高中一年級的2道化學題（需要更權威的答案）。

問題1：鈉在放入之前是有形狀的，不是球形的，看起來有點淡黃色，放入水中後變成乙個閃亮的球，說明表面的氧化鈉與水發生反應，後面的鈉變成乙個小球，因為鈉與水反應，釋放出大量的熱量，使熔點較低的鈉熔化， 而且鈉不能與水混溶，所以只能漂浮在水面上。

問題2：其實是沒有和氧氣反應的，因為一層氧化膜阻斷了鋁和氧氣之間的反應，所以鋁只是熔化而不是反應，氧化鋁不能和空氣中的物質發生反應，所以鋁不反應。

反應就是與燃料和空氣發生反應。

1.通過眼睛觀察。

鈉在空氣中加熱時首先熔化，燃燒時發生劇烈反應，產生黃色火焰，產生淡黃色物質。

O2 == 2Na2O2 反應。 燃燒本身就是一種化學反應。

1：NA塊變為球形。

2：燃燒過程是氧化的過程。

問題 1 - 可以看到一塊金屬鈉融化成乙個銀白色的小球。

整個現象可以用五個字來形容：漂浮的融化游動著紅色。 漂浮，因為鈉的密度低於水，所以它漂浮在水面上。 游泳時，鈉與水反應生成氫氣，使鈉不平衡，因此游泳。

融化，已經提到過。 環，反應過程中發出的氫氣聲音（ci ci）。 紅色，反應後加入幾滴酚酞（鹼性指示劑），由於生成2Na+2H2O=2NaOH+H2，出現紅色現象。

1.變成小銀球可以解釋。

2.它不會滴落，因為有一層氧化層的包裹，這層包裹在燃燒時會被破壞，因為它是燃燒，當然會發生化學反應。

不管你把它燒成什麼形狀，它都會融化並變成乙個小的圓形銀球。

事實上，因為Na非常活潑，只要把它放在石棉網上，它就會自己融化，最終會燃燒（黃光）。

你是說鋁熱反應還是什麼？

正是通過這一發現，鈉被融合成乙個閃亮的球。

鈉被熔化。

用砂紙打磨鋁表面後。

在空氣中加熱。

鋁的外層與氧氣結合（發生化學反應）。

迅速形成緻密的氧化膜，使內部的鋁不與氧氣發生反應。

鋁的熔點為660，連續加熱時會熔化，但沒有反應。

1。鋇（HCO3）2 不是沉澱物，所以它不反應。

2。其實就是離子方程式，碳酸氫鈉能與氫氧化鋇反應就是HCO3+與OH-反應生成H2O和CO2硫酸氫鈉能與氯化鋇和氫氧化鋇反應，因為硫酸氫鈉完全電離成Na+、H+、（SO4）2-，所以硫酸氫鈉能與氯化鋇和氫氧化鋇反應。

說到碳酸鈉，它電離為 Na+， （CO3）2-，可以與氯化鋇和氫氧化鋇反應。

1. 是的。 蒸發後，NH3·H2O 分解成 NH3 和 H2O 離開系統，而 NH4Cl 被分解：NH4Cl = （δ）NH3 + HCl，轉化為兩種氣體離開系統。剩餘的固體是 KCL。

2.事實上，氨中的主要成分仍然是NH3，只有少量的NH3與H2O反應生成NH3·H2O。請注意，“氨”是指“氨水溶液”，而不是“一水合氨水溶液”。 當然，蒸發液已經消失了，沒有......NH3 和 H2O 都變成氣體並消失。

3.似乎在乾燥海水之前會經過過濾......所以當然不可能有沉積物。

1 氯化銨，一水合氨不穩定，受熱分解 氯化鉀比較穩定 2 氨水中的主要成分是NH3、NH4+、H2O、OH-氨 一水合氨不穩定，分解成水和氨 因此，神馬是浮雲。

3 這個問題不好，應該是粗鹽提純海水，BCD是可溶性雜質，在提純過程中濾掉了A，所以選擇A

你懂嗎，純手工捶打，累死

1.是的，一水合物和氨的分解在蒸發時被氨揮發，NH4Cl蒸發後燃燒分解成NH3和HCl，因此可以得到純KCl2成分很多，如一水合氨、二水合氨、三水合氨等，但只有當氨成分為一水合氨時，氨才易揮發，如果溶劑蒸發而沒有正確之處，當海水被鹽化時，沉積物的密度大，在下面沉澱，但其他成分和NaCl幾乎溶解在溶液中， 並且它們隨著溶劑濃度的降低而噴射。

