糾結的化學反應。 同素異形體

1.元素物質可以討論同素異形體形式。 這就是定義。

2. 同位素不是。

3、那三對就夠了。

4.在溫度和體積不變的前提下，這兩種比例PV NRT同素異形體的定義是它們由相同的元素組成，具有不同的形式。

同位素之間的關係就是同一種元素的不同原子（核素）之間的關係，ls，我怎麼能為這個扔了4年化學的人而尷尬......

1對，必須。

2 不，因為同素異形體是同一元素的不同元素，1H2 和 2H2 都是氫，所以它們不算數，就像 O2 和 O3 一樣。

3 差不多，僅此而已。

4 根據克拉伯龍方程，當溫度和體積恆定時，壓力之比等於分子數之比。

如果房東認為這很好，那就加一分。

H分為三種，分別是氘、氘、氚，它們都屬於同位素，簡單來說，如果元素是不同的中子，它們就叫同位素，如果是元素，就叫同素異形體，同素異形體是由相同元素組成的元素物質，就像你舉的例子，白磷和紅磷都是由磷元素組成的。

同素異形體是指由同一元素的不同結構組成的不同元素。 它的定義決定了它必須是元素的。 壓力的巨集觀原因是大氣的引力，所以每單位體積的分子越多，壓力越大。

從顯微鏡上看，它是由分子不規則運動引起的物體碰撞引起的，其無序性使其具有相同的概率。

同素異形體由相同的奇點定義化學元素成分，由於排列方式不同，具有元素物質的不同性質。 同素異形體之間性質的差異主要表現在物理性質上，在化學性質上也存在活性的差異。 例如，磷、紅磷和白磷，它們的燃點分別為 240 和 40攝氏度

同素異形體具有相似的化學性質。 與眾所周知的鑽石。

以石墨為例，金剛石的每個碳原子都與四個相鄰的碳原子共價鍵合。

連線，形成四面體。

結構，是原子晶體的一種。

與同位素的關係：

同素異形體是同一元素的不同元素，它們是元素，換句話說，它是物質。 例如，石墨和金剛石，它們是物質，它們是相同的元素，但結構不同，因此它們是同素異形體。

而同位素是不同的中子數，但質子數不同。

同一元素的不同原子，它只是原子，例如，沒有中子的 h 和乙個中子或 c1 和 c1，它們只是原子，它們不是單獨的物質，所以它們是同位素。

例如，磷的兩種同素異形體，紅磷和白磷，燃點分別為240和40攝氏度，但完全燃燒後的產物是五氧化二磷;白磷劇毒，溶於二硫化碳，而紅磷無毒但不溶於二硫化碳。 同素異形體在一定條件下可以相互轉化，這種轉化是一種化學變化。

生活中最常見的碳同素異形體：金剛石、石墨、富勒烯、碳奈米管、石墨烯和石墨炔;磷的同素異形體：白磷和紅磷;氧的同素異形體：氧、臭氧、四氧和紅氧。

理化性質。

同素異形體之間性質的差異表現在物理性質上，而性質差異的原因是結構的差異。 同素異形體之間的轉化是化學變化，而不是氧化還原反應。 例如，氧氣是一種無色無味的氣體，而臭氧是一種帶有魚腥味的淺藍色氣體氧氣的沸點為-183，臭氧的沸點為。

同素異形體具有相似的化學性質。 以大家熟知的金剛石和石墨為例，金剛石的每個碳原子都與四個相鄰的碳原子共價鍵合，形成四面體結構，即為原子晶體。

在石墨中，碳原子是層狀排列的，每層的碳原子通過共價鍵連線形成平面六邊形，因此它們相對穩定，但層之間僅通過微弱的分子間作用力連線，並且容易相對滑動，因此石墨的化學性質比金剛石更活躍， 而且物理性質上的差異比較明顯，金剛石是無色透明的晶體，熔點和硬度遠大於石墨。另一方面，石墨是一種深灰色、柔軟、不透明且易於導電的片狀固體。

同素異形體是由相同元素和不同形式的元素組成的元素。 例如，碳元素包括同素異形體形式，如金剛石、石墨和無定形碳。 同素異形體由於其結構不同而具有不同的物理性質但是，由於它是由同一元素形成的元素物質，因此化學性質相似。

由同一元素形成的各種元素都是同素異形體形式，如白磷和紅磷屬於P，金剛石石墨屬於C，屬於同素異形體形式。

由同一元素形成的各種元素物質是彼此的同素異形體形式。

1.同位素的物件是原子，它在元素週期表上佔據相同的位置，化學性質基本相同，但原子質量或質量數不同，因此其質譜行為、放射性躍遷和物理性質（如氣態的擴散能力）是不同的。

2.同素異形體的物件是元素，同素異形體的組成元素相同，結構不同，物理性質相差很大，化學性質相似，但也有差異。 例如，金剛石和石墨的電導率和硬度不同，雖然它們可以與氧氣反應生成CO2，但由於反應的熱效應不同，兩者的穩定性不同（石墨比金剛石低，石墨比金剛石更穩定）。

同素異形體的形成方式有三種：（1）組成分子的原子數不同，例如：O2和O3。

2）晶格中原子的排列不同，例如：金剛石和石墨。（3）分子在晶格中的排列方式不同，例如：

正交硫和單斜硫（高中不需要）。

注：同素異形體是指由相同元素形成的具有不同結構的元素物質，如結構相同的H2和D2，不屬於同素異形體形式。

3.同系物的物件是有機化合物，屬於同系物的有機物必須具有相似的結構，在有機物的分類中，它屬於同一類物質，通式相同，化學性質相似，區別在於分子式不同， 相對分子質量不同，組成上的差異是CH2原子團簇中的乙個或幾個，而相對分子量的差異是14的整數倍，如分子中碳原子數的烷烴不同。

1）結構相似性是指組成元素相同，官能團的型別、數量和連線方式相同。結構相似性不一定相同，如CH3CH2CH3和（CH3）4C，前者沒有支鏈，後者有支鏈，但它們仍然是同系物。

2）通式相同，但相同的通式不一定是同源物。例如，大棗飢餓：乙醇和乙醚都是CNH2N+2O，但它們的官能團類別不同，不是同系物。

再比如：乙烯和環丁烷，它們的通式是CNH2N，但不是同系物。

3）分子組成中必須有乙個或多個CH2原子簇。但是，具有乙個或多個不同分子組成的CH2團簇的物質不一定是同系物，例如CH3CH2BR和CH3CH2CH2Cl都是鹵代烴，並且具有不同的CH2原子團簇，但它們不是同系物。

4）同系物具有相似的化學性質，物理性質具有一定的漸變規律，如同系物的熔點和沸點隨著碳原子數的增加而逐漸增加;如果碳原子數相同，則支鏈的熔點和沸點較低，支鏈越對稱，熔點和沸點越低。 如沸點：正戊烷、異戊烷、新戊烷。

同系物的密度一般隨著碳原子數的增加而增加。 <>

同素異形體是指由相同的單一化學元素組成的元素，由於排列方式不同而具有不同的性質。 同素異形體之間性質的差異主要表現在物理和化學性質上。 例如，在磷中，紅磷和白磷這兩種同素異形體的燃點分別為240攝氏度和40攝氏度，但完全燃燒後的產物是五氧化二磷。

白磷劇毒，溶於二硫化碳; 另一方面，紅磷是無毒的，但不溶於二硫化碳。 同素異形體，簡單地說，是指由同一元素形成的各種元素。