化學填空題

1）過程 表示無色溶液呈酸性。

2）工藝說明：無色溶液與鎂反應生成氫氣。

3）工藝 表示無色溶液中含有硫酸鹽。

這種無色溶液可以是 HSO4 化合物，例如 NaHSO4 或 KhSO4.

或硫酸 H2SO4 + 毫克 =H2 +硫酸鎂4 或 2NaHSO4 + 毫克 =H2 +硫酸鎂4 + Na2SO4

2h2 + o2 = 2h2o

bacl2 + h2so4 = baso4↓ +2hcl

1)h2so4

2） H2SO4 + 毫克 = 鎂酸鎂4 + H2 （氣體箭） BACl2 + H2SO4 = 硫酸鋇4 （沉澱） + 2HCl2H2 + O2 = （點火） 2H2O

根據知識（1）和（2）所述溶液為酸性溶液，而根除（3）表明該溶液中含有硫酸鹽，因此答案為：

1）硫酸溶液。

2）h2so4 + mg ***** h2↑ +mgso42h2 + o2 ***** 2h2o

bacl2 + h2so4 *****baso4↓ +2hcl

紫色石蕊溶液變紅——溶液呈酸性。

氣體被收集起來，發現是可燃的，燃燒的唯一產物是水——氣體是氫氣。

發現存在不溶於稀硝酸的白色沉澱物——沉澱物為硫酸鋇。

1）溶液為H2SO4溶液（硫酸） 2）寫出驗證過程中描述的化學反應的方程式。

mg+h2so4*****mgso4+h2↑ 2 h2+o2*****2 h2o bacl2+h2so4===baso4↓+ 2 hcl

1）呈酸性，（2）生成氫氣，能解離氫離子（3）與硫酸鹽生成硫酸鋇沉澱。

1）溶液是硫酸溶液（我想可能是，像硫酸氫鈉一樣，不知道對不對）。

2）寫出驗證過程中描述的化學反應的方程式。

鎂和硫酸產生硫酸鎂和 2 氫。

2 氫 + 氧 = 2 水。

硫酸+氯化鋇=2鹽酸+硫酸鋇沉澱。

對不起，我不知道該玩哪個方程式。

H2SO4H2SO4+MG=MGso4+H2 氣體符號。

1H2+O2 = 點燃 2H2O

BACl2+H2SO4=2HCl+BaSO4 沉澱符號。

正二價金屬克與克稀硫酸（足量兄弟秦）充分反應，金屬全部溶解，剩餘物質的質量為克，則金屬與稀硫酸反應的化學方程式為（mg+h2so4=mgso4+h2，生成氫氣（

g， he（mol. 金屬 m 的摩爾質量為 （24

格拉莫。 根據質量守恆定律，還原的質量是氫的質量，正二價金屬 m 1molm

正好產生 1mol

因此，氫氣

Cl- 僅與 KCl、MgCl2、C（K+）=、C（Mg2+）=Cl- 一起存在，也存在於 Mg（NO3）2.

c(no3-)=

從陰陽的例子中，電荷守恆得到：

c(k+)+c(mg2+)*2=c(cl-)+c(no3-)

所以答案是。

是的！！ 你可以用電荷的節約來做到這一點！ 溶液為中性，所有離子的總電荷為 0

（1）連線儀器和裝置，檢查裝置的氣密性。

器械氣密性檢查：先把導管的一端（浸入水中），用手（器械外壁）合上，停一會兒，如果導管口（氣泡），鬆開手掌，導管口有（水柱上公升），停一會兒，水柱不落下，說明器械不漏水。

