為什麼 SO2 不能褪色紫色石蕊？ 為什麼變紅不變？

二氧化硫溶於水形成亞硫酸，亞硫酸使氫離子電離，使溶液呈酸性，因此紫色石蕊變紅。 你說的是二氧化硫的漂白效能。 在高中階段，漂白僅適用於洋紅色溶液。

首先，您需要了解為什麼二氧化硫會褪色洋紅色。 這是因為二氧化硫可以與洋紅色的有機分子結合，改變其結構並使其褪色。 加熱後，二氧化硫從中分離出來，新生成二氧化硫。

因此，它可能會變紅。 石蕊則不是這種情況。 當然，二氧化硫也可以使紫酸性高錳酸鉀褪色，不是因為漂白，而是因為二氧化硫被氧化，結構發生變化，無論怎麼加熱都不會恢復原來的顏色。

SO2的漂白效果是通過不穩定的復合來實現的。

也就是說，SO2漂白品紅色是由SO2和品紅色形成的無色可溶性化合物，熱穩定性差，因此加熱時容易分解，即稍加加熱即可恢復品紅色溶液的顏色。

石蕊的化學本質是它是一種不與SO結合的有機酸2，因此SO2不會褪色石蕊。

變紅是由於SO2溶於水形成酸性溶液，使紫色石蕊溶液變紅。

不，SO2 是一種有色物質，褪色與有色物質結合。

這必須是具有特定結構的有色物質。

常見的是洋紅色等。

但石蕊沒有，所以 SO2 和 H2O 反應形成 H2SO3，它是酸性的。

它只會使紫色石蕊變紅。

高中一年級學生知道 SO2 可以使洋紅色試劑褪色。

紫色石蕊的紅色是由於 SO2 溶於水形成酸性亞硫酸。

你可能沒有弄清楚，或者你可能從未說清楚。 說他可以淡化溶液，但它可以與洋紅色發生反應並淡化洋紅色，我在高中時沒有聽說過其他任何東西。 畢竟，SO2 使酸性氧化物當然與水反應形成酸，使石蕊溶液變紅。

紫石蕊的化學本質是它是一種不與SO結合的有機酸2，因此SO2不會褪色石蕊。

原因：二氧化硫有漂白作用。 SO2的漂白原理是SO2與漂白物質反應形成無色不穩定化合物，如果被破壞，會使起漂白物質顏色作用的對苯二酚配方失明，但石蕊沒有這種結構。

從酸鹼度上看，二氧化硫和水產生亞硫酸，應使紫色石蕊溶液變紅。

化學方程式：SO2 + H2O = H2SO3.

不，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸是一種中等強度的酸，所以它是酸性的，會使紫色石蕊溶液變紅。

石蕊是一種弱有機觸動心酸，在酸鹼溶液的不同作用下會改變其共軛結構並改變顏色。 結果，二氧化硫變成石蕊紅色，呈酸度; 二氧化硫使品紅色褪色，品紅色正在漂白，產品不穩定，加熱後品紅色恢復原色。

