氧氣通常在具有一定質量分數的過氧化氫溶液的實驗室中產生

1）根據質量守恆定律，反應前的總質量等於反應後的總質量。反應前，殘餘質量加上反應後釋放的氧的質量也應等於克，所以氧質量為克。

2）根據化學方程式計算。設過氧化氫的質量為 x2h2o2=mno2=2h2o+o2

x 溶液給出 x = 克。

那麼過氧化氫的質量分數是。

溶液：克雙氧水溶液，加入1克mnO2，稱取混合物克，反應完全後稱取殘渣的質量數，單位為克。 減少克數。 設釋放的氧的質量為 x 克，過氧化氫反應的質量為 y 克。

2H2O2 = 硝酸2 = 2H2O + O2 質量還原。

68 36 32 32 克。

y x 克。

然後：x = 32 = 克。

y = 68 = 克。

過氧化氫溶液的質量分數為：=8%。

乙個：。。。尊敬的，謝謝！

1）氧質：質量守恆。

2）反應的過氧化氫質量：負一價生成0價氧化還原反應。

過氧化氫溶液的質量分數 （

1 質量守恆 氧質量。

2 寫出化學反應的方程式 根據氧氣的質量計算消耗的過氧化氫量，並將其除以過氧化氫溶液的質量 = 答案。

過氧化氫在實驗室製氧——初中化學實驗。

氧量：2+

2h2o2 ===2h2o + o2

68 32x =

過氧化氫溶液中溶質的質量分數：

產氧量：2g+

2h2o2 =mno2=2h2o + o268 32

x68/x=32/

x = 過氧化氫溶液中溶質的質量分數：

因為標題上說“生產氧氣時，只取一定質量的上述過氧化氫，然後加入相同質量的水進行混合”，所以應該乘以50。

實驗室用5%過氧化氫溶液和二氧化錳。

要生產氧氣，如果要生產16g氧氣粉出售，則需要5%的過氧化氫溶液來挑逗轎車的質量。

2h2o2=mno2=2h2o+o2

x*5% 16g

68/32=x*5%/16g

x=680g

用氧化氫溶液制得20g氧氣，需要多少克15%H2O2溶液（計算過程）！

設過氧化氫溶液的質量為 x。

2h2o2=mno2=2h2o+o2↑

15%x68/15%x=32/

x = A：需要過氧化氫溶液。

1）過濾器殘留物仍為克。二氧化錳沒有反應，只有催化作用。

2）2h2o2=2h2o+o2

x 克）溶質質量，單位為克。

催化劑的質量在化學反應前後不會改變。

m 過濾殘留物 要生成的過氧化氫質量為 x

2h2o2＝mno2＝2h2o＋o2xx＝

h2o2％＝

答：原始過氧化氫溶液中溶質的質量分數為。

在質量量高為30%的10g雙氧水溶液中加入適量的水，制得60g5%的雙氧水。

x*30%=60g*5%

x=10g

在質量分數為30%的（10）g雙氧水溶液中加入適量水，制得60g5%的雙氧水。

設 30% 過氧化氫溶液的質量為 x。

30%x=60*5%

x=10g

設定所需的過氧化氫的質量 x

2h2o2mno.2h2o+o2↑

68 32x＝

解：x= 所以理論上需要過氧化氫溶液的質量：

答：理論上，這種過氧化氫溶液的質量是68g