問乙個化學問題，這是乙個高1，幫助，

難道你的答案是錯的，大家似乎都是一樣的，但也有可能我錯了，所以我教你最簡單的方法，你應該已經學會了物質守恆，這和能量守恆差不多，就是反應前後元素的質量相等。

下面的方程，如 3、11、3、7 等都是 c 或 o 的質量分數，你應該學習）。

在反應之前，元素 c 具有元素 o。

反應後，容器中只剩下CO2和CO，如果CO2的質量為x，CO的質量為Y，則：

元素 c 的質量為 x*（3 11）+y*（3 7）=o元素的質量為 x*（8 11）+y*（4 7）=求解這個二元線性方程組得到 y=

C 有 Mo，O2 有 Mo。

c + o2= co2

還有 Mocc + CO2 = 2Co

所以還有Moc。

提及方法並自己進行數學計算。 （因為用初中的方法太麻煩了。 ）

計算出碳克需要多少克氧氣，看看差多少，因為一氧化碳分子含有乙個氧原子，比二氧化碳少乙個，一氧化碳的質量可以用差值來計算。

二氧化碳和一氧化碳。

製作乙個方程組進行計算。

要獨立，不要給它答案，只要給它想法，用你自己的大腦。

你問了什麼？ 俟。。。。。。在問題中

由於氣體的體積比等於物質的量比，建議讓空氣有1摩爾，那麼右邊的氣體應該有3摩爾，點燃後停留在**，說明燃燒後的剩餘氣體也是1摩爾，那麼反應中消耗的H2和O2的總量為2摩爾， 根據方程 2H2 + O2 = 2H2O，可以看出 H2 = 4 3 的消耗量;o2 = 2/3

如果剩餘的 1 mol 氣體是 H2，則 H2 與 O2 的體積比為 （1+4 3）： 2 3 = 7：2

如果剩餘的 1 mol 氣體是 O2，則 H2 和 O2 的體積比為 4 3 :(1+2 3 ）=4：5

形成氣泡，形成藍色沉澱。

可以看出，鈉不能取代鹽溶液中的Cu元素。

分析：當鈉放入硫酸銅溶液中時，鈉元素實際上與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣因形成氣體而產生氣泡。

鈉與水反應形成的氫氧化鈉溶液會立即與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉澱和硫酸鈉溶液，因此會有藍色沉澱。

因為鈉被放入任何溶液中，首先發生的是鈉與溶液中的水反應生成氫氧化鈉和氫氣，因此鈉不能置換鹽溶液中的元素。

生成（無色氣泡）和（藍色絮狀沉澱物），由此可見鈉不能置換鹽溶液中的（銅）元素。

解釋：娜把自己扔進水裡，娜很活潑（立即！！ ）與水反應生成NaOH和氫氣，NaOH與CuSO4反應生成Cu（OH）2藍色絮凝物沉澱，而不是Na用銅置換硫酸銅，因此鈉不能取代鹽溶液中的Cu元素！

在與選擇d相同的條件下，氣態物質的量相同，體積也相同，因此排除a和c

反應後，NaCl的量比水的量減少得更多，NaCl的質量分數降低，因此選擇D

可用於製造鈉的反應有（請解釋） 2：氯化鈉+H2O---Na+H2+O2+Cl2 3：氯化鈉---鈉+Cl2

1.鉀與氯化鈉2飽和鹽水的電解 3蒸乾食鹽 4電解熔融NaCl

以下物質在空氣中不會發生變化（請說明）。

4：你的鹽會變質。

1. na2o 2. naoh 3. 4. nacl

一河兩岸有A、B兩家工廠，排放的工業廢水中含有六種離子：K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-和NO3-。

A廠的廢水明顯呈鹼性，因此A廠廢水中所含的三種離子分別是K+、Cl-和OH-。

B工廠的廢水中還含有其他三種離子。 如果+加入一定量的鐵粉即可**，其中金屬銀

1.為什麼A廠廢水中含有三種離子 K+、Cl-和Oh-??

