高II化學電解槽與原電池

記住乙個有效的口頭禪！

氧化還原劑的上公升和損失（化合價增加，是電子，被氧化，作為還原劑），下降還原氧化劑（化合價降低，電子得到，被還原，被製成氧化劑）。

我們先說電解槽，電解槽，顧名思義，必須有電源。 那就是將電能轉化為化學能。

電解槽分為陽極和陰極。 與電源相連的正極為陽極; 陰極連線到電源的負極。 這個是固定的，與極性材料無關。

電池的陽極失去電子，陰極獲得電子。 電子移動的方向是從電源的負極到正極。 注意力！ 電解質溶液中沒有電子，溶液中有離子！

我們來談談原電池，原電池是電池，電池是發電。 也就是說，化學能轉化為電能。

原電池沒有陰極和陽極，只有正負極！

正負極由兩極的材料決定。 負極失去電子，正極獲得電子。 電子流向也是負極到正極。

既然知道了這些基礎知識，按照我前面提到的口頭禪，教程書中應該記住的一些東西還是需要記住的，這部分主要取決於理解。

這應該很清楚，所以讓我們提出任何問題

希望對您有所幫助

電解槽：陽氧正極，負負極也。

電子電流的方向可以概括為一點，即正極相當於陰極，負極相當於陽極。

如果您還有任何問題，請隨時提問。

1.首先判斷正負極，判斷完後再看產物，先寫電子的增益和損耗。

例如：鹼性鋅錳電池 總反應式：Zn 2mNO2 2H2O=2mNOh+2OH- 電解液為KOH

負極：可以先寫zn-2e=，因為總反應式中的產物zn（oh）2不溶於水，所以有zn-2e zn（oh）2這時發現兩個oh--需要加入反應式來平衡，所以寫負反應式：zn-2e+2oh-=zn（oh）。

同理，正極反應：先寫2mno2+2e-2mnooh，因為電解質是koh溶液的鹼性，所以只有兩種可能：h20和oh-，因為oh-加入時不守恆，所以選擇h2o得到2mno2+2e- +2h2o =2mnooh+2oh-

我也在學習，希望能幫助你。 -

1.對於這種稀HCl溶液，H+被水本身電離是不可忽略的。 事實上，此時溶液中的H+基本上是被水電離的。

具體計算方法是：溶液中總C（H+）=C（H+）被HCL電離+C（H+）被水電離

前者=10-13，後者=c（oh-）在溶液中，因為H+和Oh-的量被水電離總是相同的。

因此，得到方程c（h+）=10 -13+c（oh-），並結合水的離子乘積式求解，得到c（h+），數值上非常接近10 -7。 也就是說，此時溶液 pH = 7

2.原電池的特點是氧化反應和還原反應發生在不同的地方。 在銅鋅原電池中，Zn 被氧化成 Zn2+ 進入溶液。 Cu2+ 還原成 Cu 並從溶液中沉澱出來。

從本質上講，當 Zn 插入任何溶液中時，就會發生原電池反應，也可以插入 CuSO4. 但是，Zn和CuSO之間的直接接觸4 溶液會引起直接置換反應，這會干擾原電池反應並消耗能量，因此一般不這樣做。

3.從理論上講，電解質的濃度是恆定的，陰極的沉澱與陽極的溶解一樣多。 但是，在實踐中，陽極的Cu中總會有一些雜質，如Fe等，它們比Cu更活躍，它們溶解到溶液中後不會在陽極沉澱，而是會被溶液中Cu2+的沉澱所取代。

這些雜質的單位質量小於Cu，因此在實際電解過程中，陽極溶解量（包括Cu和這些雜質）總是小於陰極沉澱量，電解液中CuSO4的濃度也會略有下降。

原電池的兩極分別稱為正負極，負極失去電子; 電解槽稱為陰極，帶有外部電源，電源朝向陽極（電子損失）。

原電池的原理是氧化還原反應，其中陽極發生氧化反應，陰極發生還原反應。 因此，首先應該知道反應原理是什麼。

要點如下：1）氧化反應發生在陽極，還原反應發生在陰極，與陽極相連的正極為負極。

2）寫電極反應式時，先寫出你認為正確簡單的極點，然後從總反應式中減去。

3）注意反應環境的酸鹼度。例如，在酸性環境中，不會出現氫氧化物，在鹼性環境中也不會出現氫離子。

典型例子有：2H2O+4E-+O2=4OH-（鹼性環境）4H++4E-+O2=2H2O（酸性環境）。

原電池：

原電池的原理是可以自發進行的氧化還原反應。

一般有活性的做負極，差的做正極，還有一些你沒見過的反應，比如反應物ni，Ni（OH）2，產物niooh這個電池反應，這是乙個可充電電池，分析價，鎳0價，鎳在氫氧化鎳+4價， 氫氧化鎳中的鎳是+3價，所以它是鎳電子損失，做負極，氫氧化鎳電子，做正極。

電解槽：最重要的一點是要記住，陰極的電極是不會發生反應的，即使它比陽極的電極更活躍，陽極連線到原電池的正極，發生氧化反應，首先要看電極的活性， AG之前的金屬做陽極，陽極金屬失去電子，包括銀，以Cu為例，Cu做陽極，水做電解質，電解的本質是Cu放電生成Cu離子，水中的氫離子排出生成氫氣，剩餘的氫氧化物與Cu離子結合形成氫氧化銅。

