高一化學將增加 200 分，高一化學將增加 200 分

這是這個問題的想法：

樣品的成分應該弄清楚，它應該含有KOH、K2CO3（、H2O（，顯然KOH佔90%，這樣就可以分別計算出10g中KOH和K2CO3的質量，可以找到K+的摩爾數。

使用中和來計算 k+ 的摩爾數。

固體的質量可以通過將 k+ 的摩爾數相加來計算 1 和 2 中對應於最終固體中 kcl 的摩爾數。

這道題就是把重點放在k+的摩爾數上，弄清楚開頭是什麼固體，最後是什麼固體，做起來很容易。

如果你有什麼不明白的地方，你可以問！

答：我的意見是A。

這個問題中的主要反應是：氫氧化鉀和鹽酸，碳酸鉀和鹽酸，最後是鹽酸和氫氧化鉀。

寫完上面的反應方程式後，發現最終中和溶液中只有一種溶質，那就是氯化鉀。 氯化鉀中的鉀離子既在原來的固體中，又在後來被中和，非常凌亂; 氯化鉀**中的氯離子很簡單，就是250毫公升鹽酸中的氯離子，這很容易做到。 n（hcl）=n（cl-）=n（k+）=n（kcl），你看，計算氯離子不是很簡單嗎？

解：n（kcl）=n（hcl）=，m（kcl）=。

希望對你有所幫助。 謝謝。

少量）= 2Al（OH）3 +3K2SO4

Al（OH）3+KOH=KALO2+2H2O 產生 AL（OH）3：N（AL（OH）3）=m N=有兩種可能性：

少量第一種KOH直接產生Al（OH）3沉澱，N（KOH）=3 N（AL（OH）3）=，C（KOH）=

第二種KOH過量，得到全部Al（OH）3沉澱物後，剩餘的Al（OH）3沉澱物溶解，N1（KOH）=6N（Al2（SO4）3）=6，N2（KOH）=2N（Al2（SO4）3）-N（Al（OH）3沉澱物）=2，N總（KOH）=N1（KOH）+N2（KOH）=，C（KOH）=

答：Fe+2HCl=FeCl2+H2

mg+2hcl=mgcl2+h2↑

2al+6hcl=2alcl3+3h2↑

如果放入單一金屬，則需要 9g 才能生產每種金屬，因此如果要生產小於 10g 的混合物，Al 是必不可少的，答案是 C

你要問第乙個問題，我該如何選擇C。

除以 14 和 2 是 12（2 是 14 的倍數），6 是 8（8 是 14 的倍數）。

看清楚，選項c這裡不是雙鍵，每個點上有2個h原子，選項d中間的紅點已經充滿了c原子電子，不能再有h了，只有甲醇是1：4，只有甘油是1：3,8=1：3介於1：4和之間。

因此，只要甲醇和甘油按一定比例混合，就可以制得n（c）：n（h）=1：3。

這個差值是這個ch有機物分子量的剩餘部分除以14，因為對於單烯烴來說，它被精確地去除，而區別在於，如果你加上2，它就會被精確地消除。

核磁共振上出現兩組峰，表明存在兩種不同的當量氫; 面積為3：2，這意味著這兩種氫的數量之比為3：2（你不明白等效氫的概念嗎）。

甲醇為1：4，甘油為1：8 3，然後將兩者混合，烴類比在這兩個值之間的任何值下都是可行的。

第一種：四的差意味著烴比烷烴同系物少四個氫（烷烴同系物應該大兩個），那麼就會有兩個碳-碳雙鍵或乙個碳-碳三鍵，同樣，如果少六個，那麼它就會比烷烴同系物少八個氫， 所以它可以是苯或其同系物。第二個：

在a中：兩種型別的氫是指兩個等位基因氫，乙個在苯環上，另乙個在甲基上; B：環上有四個等位基因，甲基上有六個等位基因，你標記碳的位置，每個位置應該能連線兩個氫，甲基的等位基因氫不言而喻。

D：情況差不多，你的目標碳兩邊位置的碳可以連線兩個氫，而我不需要說甲基的氫，所謂甲基上的四個當量氫，就是四個氫中的任何乙個被置換後， 結構是一樣的。它們彼此是同位素氫。