2）過濾操作注意事項：一貼、二低、三貼：濾紙內壁（靠近漏斗）不得留氣泡。

二低：1 濾紙邊緣低於（漏斗內壁） 2 漏斗內液位低於（濾紙邊緣）。

三背：1漏斗下端的噴嘴靠近燒杯（內壁）。

2 用玻璃棒排水時，玻璃棒的下端輕輕貼在濾紙的一側（三層）3 用玻璃棒排水時，燒杯的尖端靠近玻璃棒的中間。

濾液過濾後保持渾濁的可能原因有：

1（儀器不乾淨），2（濾紙破損），3（漏斗內液位高於濾紙邊緣）。

1.將自己浸入水中。

管子的底部。 有氣泡彈出。

一段水柱。 第二，執著。

漏斗口濾紙的上邊緣。

內壁為三層。 3.接收濾液的燒杯不乾淨。

將液體倒在濾紙邊緣上方。

分子式CH3CH2OH---CH2=CH2+H2O（濃硫酸，170）。

NaOH溶液的作用是（3.）

在哪個反應中或在哪些方面？

第乙個零點是分子式，實驗室製造乙烯的方程式為：CH3CH2OH->CH2=CH2+H2O（需在濃硫酸和170度的條件下）。

1>溶解度越大，水分蒸發後洗掉的固體越多。 在圖中，在t2時，A>B>C的溶解度，所以第乙個問題的答案是A;

2> 在t1時，三種物質的溶解度為B>A=C。 因此，當使用 t1 條件時，三者的質量分數的順序為 B>A=C;

但是，溫度變化後，三種物質A和B仍然是飽和溶液，C是不飽和溶液。 所以 C 的質量分數小於 A 的質量分數。

摘要：質量分數之間的關係是 B&A&C。

1、答2。 乙、甲、丙。

沒有固體存在，所以即使C的冷卻量仍然如此之大，也不會增加，所以C比A小。

（1）在t2時，三種飽和溶液在恆溫下用相同質量的水蒸發，當相同的水飽和時，根據溶解溶質的量析出的晶體最多。

2）當三種飽和溶液分別從T2冷卻到T1時，所得溶液中溶質的質量分數按大到小的順序排列：B、A、C、A、B、飽和，C不飽和。

從化學式可以看出，NH3中原氮元素的化合價為-3，參與化學反應後，NH4Cl中氮元素的化合價為-3，N2中氮元素的化合價為0，即氧化的N原子為2，未被氧化的氮原子為6， 氨分子（NH3）中含有N為1，即氨的質量比等於N的質量比，即2：6=1：3

a：h b：o c：na d：cl

2Na+O2=（加熱）Na2O2 如果是在室溫下，則4Na+O2=2Na2O，但不是黃色。

H2+Cl2 = （光或點火） 2HCl

A：氫氣 B：氧氣 C：鈉 D：氯氣。

2） C+B：2Na+O2=（點火）=Na2O2

A+D：H2+Cl2=（點火或點火）= 2HCl

c燃燒時的火焰顏色為黃色，c為NA

所以a是h（外殼中只有乙個電子，反應是光的。 C的元素元素在高溫下與B的元素充分反應，產生淡黃色固體化合物（原子序數關係ab c）。

可以看出，B是OA，D可以發生化學反應，反應條件可以是點火或光，可以知道D是Cl（短週期元素）。

1）a：h b：o c：

Na D：Cl（2） 寫出化學方程式 2Na+O2=Na2O2 （條件：高溫） H2+Cl2=2HCl （條件：

點燃或點燃）。

分析：已知a和c原子的最外層只有乙個電子，c燃燒時的火焰顏色是黃色的，因此推斷c是na（鈉元素）。

C的元素在高溫下能與B的元素充分反應生成淡黃色的固體化合物，因此推斷出淡黃色的化合物是Na2O2（過氧化鈉），因此推斷B是O（氧元素）。

A和D可以發生化學反應，反應條件可以是點火或光推斷，A和D可以是氣體，只有乙個電子的最外層氣態元素只有H（氫），那麼D是Cl（氯）。

1）a：h； b：o； c：na；D：Cl（2）2Na + O2 （Na2O2H2 + Cl2 （點火或點火） 2HCl

4Gnaoh 是，假設鈉離子為 1mol，那麼水有 100mol如果有鈉離子，水是10mol有氫氧化物。 需要氫離子，而乙個硫酸分子有兩個氫離子，所以硫酸的質量要求為克。

同時產生氯氣。

氯仿共由3種C H Cl組成。

氯仿是一種有機化合物。 它在空氣中燃燒產生二氧化碳、水和氯氣。 已確定氯仿能與氧氣完全逆轉，產生克數二氧化碳和比德林克水，同時產生氯氣。

從以上資料可以推斷，氯仿由C、H和Cl三種元素組成。