誰有初中化學總結的化學知識點，告訴我

物理變化：新物質的形成沒有變化。

巨集觀上沒有形成新物質，微觀水平上也沒有形成新分子。

它通常是指物質狀態的變化、形狀的變化、位置的變化等。

化學變化：新物質的形成發生變化，也稱為化學反應。

在巨集觀層面上形成新物質，在微觀層面上形成新分子。

化學變化往往伴隨著一些反應現象，如發光、發熱、產氣、變色、沉澱等。 在某些情況下，反應現象可用於確定是否發生了化學變化或產物是哪種物質。

氧化物：由兩種元素組成的化合物，其中一種是元素氧。

氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物; 也可分為酸性氧化物、鹼性氧化物和兩性氧化物;

酸：一種化合物，其中溶液中所有離子電離的陽離子都是氫離子。 酸可分為強酸和弱酸; 二元酸和多元酸; 含氧酸和厭氧酸等

鹼：溶液中電離的陽離子都是氫氧根離子的化合物。 鹼可分為可溶性鹼和不溶性鹼。

鹽：一種在電離過程中使金屬陽離子和酸性陰離子電離的化合物。 鹽類可分為普通鹽類、酸鹽類和鹼性類鹽類。

SO42-（硫酸鹽）、NO3-（硝酸鹽）、CO32-（碳酸鹽）、CLO3-（氯酸鹽）、MNO4-（高錳酸鹽）、MNO42-（錳酸鹽）、PO43-（磷酸鹽）、CL-（氯化物）、HCO3-（碳酸氫鹽）、HSO4-（硫酸氫鹽）、HPO42-（磷酸一氫鹽）、H2PO4-（磷酸二氫鹽）、OH-（氫氧化物）。

Hs-（硫代氫）、S2-（硫）、NH4+（銨或銨離子）、K+（鉀）、Ca2+（鈣）、Na+（鈉）、Mg2+（鎂）、Al3+（鋁）、Zn2+（鋅）、Fe2+（鐵）、Fe3+（鐵）、Cu2+（銅）、Ag+（銀）、Ba2+（鋇）。

其實化學其實是一門有趣的學科，沒有想象的那麼難，很多同學缺乏耐心，所以學不好化學，我整理了一些化學知識點，希望對大家有所幫助。

質子：1 個質子，1 個單位帶正電的原子核 （+）。

中子：不帶電的原子不帶電。

電子：1 個電子，帶 1 個單位負電荷。

1.構成原子的粒子有三種型別：質子、中子和電子。 但並非所有原子都是由這三個粒子組成的。 例如，有乙個氫原子只有質子和電子，但沒有中子。

2.在乙個原子中，原子核攜帶的正電荷數（核電荷數）是質子攜帶的電荷數（中子不帶電），每個質子攜帶1個單位的正電荷，因此，核電荷數=質子數，因為原子核中的請求數等於原子核外的電子數， 原子中的核電荷數=質子數=原子核外的電子數。

乙個原子裡有帶電粒子，為什麼整個原子不是帶電的？

原子由原子中心的帶正電的原子核和原子核外的帶負電的電子組成，而原子核又由質子和中子組成，質子帶正電，中子不帶電; 原子核的正電荷（核電荷數）等於原子核外電子的負電荷，但電性質相反，因此整個原子不是電的。

這是我從初中化學知識點中整理出來的原子組成。

金屬通常是固體，但並非所有金屬都是固體。

金屬通常具有反應性，容易與空氣中的氧氣、酸和某些鹽類反應，形成氧化物和其他化合物。 例如，金屬鐵在潮濕空氣中容易被腐蝕，橋寬生鏽; 金屬銅容易產生銅綠等。

金屬通常具有很強的反應性，但有些金屬本質上非常穩定，通常不與物質發生反應。

置換反應的基本特徵：

元素 + 化合物 === 化合物 + 元素。

金屬的常見化合價為：+1、+2、+3。 常見的+1價金屬有：Na+、K+、Ag+等;

鐵在常溫下不與氧氣發生反應，在潮濕的空氣中，它可以與氧氣反應形成鐵鏽，但鐵的結構非常鬆散，無法阻止外界空氣繼續與氧氣發生反應，因此最終可以完全腐蝕形成鐵鏽。

這是我初中的化學知識點，金屬和金屬礦物。

初中化學的基本概念。

1.化學變化：產生其他物質的變化。

2.物理變化：其他物質無變化。

3.物理性質：不需要發生化學變化即可表現出來的特性。

如：顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等）。

4.化學性質：物質在化學變化中的性質。

如：可燃性、可燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等）。

5.純物質：由一種物質組成。

6.混合物：由兩種或兩種以上的純物質組成，每種物質都保留其原有的性質。

7. 元素：一類具有相同核電荷數（即質子數）的原子的總稱。

8.原子：是化學變化中最小的粒子，在化學變化中是不可分割的。

初中化學知識點。

氣體收集有三種方法：排放法（不耐水的氣體）、向上的排氣法（氣體密度大於空氣）和向下的空氣排放法（密度小於空氣的氣體）。

質量守恆三定律不變：原子的種類不變，原子數不變，原子的質量不變。

有三種方法可以將不飽和溶液變為飽和溶液或破壞飽和溶液：增加溶質、減少溶劑和改變溫度（向上或向下）。

發生復分解反應有三個條件：水、氣體或沉澱的形成。

三種氣態汙染物排放到空氣中：一氧化碳、氮氧化物和耗硫氧化物。

發出白色光的燃燒物質：鎂條、木炭、蠟燭。

梳理化學關鍵知識點。

易燃、還原性物質：氫氣、一氧化碳、元素碳。

易燃氣體的三種是：氫氣（理想）、一氧化碳（有毒）、甲烷（常用）。

一氧化碳有三種化學性質：肢體腐爛、可燃性、還原性和毒性。

三種主要化石燃料：煤炭、石油和天然氣。 （所有混合物）。

三種黑色金屬：鐵、錳、鉻。

鐵的三種氧化物：氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵。

煉鐵用三種氧化物：鐵礦石、焦炭、石灰石。

常見的強酸有三種：鹽酸、硫酸和硝酸。

濃硫酸有三個特點：吸水、脫水、強氧化。

氫氧化鈉的三個通用名稱：燒鹼、燒鹼、燒鹼。

鹼性碳酸銅被熱分解產生三種氧化物：氧化銅、水（氧化氫）和二氧化碳。

1.測量液體體積時，必須將量筒擺放穩。 視線與刻度線的最低點和量筒中液體的凹面齊平。 量筒不能用於加熱，也不能用作反應容器。 容量為 10 毫公升的量筒通常只能讀取毫公升。

2.夾持器鐵夾和試管夾。 鐵夾住試管的位置應靠近試管口1 3。 管夾的長手柄，不要將拇指按在短手柄上。

夾緊試管時，試管夾應由試管底部至頂部套管; 夾緊部分用手握住試管口附近的 1 3 個位置。

3.液體藥物的使用及液體試劑的澆注方法：取下瓶蓋倒置在臺面上，（以免汙染藥物）。 標籤應朝向手掌（以避免殘留液體流下並腐蝕標籤）。

拿起試劑瓶，將瓶口靠近試管口邊緣，慢慢注入試劑，倒入，蓋上瓶蓋，向外貼標，放回原位。