第三：這不是平均的，因為甲醇是 c：h=1：

4、甘油c：h=1：8 3、因為1：

4 1：3 1：8 3 所以混合物按一定比例混合後可達到 c：

h=1:3.當然，您也可以將其視為加權平均值。

差值 2 與餘額 2 相反，例如 10 除以 6 等於 2....區別 2

氣體混合物是摩爾，其中 CO 是摩爾，CH4 或 C2H4 是摩爾。 由於甲烷和乙烯都是1分子中的4個氫原子，反應前必須形成摩爾氫原子，即第一次空填充。 b 中的離子方程式是 CO2 + Ca2+ +2OH -=CaCO3+ 克是 CO2 的質量，是摩爾，X 是 CH4 來自碳守恆定律

以公升為單位的總氣體物質的量是，因為CO和X物質的量相等，所以X是，CO燃燒產生CO2，X燃燒產生CO2和H2O，濃硫酸只吸收H2O，並且由於甲烷和乙烯分子中有4個氫，產生甲烷或乙烯燃燒，所以濃硫酸較重。

b 增益，CO2 是，即 =，產生，x 應該是裡面的 C，所以它是甲烷。

1. 體重增加的質量是 H2O 的質量。

ch4+2o2=co2+2h2o

c2h4+3o2=2co2+2h2o

兩者產生的水是一樣的。

n=n(h2o)=2n=

m(h2o)=

2. Ca的質量2+ +2OH-+ CO2=CaCO3+H2OB 是 CO2 的質量。

n(co2)=

甲烷只能產生二氧化碳

乙烯可以產生二氧化碳

因此，x 的結構只是 ch2=ch2

co2 +ca 2+ +2oh- ===caco3 ↓+h2o

X是甲烷，結構不好寫，你看化學教科書。

問題中的計算是 1 8mol，所以這次 1mol 是 8 倍。

n(c)= *

n（h）=以下是你是否在襪子上犯了錯誤。

我不明白你說什麼。

我認為有一種更簡單的方法：

讓液態碳氫化合物是 cxhy。

二氧化鏈碼輪棚字母碳--c

水 – hc：模具 h=3：5

所以 x ， y 是 3n 5n

當 n 取 2 時，它滿足 1mol cxhy 的 82g

三分之一摩爾的鋁相當於半摩爾的氧，相當於一摩爾的電子。

鐵大於18，錳小於18，釩小於18，鉻小於18回答 a

鋁熱劑反應的化學方程式可以寫嗎？

氫不與水發生反應，因為即使發生反應，產物仍然是水和氫，與反應物相同。 所以實際上反應只是一氧化碳和水的反應。 方程式：CO+H2O*****=CO2+H2

因此，傳輸速率有乙個公式：轉換率 v = end - n （h2） 1 - n （h2）。

你的答案其實是陰離子是完全水解的，這時陰離子被轉化為氫氧根離子，陽離子沒有被水解，所以實際上根據你的回答，溶液是鹼性溶液。 但這與詞幹所描述的相反。

第乙個問題中的資訊不清楚，只知道CO已經轉化了，第二個是乙個簡單的例子，CO32-+H2O=HCO3-+OH-

這裡m不能確定是2個還是2個以上，鹽的水解是一步一步的，一步只能水解產生乙個oh-

從問題來看，銨離子與鋁離子與硫酸根離子的比例為1：1：2,2mol明礬析出的硫酸鋇量為3：

4.如果硫酸根離子全部沉澱，氫氧化物會過量，引起氫氧化鋁的溶解，但這個問題中也有銨離子，硫酸鹽沉澱中多餘的氫氧根離子只是與銨結合形成一水合氨。

2. kal（SO4）+2BA（OH）2=KALO2+2BASO4+2H2O（注意沉澱符號）。

只需將上面的化學方程式更改為離子即可。

原因是硫酸鹽沉澱時，鋁離子也析出，但這兩種離子沉澱所需的硫酸鋇量之比為4：3，即硫酸鹽完全沉澱時，氫氧化物過量，剩餘的氫氧化物與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鉀。

1.先考慮硫酸根離子與鋇離子的反應，再考慮鋁離子與氫氧根離子的反應，再考慮過量後銨離子與氫氧根離子的反應。

2ba2++2so42-+al3++4oh-==2baso4↓+alo2-+2h2o

首先硫酸根離子和鋁離子要沉澱，硫酸根離子要找鋇離子，鋁離子要找氫氧根離子結合成沉澱物，銨離子要找氫氧根離子結合成一水合氨，再這樣想找流平。

明礬是硫酸鉀鋁十二水合物，加入氫氧化鋇使硫酸根離子和鋁離子沉澱，從而生成硫酸鋇、氫氧化鋁和氫氧化鉀。