如何判斷化學中是否形成氣體或沉澱物？

產生氫氣和氧氣的反應，對氣體的判斷不宜冗長。

如果復分解反應得到H2CO3 交換組分後，它會分解成水和二氧化碳氣體。

沉澱形成的判斷需要根據酸鹼鹽的溶解規律來判斷，如果產物不溶於水，則為沉澱。

酸鹼鹽的溶解度定律：

鹼溶性鉀、鈣、鈉、鋇;

銨鹽、鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽完全溶於鹽;

硫酸鋇不溶於硫酸鹽;

氯化銀在氯化物中是不溶的;

碳酸鹽大多不溶，只溶於銨、鉀、鈉和鎂。

在酸鹼鹽溶液的反應中，如果產物不溶於水，就會有沉澱。

主要降水有：碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇、氯化銀、碳酸銀、碳酸銅; 氫氧化鐵、氫氧化銅、氫氧化鎂、氫氧化鋁等 如果這些物質在溶液中形成，就會形成沉澱。

此外，氫氧化鈣和氫氧化鋇溶液與二氧化碳反應生成沉澱。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2 向上箭頭 表示有氣體形成。

Na2CO3+BA（NO3）2===2nano3+BACO3被判斷為沉澱形成。

因為只有通過方程式，只有記憶，記住哪些氣體被沉澱出來。

如果你做實驗，有很多方法，你通常可以看看它。

在酸鹼鹽溶液的反應中，如果產物不溶於水，就會有沉澱。

主要降水為：碳酸鈣。

碳酸鋇、硫酸鋇、氯化銀、碳酸銀、橡膠碳酸銅; 氫氧化鐵、氫氧化銅、氫氧化鎂、氫氧化鋁等 如果這些物質在脊柱溶液中形成，則形成沉澱物。 此外，氫氧化鈣、氫氧化鋇溶液與二氧化碳。

該反應還具有沉澱物的形成。

識別沉澱物或氣體實際上需要您記住它們。 例如，我們知道 Cu（OH）2 是藍色沉澱物，CaCO3 是白色沉澱物。 它是否是沉澱物可以在化學書背面的物質溶解度表中看到，如果它是微溶的，不溶物就是沉澱物。

告訴你 2 種記憶方法：

1.根據教材後面的物質溶解表寫下來。

分子式：1.鹽的溶解度。

含有鉀、鈉、硝酸鹽和銨的物質都溶於水。

只有AgCl不溶於水，其他均溶於水;

只有 BaSO4 不溶於水，其他均溶於水。

只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶於水，其他不溶於水。

2.鹼的溶解度。

溶於水的鹼有：氫氧化鋇渣泥、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水等鹼不溶於水。 Fe（OH）3 是紅棕色沉澱物， Cu（OH）2 是藍色沉澱物， 其他不溶性鹼是白色的.

包括Fe（OH）2）注：沉澱物中的AgCl和Baso4不溶於稀硝酸，其他沉澱物溶於酸。如：

Mg（OH）2 CaCO3 BaCO3 AG2 CO3 等

3.大多數酸和酸性氧化物可溶於水，（酸性氧化物、水酸）大多數鹼性氧化物對正不溶於水有抵抗力，可溶性有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（鹼性氧化水鹼）。

2.多做問題，多讀書，你就會自然而然地知道。 以下是常見降水的列表：

鹽類：（白色）AgCl、Baso4、Baco3、Ag2CO3、Cuco3、Zn（OH）2、ZnCO3、Al（OH）3、MG（OH）2、CaCO3、藍色沉澱Cu（OH）2

紅褐色）Fe（OH）3 請注意：2價鐵離子是綠色的，3價鐵離子是黃色的。

1、釜內水垢是碳酸鈣沉積引起的;

2、鐵鍋內的鏽跡是氧化鐵和氧化鐵沉積物;

3、馬桶內的汙垢為碳酸鈣;

4、紙張或木材等材料燃燒產生水和二氧化碳;

5.鐵鏽產生鏽。

然後就看離子能不能共存了。

首先，您需要記住沉澱的化學式，以及可以產生氣體的化學方程式，並了解它們的特性。

之後，很容易，如果將兩種化學物質混合並分離離子，如果可以將不溶性沉澱物結合，則可以生成沉澱物。

1.通過實驗現象判斷。

2.死記硬背。

加入相應的試劑，看是否有反應。