Cu + 2H20 = （通電） Cu （OH） 2 + H2 （氣體符號） 除非 mg 用作電極。

例如，雖然Al不如MG NaOH具有活性，但MG本身不與氫氧化鈉反應，因此Al放電是Al和NaOH之間反應的方程。

如果你不明白，再問我一次（我們都是高三學生）。

看電極，也有必要看看離子獲得和失去電子的難易程度。

現在您知道了電子獲得和丟失的方向，下一步應該是確定正負極（或陰極）並寫出電極反應方程。

根據電子獲得和失去的方向。 當那邊發生氧化反應，那裡發生還原反應時，你可以確定正在發生什麼樣的物質，你可以通過觀察物質的化合價來判斷發生什麼反應。

看看兩個電極中每個電極中都含有哪些物質，並比較每個電極中所含物質的活性，即獲得和失去電子的能力，即確定哪個是反應性物質！

你知道你得了什麼，失去了什麼，你不知道誰得誰輸，看看價位上公升。

也就是說，首先你必須知道哪兩種物質會發生氧化還原反應。 就是這兩種物質。

原電池因吸氧而腐蝕，鋅作為負極失去電子，碳不與正極反應，因此只能通過氧氣和水獲得電子生成氫氧化物。

電解槽中的陽離子只有氫離子和鈉離子，氫離子比鈉離子更活躍，所以氫離子得到電子產生氫氣，而陰離子有氫氧和氯離子，氯離子比氫氧化物更活躍，電子生成成氯氣。

至於氯化鈉溶液中的氧氣，是空氣中溶解在溶液中的氧氣。

這種原電池是吸氧腐蝕反應，電解槽中的離子只有氯化物和氫氣，所以電子是氫氣，電子是氯氣。

1.如果有電源，則電解槽為電池，如果沒有電源，則為原電池。 當然，只有在滿足條件的情況下才能判斷。 圖A屬於燃料電池（原電池）。

2.總反應式中有KOH，但實際的氧化還原反應仍然是甲醇和氧氣，所以你用2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O減去3O2+6H2O+12E-=12OH-得到CH3OH+6OH--6E-=CO2+5H2O。判決可以這樣想：

整個反應（甲醇和氧氣）反應前後的pH值不變，即必須保持中性，但正極水和氧得到電子形成OH-，而pH值增加，為了保持pH=7，則必須在負極處消耗OH-。 至於KOH，它只是一種電解質，如果是酸，它不會發生反應，但它恰好是一種鹼，一種與產生的CO2反應的鹼，但它不參與實際的“氧化還原反應”。

3.你的問題是為什麼陰極不把 H+ 變成 H2 然後逃跑。 那是因為如果 H+ 全部變成 H2 並逃跑，OH- 也會與 Mg2+ 結合形成沉澱物，然後氯離子會留在溶液中並成為帶負電的溶液，但溶液始終必須保持電中性，所以只有當水得到 OH- 與電子產生的 Mg2+ 結合形成沉澱物時， 溶液的電效能可以保持中性。

池A屬於原電池，相當於其他池的電源，鹼性環境是OH放電的，如果是水生成的，也會和OH-反應，因為Mg2的存在 2 H20=Mg（OH）2 2H 只有氫氧化物的生成符合實際情況

因為第一池的介質是KOH，如果是水，產生的氫離子會與氫氧化物反應。

電解槽相當於電器，原電池相當於電源

可充電電池的一部分是充電時的電解電池和放電時的原電池

很簡單，陰極吸收電子，陽極放電。 根據金屬的電子能力的強弱，關鍵是要看陰極是什麼金屬，陽極是什麼金屬

將原電池置於可溶性酸溶液中。

h前面的金屬用作負極。

h後面的金屬用作正極。

電子在溶液中從負極流向正極，形成電流。

你的概念令人困惑。

首先，在原電池中，負極處損失的電子被氧化，在正極處獲得的電子減少。

1 負極是失去電子的鋅。

2 金屬不會獲得負價的電子，因此鋁只會失去電子，因此正極氫離子會獲得電子。

3 正極 2H + 2E = H2 這裡消耗氫離子，因此消耗硫酸。

負 zn-2e = zn2+

4 氫離子來自水，mg不與氫氧化鈉反應。 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

1.在ZnCu原電池中，由於Zn的活性大於Cu的活性，因此以Zn為負極，反應式為Zn-2E-=Zn2+

2.因為Al會被硫酸鈍化，所以鎂被用作負極失去電子，因為正極是電子與氫離子結合生成氫氣。

3.正極：2H++2E-=H2 負極：Zn-2E-=Zn2+ 正極中的H+來自硫酸的電離，因此會消耗硫酸。

4.與水電離。

鹽橋在原電池裝置中的用途是什麼：主要功能是輸送陰離子或陽離子（離子在溶液中的定向運動，即傳導）。

離子內部的運輸方法如何：首先確定原電池器件中的正負極（還原性強的金屬為負極），然後畫出電子的運動方向（負極流出電子，正極流入電子），在溶液中也畫出電子（帶負電）的運動方向（沒有電子）在溶液中，所以陰離子等於電子的運動方向，即陰離子流向負極;陽離子等於電子運動方向的相反方向，即陽離子流向正極）。

鹽橋將兩個獨立的電解質溶液連線成乙個單元，形成乙個閉環，可以發生氧化還原反應。