應，物理變化從一種狀態變為另一種狀態，其本質不變，它們在結構上是相同的，所以它們是同一種物質。

化學上它是同一種物質，物理上也是同一種物質的不同形式，所有純物質都有固態、液態、氣態三種形式，但不管是什麼形式，只要分子還是原來的分子，它仍然是同一種物質。

冰是一種常見的現象，可以通過實驗複製來重現由於過飽和溶液的不穩定性，可以實現點水冰形成的現象。

1.點水入冰的原理點水入冰的出現是由於過飽和溶液的不穩定性。 醋酸鈉的熱飽和溶液不受干擾地冷卻，並且趨於不發生結晶。 這種解稱為過飽和解，它是一種亞穩態系統，它本身就是乙個不穩定的系統，但仍然可以存在。

當攪拌該溶液或加入溶質的“種晶”時，可以沉澱出過量溶質的晶體。

2.反覆再現水成冰現象的實驗程式，首先準備儀器和材料。 然後溶解醋酸鈉晶體，將60克醋酸鈉晶體（Naac·3H2O）放入250毫公升燒杯中，注入40毫公升蒸餾水，然後通過水浴加熱至晶體全部溶解，幾分鐘後，取出裝有溶液的燒杯，冷卻至室溫。 最後，水出現成冰，將玻璃棒伸入溶液中，輕輕摩擦杯壁或攪拌溶液或將醋酸鈉晶體作為“種子晶體”放入溶液中，突然針狀晶體會沉澱在溶液中，並迅速擴散到整個燒杯的底部， 彷彿形成了乙個“冰塊”。

3.實驗中的注意事項在冷卻過程中，切記溶液不應搖晃或粘在灰塵上！ 醋酸鈉使用後應進行**。 同樣的實驗可以對實驗中使用的材料進行，如硝酸鈉和硫酸鈉晶體（NaSO4·10H2O）。

如果直接使用硫代硫酸鈉（俗稱Hypo：Na2S2O3·5H2O）進行實驗，應仔細加熱，使其結晶水溶解，製成過飽和溶液，實驗現象會更加明顯。

總之，由於發現過飽和溶液的不穩定性，由於其不穩定性而重複出現結冰現象，當溶液被攪拌或加入溶質的“種晶”時，可以形成新的晶體，即可以沉澱過量溶質的晶體。

把水變成冰的原理是過飽和溶液應該是不穩定的。 雖然過飽和溶液是乙個不穩定的體系，但它仍然可以存在，通過攪拌溶液和加入溶質，可以吸出過量溶質的種晶。

結冰是一種常見的現象，其原理是溶解熱效應，用硝酸銨溶解水的過程會吸收熱量，使液體的溫度降低，水會形成冰。

點水成冰的發生是由於過飽和溶液的不穩定性。 雖然過飽和溶液是乙個不穩定的體系，但可以通過攪拌溶液並在種子晶體中加入溶質來吸出多餘的溶質晶體。

世界上最神奇的液體，一點點水就能變成冰，這其中的原理是什麼？

結冰的原理是通過溶液的過飽和。

您好，親愛的，這裡發現的冰和水的相似之處在於它們都是無色透明的物質。 區別在於：冰是固體，水是液體。 密度不同，冰的密度為900kgm。

水的密度為10公斤公尺。 應用程式是不同的。

冰主回流應用於生活、工業冷卻等領域。

水主要用於溶劑、生命支援、電子工業等領域。 擴充套件一下：水是人體正常新陳代謝所必需的，水在體內具有許多重要功能

1.水是細胞原生質的重要組成部分。

2.水在體內充當溶劑，溶解各種電解質。

3.水在體內運輸營養物質、代謝廢物和內分泌物質（如激素）起著重要作用。 冰的熔點變化：

在大氣環境中，冰的熔點為0。 0 當水結冰時，它的體積增加約 1 9（水的最小體積為 4）。 據觀察，當水在封閉條件下結冰時，體積增加產生的壓力可以達到2500個大氣壓。

冰的熔點與其壓力之間存在著奇妙的關係：在2200個大氣壓以下，冰的熔點隨著壓力的增加而降低，每增加130個大氣壓，大約會降低1攝氏度。

首先，相似之處。

1.冰和水都是無色透明的物質。

2.化學式為H2O

第二，差異。

1. 狀態。 冰：冰是固體。

水：水呈液態。

2.溫度。 冰：冰的溫度低於 0 度。

水：水溫在0度以上。

首先，相似之處。

1.冰和水都是無色透明的物質。

2.化學式為H2O

第二，差異。

1. 狀態。 冰：冰是固體。

水：水呈液態。

2.溫度。 冰：冰的溫度低於 0 度。

水：水溫在0度以上。