找乙個初級化學 30，找乙個初級化學

普通鐵塊不發熱，不能用於加熱。 鐵的生鏽是一種氧化還原反應，伴隨著能量的釋放。

暖手器中的鐵不是普通的鐵，它是經過特殊處理的，一般還原鐵粉，顆粒很細，化學反應活性比普通鐵高很多，暖手器一般會加入一些催化劑來加速反應。 因此，暖手器釋放熱量的速度可以達到溫暖的水平。 c的主要功能是用作保水劑，並提供原電池馬達加速反應。

證明氧化鐵形成的方法有很多種，比如可以用稀鹽酸溶解，然後加入KSCN溶液中，如果是血紅色的，說明它含有Fe3+。 或者用重量法稱量產物的固定質量，完全還原後再稱量，還原後再稱量，還原的質量就是產物中氧的質量，這樣就可以得到反應產物中各元素的質量比，進而可以得到產物的化學式。

C60 （footballene） 是一種籠狀分子，含有 60 個 C 原子。 至於原因，這是乙個固定的表示。 簡單地說，原子核中的質子和中子的數量變化不大。

而且，C13的表示並不精確，如果要表示這樣的原子，一般都是這樣。

6、我打不到大c，可以看到兩條虛線是c，質子數在左下角，質量數在左上角。

加熱嬰兒的原理是由鐵、木炭和鹽水製成的，原電池的反應相對較慢。 不言而喻，為什麼一塊鐵放在地上不會燃燒。 C是用來與鐵形成原電池的，之所以選擇C，是因為它的還原性適中，反應不會太快或太慢，而且價格非常便宜。

為證明產品含有氧化鐵，請將用過的溫熱嬰兒拆開，將內容物與水混合，然後過濾。 取濾殘渣，用磁鐵吸，無反應，說明不含鐵，不含四氧化三鐵。 然後用鹽酸溶解過濾殘留物，過濾澄清物。

然後加入血紅色的KSCN。 鹼性判斷產物含有氧化鐵。 但是，不能嚴格證明，例如，該產品不是氫氧化鐵。

只能說，從物理性質、理論和常規分析來看，它很可能是氧化鐵。

足球烯的分子由 60 個 C 原子組成。 至於有54個中子的碳原子，一方面是不存在的，另一方面，它的寫法與足球烯烴不同。 足球稀釋的60寫在c的右下角，這個碳原子的60應該寫在左上角，或者寫成中國碳-60。

Fe和C形成原電池，加快反應速率，C是原電池的正極。

它不是比平時更熱，而是比平時更快。

檢查Fe2O3

加入足量的鹽酸，然後加入KSCN溶液。

呈血紅色。

碳-60 是由 60 個碳原子組成的碳分子。

名字很相似，但與它沒有太大關係，同位素就是這樣稱呼的，C60是乙個特例。

1.這在高中化學中得到了解釋，其中發生原電池反應，其中鐵等活性金屬被氧化為負極，C 作為正極。 原電池加快反應速度，加速鐵的氧化，放熱自然更猛烈

2.它是由60個C原子組成的分子，使C成為一種元素物質，類似於足球。

附：作為正極，它構成原電池。

2.因為中子數是通過質量數和質子數之差來計算的。 質子數等於核電荷數和原子序數數，質量數是所謂的c13的13個數，通常在標題中給出。

它是奈米級的鐵粉，反應性很強，袋子裡有氯化鈉作為正催化劑，反應比平時快，放熱不會變多。

裡面是鐵粉！ 由60個碳原子組成的碳分子。

取出試管中反應後的少量殘留物，放入另一試管中，滴入稀硫酸，充分反應。 溶液變為藍色，表明銅綠中含有元素（銅）。 注意：因為銅離子在溶液中是藍色的。

銅綠分解的化學反應方程式：

Cu2（OH）2CO3 = 加熱 = 2CuO + CO2 + H2O

(1)30%x=600g*5%

x=100g

2）還是600克嗎？如果還是。

h2o2: 100g/( cm3

H2O：（600g-100g） （1g cm3）=500 cm3 比例：1000 11 500=2：11

應用公式。 濃溶液的質量數 * 質量分數 = 稀溶液的質量數 * 質量分數（因為兩種溶液中的溶質質量相同）。

我不想做太多，但讓我們談談它。 問題本身並不難，關鍵是你太懶了，只要把方程式寫下來，做乙個簡單的乘法就行了。 別怪我惹麻煩，這是為了你好。

這種問題可以問，現在的孩子怎麼了，他們被網路毒害到這種程度，可悲

三種化合物的比例未知，所以氧與硫的質量比是不確定的，但是這三種化合物都有2個鈉和1個硫，而且這個比例是固定的！

這類選擇題的計算題一般都有一些提示。

例如，在這個問題中，三種物質的除氧部分是Na2S，所以可以看作是Na2S在Na2S中的質量分數，即78*（46 78）=46%。

上面硫酸鈉的化學式寫錯了，應該是Na2SO4根據Na原子數與S原子數的比值為2：1，Na與S的質量比可計算為46：32，混合物中O的質量分數為22%。

所以 Na 和 S 的質量分數之和為 78%，因此 Na 的質量分數為 46%。

我看得出來你挺粗心的，題目被抄錯了幾個地方，naso4應該是na2so4;

