高一化學（難）、高階碩士、高一化學題

17個回答

匿名使用者2024-02-05

選擇 C 生成 Al（OH）3 沉澱物。

Al2（SO4）3 與純鹼溶液反應，三價鋁離子會與碳酸根離子雙水解，形成三價氫氧化物沉澱和二氧化碳氣體。

Al2（SO4）3 與硫化鈉反應生成Al2S3，Al2S3 溶於水進行相互促進的水解，即所謂的雙水解。 al2s3+6h2o=3h2s↑+2al(oh)3 ↓.

也可以使用排除。

a.與燒鹼溶液形成AG2O; 不含純鹼溶液的產品; 硫化銀與硫化鈉形成;

b與燒鹼溶液形成Fe（OH）3沉澱; 鐵氧體將與CO3雙重水解; 它與硫化鈉發生氧化還原反應，形成元素硫和氫氧化亞鐵，然後被氧化成氫氧化鐵。

d 用燒鹼溶液生成Cu（OH）2沉澱; 與純鹼溶液生成碳酸銅; 與硫化鈉形成CuS沉澱。
匿名使用者2024-02-04

選擇 C 生成 Al（OH）3 沉澱物。

Al2（SO4）3 與純鹼溶液反應生成氧化鋁，氧化鋁是一種遇水會迅速分解的物質，因為三價鋁離子會與碳酸根離子雙水解生成三價氫氧化物沉澱和二氧化碳氣體。

Al2（SO4）3 與硫化鈉反應生成Al2S3，Al2S3 溶於水進行相互促進的水解，即所謂的雙水解。 al2s3+6h2o=3h2s↑+2al(oh)3 ↓

因此，選擇了 C
匿名使用者2024-02-03

是cal3+ +3oh-==al（oh）3 3CO32- +2al3+ +3h2o=2al（oh）3 +3CO2

雖然 al3+ +s2-==al2s3

然而， Al2S3 很容易水解成 Al（Oh）3 和 H2S
匿名使用者2024-02-02

選擇Cal2（SO4）3 將形成 Al（OH）3 與所有三種溶液沉澱。

A與燒鹼溶液形成Agoh（會變成Ag2O），與硫化鈉形成硫化銀;

b與燒鹼溶液生成Fe（OH）3沉澱，與硫化鈉氧化還原反應;

d用燒鹼溶液生成Cu（OH）2沉澱，用硫化鈉生成Cus沉澱。
匿名使用者2024-02-01

選擇C，因為三種溶液都是鹼性溶液，所以它們都會生成氫氧化鋁沉澱。
匿名使用者2024-01-31

答案是 c解釋：A三種沉澱物是 Ag2O（氧化銀）、Ag2CO3（碳酸銀）和 Ag2S（硫化銀）。

b.沉澱物為Fe（OH）3， Fe2CO3， Fe（OH）3 （由於Fe3+和S2-雙水解）

c.所有三種沉澱物都是Al（OH）3，其中最後兩種是由於雙水解而產生的。

d.析出為Cu（OH）2、CuCO3、Cus（後兩者不會水解，不溶於水，可自行翻動酸鹼鹽溶解度表）。
匿名使用者2024-01-30

c "單獨新增適量"Al2（SO4）3 與燒鹼溶液反應，如果過量，沉澱物消失。
匿名使用者2024-01-29

由於這是乙個多項選擇題，您可以將其替換為排除題。
匿名使用者2024-01-28

總結。第三個問題，加入鹽酸酸化氯化鋇溶液，如果有白色沉澱，則有硫酸根離子，反之則沒有。

高中化學難題。

把問題發給老師看。

問了多少問題，親愛的。

問題 2、問題 3。

好。第二個問題，氧化還原反應定律，化合價的化合價守恆，一定有上公升，一定有下降，硫元素對亞硫酸鹽的價格必須下降，然後才有硫離子。

第三個問題，加入鹽酸酸化氯化鋇溶液，如果有白色沉澱，則有硫酸根離子，反之則沒有。
匿名使用者2024-01-27

答案：c

分析：答：假的，稀硝酸有很強的氧化性，不會與鋅反應生成H2，金屬和硝酸不會與H2反應生成。

B：錯誤，在飽和鹽水中滴加稀硫酸不會產生HCl，濃硫酸可以像NaCl固體一樣滴加，制得HCl

C：正確。 D：大理石與濃硫酸反應產生的硫酸鈣會覆蓋大理石表面，阻止反應，因此不能用於製備CO2，也不能稀硫酸，同樣的原因。
匿名使用者2024-01-26

在 b a 中的反應中可能沒有也沒有 2

副產品可能在c中產生。

d.將中強硫酸改為稀鹽酸。
匿名使用者2024-01-25

CA 不能製造 H2，只能不做

b 如果不能製備HCI，則需要將固體氯化鈉和濃硫酸共同加熱。

d 正如我在初中時所說，硫酸鈣微溶，覆蓋碳酸鈣以防止反應繼續。
匿名使用者2024-01-24

選擇硝酸具有很強的氧化效能並產生水。專案 b 沒有響應。 C項是已知的強酸到弱酸。硫酸不能用於 d 項，因為反應會產生微溶性硫酸鈣，該硫酸鈣粘附在其表面並會停止反應。
匿名使用者2024-01-23

製氫不使用稀硝酸，它是氧化的。

b，不反應。

D項，濃硫酸是氧化性的。

選擇 C 答案。
匿名使用者2024-01-22

乙個假的。鋅與稀硝酸反應生成硝酸鋅，釋放出一氧化氮。因為濃硝酸和稀硝酸是氧化的。非理性。

b 錯誤。所得的HCl極易溶於水，不能收集。

c 對。二氧化硫是在實驗室中製造的，利用亞硫酸鈉與70%的濃硫酸反應。還生成硫酸鈣，其含量小，二氧化碳不易釋放。不切實際。
匿名使用者2024-01-21

例如：Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2

而且由於是濃硫酸，反應液吸收的SO2較少。
匿名使用者2024-01-20

A項中的硝酸無論濃度或稀釋度如何，都具有很強的氧化性，不能與鋅顆粒產生氫氣，而只能產生水，B項稀釋硫酸和HCl

兩者都是強酸，不符合強酸對弱酸的規則，兩者不反應; C 項 Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2 由於是濃硫酸，反應溶液對SO2的吸收會相對較小; 專案D大理石不與濃硫酸發生反應。因此，C