正常的石蕊試劑是紫色的，遇酸時由紫色變為紅色，遇鹼時由紫色變為藍色，這就是它被稱為酸鹼指示劑的原因。

SO2漂白的原理是它與以下方面有關：

有機色素。 反應生成無色物質，不發生氧化還原反應。 這種反應不穩定，加熱時會分解，也會出現有機色素，這就是品紅色溶液褪色的原理。 但是SO2

不會與有色無機物結合。

發生這樣的反應。 石蕊試劑是無機的，所以SO2不會褪色。

由於SO2 溶於水形成亞硫酸，因此呈酸性，因此可使石蕊試劑變紅。

要淡化石蕊試劑，可以加入強氧化性物質，比如臭氧，臭氧幾乎可以淡化所有這些有色物質，但此時發生的是氧化還原反應，而不是漂白。

不。 SO2 使紫色石蕊變紅，使其呈酸性。

一些顯色官能團可與SO2結合而變成無色。 石蕊的顏色不是由於這個群體，所以它不能。

二氧化硫不能褪色石蕊。

二氧化硫溶解在水中形成亞硫酸鹽，亞硫酸鹽在酸或鹼的作用下發生以下變化：它們的共軛系統發生變化，但未被破壞。 不同的共軛體系表現出不同的顏色。

在這種關鍵結構中，亞硫酸氫根離子“不受控制”，不能破壞其共軛系統，但二氧化硫水合物可以提供氫離子，使共軛系統變紅。

共軛系統的存在導致單鍵和雙鍵趨於同化，並且鍵的電子躍遷所需的能量也降低。 共軛結構越大，這種現象就越明顯，當吸收的光子能量降低到一定水平時，落入可見光的波長範圍內，物質就能夠呈現顏色。

引入二氧化硫氣體後，會與供試液中的水反應生成亞硫酸，紫色石蕊試液遇酸時呈紅色。 至於不褪色，因為亞硫酸在空氣中能被氧化成硫酸，所以溶液放置後仍是酸溶液，這裡的二氧化硫反映了其酸性氣體的性質，不反映漂白，這是乙個不可逆的過程，所以不會褪色。

石蕊（主要成分以HL表示）在水溶液中可電離如下：HL紅H+L-藍。

在酸性溶液中，紅色分子是主要的存在形式，溶液呈紅色; 在鹼性溶液中，電離平衡向右移動，藍色離子是主要的存在形式，溶液呈藍色; 在中性溶液中，紅色分子和藍色酸離子同時存在，因此溶液呈紫色。

二氧化硫具有漂白效能，其漂白作用的原理是二氧化硫與有色物質的加入和結合反應，形成無色物質。 它不僅可以漂白洋紅色，還可以漂白其他有機顏料。 例如，黃色的小麥秸稈用二氧化硫漂白會變白，用小麥秸稈編織的草帽用二氧化硫漂白。

但二氧化硫與有機顏料形成的無色物質不穩定。 時間長了會分解，所以草帽用了一段時間會變黃，二氧化硫不能漂白有色的無機物。

石蕊溶液的特點是酸性時變紅，鹼性時變藍。 二氧化硫是一種酸性氧化物，遇水時產生亞硫酸，遇到石蕊後變紅，此時是二氧化硫酸的性質，而不是漂白。

二氧化硫是一種在水中能耐受的物質，溶於水時生成酸，酸會發生變化，是酸使石蕊變紅，所以它不是二氧化硫。

SO2是特有的漂白，能使品紅褪色，加熱後又變紅，但不能使酸鹼指示劑褪色，它是酸性的，使石蕊變紅，要區分SO2和氯水的漂白是不一樣的，氯水是永久漂白的，能使酸鹼指示劑先變紅後褪色， 和SO2是可逆漂白。

希望對你有所幫助。

二氧化硫是酸性氧化物，遇水生成亞硫酸，而酚酞試液遇鹼性物質變紅，酸性物質不變色（仍無色），石蕊溶液鹼性時變藍，酸性變紅。

高中衰落機制：

有一種叫做內收。 具體指SO2，它與有機顯色劑有加成反應，但可逆，在再加熱等條件下會恢復，而高SO2只漂白品紅，不漂白酸鹼指示劑。

Cl2 和 SO2 使洋紅色溶液變色的原理不同。

Cl2的漂白原理是：氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸Cl2 H2O === HCL HCL 次氯酸分解氧（一次氧）。

2hclo === 2hcl ＋ o2↑

這種伯氧具有很強的氧化性，將品紅色氧化成無色物質，使品紅色溶液褪色，而這種褪色是不可逆的。

SO2的漂白原理是：SO2通過水合合成H2SO3，H2SO3與品紅色發生加成反應，形成不穩定的無色化合物，使品紅色溶液褪色。 該反應是可逆的，在加熱條件下，無色化合物會分解成品紅色和 H2SO3，進而分解成 SO2 和 H2O