元素氧應為元素硫;

百分比含量為 22%，應為 32%。

否則，問題的解決方案不是 46%。

現在，根據我的想象，讓我們談談解決問題的過程：

Na2S、Na2SO3 和 Na2SO4 中 Na 原子數與 S 原子數之比為 2：1，可以計算出 Na 與 S 的質量比。

因為混合物中硫的質量分數為32%。

假設混合物的總質量為x克，硫元素質量為32%x，鈉元素含量*x：32%x=46：32鈉元素含量=46*32%，32=46%。

a ：na2co3 b：h2o c：nacl d:co2 e：c f：h2 g：o2 h：co i：hcl

反應 2 的條件是它被通電。

反應一的方程：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 反應三的方程CO2+C=（高溫）2CO

親愛的，你不明白這個，或者你可以改變方式，比如a+b==c等，我們也可以理解，你根本不知道它是什麼。

D是CO2，因為空氣中N2的含量約為71%，氧氣的含量約為20%，而CO2的含量略低於1%，所以應該是CO2。

A是鹽酸，b是水，c是氯化鈣，d，二氧化碳e碳，f氫，g氧，h一氧化碳，i是碳酸鈣。

反應條件為：通電。

2HCI+CAC3=H2O+CAC2+CO2 高溫C+CO2====2CO

1.A為HCI，B為水，C為氯化鈣，D為二氧化碳，E為碳，F為氫，G為氧，H為一氧化碳。

2.條件是高溫。

3. Ca2CO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2 4、CO2+C=（高溫）2CO

條件電解（顧名思義，在高溫下通電）。

a：caco3 b：h2o c：cacl2 d：co2 e：c f：h2 g：o2 h：co i：hcl

告訴你所有的物質，這個問題就完成了！

產物為13 g的C和5g的D，反應物為A和B

根據質量守恆定律，產物的質量加起來為18g，那麼反應物也應該有18g，標題說A完全反應，說明A10g完全反應，另外8g由B提供。 那麼反應的兩種物質A和B的質量比為10：8或5：4。

根據質量守恆定律，反應中的總質量是恆定的，參與反應的b的質量為x

質量增量 = 13 + 5-10-x = 8 - x = 0

所以 x=8，所以答案是 5：4

答案是 5：4 根據質量守恆定律，產物的質量為 13 g + 5 g = 18 g A 是物質的完全反應，那麼另外 8 g 的物質由 B 物質提供，所以 a：b = 5：4

c 變化量 （21-10） 44 = 1 4 A 變化物質的量 （25-10） 30 = 1 2 b 變化物質的量 5 20 = 1 4 d 的質量為： 根據物質量守恆定律，a 減少 15 g b 增加 15 g c 減少 11 g 所以 d 產生的質量為 9 g 所以 d 的摩爾為 918 = 1 2

ABCD痣變化的比例為2,1,1,2

最小公倍數是 2，所以 2a+b=c+2d

第三年要解決的知識可以通過以下方式完成：（待定係數法）。

假設等式是。

AA+BB=CC+DD（式中ABCD為方程前待確定的係數，A的相對分子質量為30B; 相對分子質量為20; c 相對分子質量為44; d 相對分子質量為18）。

然後： 公式：AA + BB = CC + DD

相對分子質量與係數的乘積為：30a 20b 44c 18d

反應變化質量：25-10 5-0 21-10 25+5+10-10-21

根據質量守恆定理）。

柱比：30a 15 = 20b 5....1）

30a/15=44c/11...2）

30a/15=18d/9...3）

由式（1）得到：A=2b由式（1）得到。

由等式（2）得出a=2c

由等式（3）a=d

帶回原來的方程得到：aa+1 2ab=1 2ac+ad

將等式的兩邊乘以 2 a 得到：

2a+b=c+2d

答2）或者：按質量比等於相對分子質量與其係數的比值得分。

25-10）/(5-0)=30a/20b...a=2b，同樣，a=2c，a=d

帶回原來的方程得到：aa+1 2ab=1 2ac+ad

將等式的兩邊乘以 2 a 得到：

2a+b=c+2d

然而，這個問題並沒有說明氧氣是否參與反應，得到的方程式只是反應的關係。