沉澱物：AGCL、AGoH、Fe（OH）3、

可能有NO3- 離子，KOH 是鹼。

2.為什麼+加入一定量的鐵粉**金屬楧？

為什麼NO3- 不是還原離子？

ag++fe---ag+fe2+

no3- 將不再恢復。

為什麼 Koh+HCl=KCl+H2O 可以用作 H+ +OH- =H20 來表示化學反應方程式？

k++oh-+h++cl-==k++cl-+h2o

丟棄兩面相同的離子。

最後，寫離子方程式的第一步是寫出反應的化學方程式，那麼產物怎麼寫呢？

例如：Ca（HCO3）2 與 NaOH Ca（HCO3）2+2NaOH===CaCO3 +H2O+Na2CO3

鎂（HCO3）2 含過量的 NaOH

Mg（HCO3）2 Kei 過量澄清的石灰水。

生成要寫出：

兩邊減去不能丟棄的離子、沉澱物、水和氣體。

（1）絕對不可能用金屬K代替NaCl溶液中的Na。

因為K或Ca直接與水反應（即使Na Na被取代，它也會與水反應。

2） 方程式為：2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2 + H2 條件：通電 （3）。

3）蒸乾鹽或食鹽，（4）可電解成鈉和氯。活性金屬可以通過這種方式電解。

2.在空氣中會變質，3.會失水變成粉末，氯化鈉只會潮解，但本身不會改變。

3.這是研究離子共存的問題，最重要的是溶液不是電的，還取決於溶液是什麼，酸性還是鹼性。 你必須仔細看。

硝酸鹽的n已經是最多的**，而不是最高的，所以沒有減少！

後者是離子方程式，酸鹼中和反應的本質是氫離子與氫氧根離子反應生成水。

寫產物可以和兩者之間的量有關係，比如第乙個是酸鹽和鹼的反應，然後是HCO3-+OH-=CO32-+和H2O，你要看書，記住寫離子方程式的步驟和規則！ 另外，祝你在學業上取得進步！

一：1：相反，由於鉀的沸點低於鈉的沸點，鉀在熔融狀態下揮發，因此用KCL和鈉製成K。

2：電解飽和鹽水得到氯氣和氫氧化鈉 3：蒸發有望得到結晶粉末 4：考慮到鈉的強還原性，電解熔融NaCl是最佳選擇。 、

2：分為化學變化和物理變化1，氧化成雙氧鈉，再與空氣中的水和二氧化碳反應2，NaOH吸收二氧化碳和水形成碳酸鈉結晶水3，晶體長期暴露在空氣中後會風化。

三：鹼性中必須含有氫氧化物，OH-和銀離子與鐵離子形成沉澱，所以正離子只能是鉀離子。 在這種情況下，B必須含有銀離子，那麼它就不能含有氯離子，消除法知道氯離子在A中。

並且由於 B 處於正負平衡狀態，因此 B 含有 NO3 負離子。

2.加入鐵粉後，先與鐵離子氧化還原形成亞鐵離子，多餘的鐵繼續替代銀，因為鐵比銀更易還原。

3；硝酸鹽中的n元素是+5價，這是最重要的，不能再被氧化，也就是說，它是不可還原的。 亞硝酸鹽可以。

第四：能不能寫成離子形式，要看反應物和產物是否為強電解質，溶解度低，或者是否存在失衡體系的沉澱物、氣體等物質。 如果是這樣，該物質就不能寫成離子。

因此，可以看出，在實施例1中，主要生成氫氧化鎂（由於氫氧化鎂的溶解度低於碳酸鎂，因此反應朝著生成溶解度較小的方向進行）。 3.既有碳酸鈣，也有氫氧化鎂。 都寫成完整的化學式。

其他鈉鹽與強電解質和高溶解度有關，可以寫成離子式。