1.可提純。 一水合氨受熱分解生成氨和水，氨流走，水分蒸發; 氯化銨受熱也易分解，生成氨氣，剩餘的氯離子不影響實驗結果，最終結果為氯化鉀。

2. 可能不會。 氨是溶解在水中的氨的產物。 如果溶劑蒸發，氨會分解成氨和水，最後只剩下水。

3.因為沉澱物是直徑大於100nm的物質，可以在過濾的第一步中去除，而B、C、D不能過濾，所以A是不存在的雜質。

1 是的，原因：氯化銨加熱會分解（氯化銨是一種揮發酸性弱鹼鹽，即使教科書上沒有告訴你氯化銨加熱會分解，我們也可以把它推出去---鹽酸和氫氧化銨的鹽必須受熱分解，畢竟是弱鹼鹽）。

2 是的，因為氨是弱鹼，所以離子氫氧化物只佔少數，當它蒸發時，什麼都沒有，因為氨本身是通過氨溶解在水中而獲得的，這與過程相反。

3 這個問題是書的典型問題，因為我們知道，即使它被淨化了，也不可能沒有雜質。 即使是微量的也被稱為雜質！ 我們會討論這個話題，如果我們做完了這個問題，我們就會忘記它，我們不會參加高考。

BCD在加熱時不會分解，所以我們理所當然地認為海水已經被過濾掉，沉積物已經被過濾掉。 解決問題，不要再看它了！

1.如果溶液中含有氯化銨、一水合氨和氯化鉀，可以通過蒸發溶劑和燃燒固體來提純KCL嗎？ 原理是什麼？

是的。 nh4cl＝∆＝hcl↑＋nh3↑

nh3·h2o＝∆＝nh3↑＋h2o↑

最後，只剩下KCL

2.氨的主要成分是氨一水合物嗎？ 如果溶劑蒸發了會怎樣？

是。 蒸後什麼都沒有留下。

3.海水中鹽在乾燥過程中不能存在的雜質是沉積物b、氯化鈣c氯化鋇d、碘化鈉 答案：選擇a，解決為什麼？ 還是答案錯了。

看起來像淨化？ 在鹽田中進行鹽乾燥以獲得粗鹽。 人們過去吃的東西，有泥土和沙子。

1.氧化還原反應。

2.氯和石灰水。

3.看幾遍，記住它。

是普通鹽，NaHCO3 是酸性測試鹽。

5.電解質：酸鹼鹽屬於電解質，不一定是導電的，電解質是有條件導電的。

6：最重要的是讀書！ 自己總結總結，印象更深刻，效率會很快提高！

1.反應前後離子的化合價是否發生變化 2

1.沒有必要“看”，規律是根據事實來概括的，這是經驗規律，所以你的工作就是接受和反映事實。

2.無意義的問題。

3.記住，它天生是淡黃色的，如果你不記得了怎麼辦？ 這樣的案例很多，記住，沒有一定的事實依據，就不可能學好化學。

4.多元酸，如碳酸、硫酸等，當它們變成鹽時，就會有酸鹽，簡單地說，有氫的就是酸性鹽。 我看過很多，我很熟悉，它根本不是乙個“概念”。

5.電解液和它是否可以導電——與它無關！ 例如，銅線導電，但它不是電解質，就像碳酸鈣固體不導電一樣，但它是電解質。 去看看書中的定義。

6.最主要的是我上面說的：接受既定的事實，少想，多記住。 沒有足夠的積累，你就沒有“真正的”問題。 不要投機取巧，雖然話不好，但學化學就是這樣！

感謝您的經驗。

Na2O2 呈淡黃色，這些物理性質很難支援。

1.是否產生新物質。 反不響應是乙個複雜的問題。

2.例如，反應後生成的酸不穩定而分解。 有很多因素。

正鹽，如Na2CO3 na2so4...

酸鹽NaHCO3，，NaHSO4

電解質是一種在溶液或熔融狀態下導電的化合物。

培養興趣是關鍵。

1.產物是水、沉澱和氣體，它們是復分解反應。 其餘的取決於熵的變化。

2.復分解反應。

3.恩。 有顏色的高中並不多。 只要記住更多。

4.這是書中的概念。

5.電解質溶液肯定會導電。

6.閱讀更多內容，記住更多內容。

得到的是垂直鹽的冰雹，酸溶液是空的。

n(hcl):n(h2o)=:(:5

h2+cl2==2hcl

2h2+o2==2h2o

n(h2):n(o2):n(cl2)=:5:1v(h2):v(o2):v(cl2)=:5:1

b。電流的方向是從鋅片到銅片一段時間後，銅離子會析出在鋅上並包裹鋅，從而沒有電流。

2.當質量相同時，m m = n

相同的條件和相同的體積 n。

b 不，對吧？ 不是電子從負極流向正極嗎？

C說B錯了，樓上說銅包，Cu不溶。 如何包裝。