初三化學溶液的知識點有哪些？

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初中三年級化學溶液知識點總結如下：

1.溶液概念：將一種或幾種物質分散到另一種物質中，形成均勻穩定的混合物。

2、溶液特性：均勻穩定。

3.溶液組成：

溶質：一種溶解的物質，可以是固體、液體或氣體。

溶劑：溶解其他物質的物質。 水是最常用的溶劑，汽油、酒精等也可用作溶劑。

4.溶解溶液。

1）吸熱：某些物質溶於水後，溶液溫度在整個過程中降低，如NH4NO3（或硝酸銨）固體。

2）放熱：某些物質溶於水後，溶液溫度在整個過程中公升高，如NaOH固體和濃H2SO4。

3）吸收放熱不明顯：大多數物質溶於水後，溶液的溫度在整個過程中沒有明顯變化，如NaCl固體。

5、溶液乳化：洗滌劑等乳化劑能使植物油在水中分散成無數細小的液滴，而不聚集成大的油珠，使油水不再分層，增強形成的乳液的穩定性，這種現象稱為乳化，利用洗滌劑的乳化作用來清洗餐具上的油漬。

<>解決方案的形成

1.解決方案。 （1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質中而形成的均勻穩定的混合物稱為溶液。

2）溶液的基本特點：均勻性和穩定性。

注意： a.溶液不一定是無色的（例如，CuSO4 是藍色的; Feso4溶液呈淺綠色; Fe2（SO4）3 溶液呈黃色）;

灣。溶質可以是固體、液體或氣態;水是最常用的溶劑;

三.溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量;溶液的體積≠溶質的體積+溶劑的體積;

d.溶液名稱：溶質溶劑溶液（如碘酒-碘醇溶液）。

組成：溶質和溶劑，溶質可以很多，溶劑只能一種。

溶質和溶劑的判斷：

液態是溶劑，固態或氣態是溶質;

當它們處於液態時，溶劑的量較多，溶劑的量越少;

當有水時，水一定是溶劑，其他都是溶質;

當你不知道它是多少時，你可以用這個名字——溶質的溶劑溶液，前面是溶質，後面是溶劑。

它是通過將不溶性小液滴分散到液體中而形成的。 這種混合物稱為乳液。

由於表面活性劑的作用而不能混合在一起的兩種液體的現象稱為乳化，具有乳化作用的表面活性劑稱為乳化劑。

由小固體顆粒懸浮在液體中形成的混合物稱為懸浮液。

飽和溶液、不飽和溶液

1）概念：在一定溫度下，將一定的溶質加入到一定量的溶劑中，當溶質不能繼續溶解時，得到的溶液稱為該溶質的飽和溶液，能繼續溶解的溶液稱為該溶質的不飽和溶液。

2）判斷方法：繼續加入溶質，看它是否能繼續溶解。

3） 飽和溶液和不飽和溶液之間的轉換

4）濃溶液和稀溶液與飽和不飽和溶液的關係

飽和溶液不一定是濃縮溶液;

不飽和溶液不一定是稀溶液，如石灰的飽和水溶液是稀溶液;

在一定溫度下，同一溶質的飽和溶液比其不飽和溶液的密度大。

溶解過程中的放熱和吸熱現象

溶解過程：a.擴散吸熱; b. 補水和放熱; 這兩個過程共同決定了溶解是吸熱的還是放熱的; 溶出吸熱：如NH4NO3溶解;

溶出放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解; 溶解時無明顯的熱現象：如NaCl。

部分內容包括飽和溶液、不飽和溶液、溶解度等內容，概念性的東西都比較多，這時我們要注意把握概念的特徵，注意理解概念的內涵，如溶液的定義要把握：均勻。

1、穩定性和混合性; 在概念化時，我們還應該注意類似概念的比較，比如飽和解和不飽和解，最好通過比較來理解它們。

1、溶液的判斷：根據溶液的特性（均勻性和穩定性）來判斷。

均勻性：指溶液各部分的溶質濃度和性質相同。 但是，分散在溶液中溶劑中的分子或離子達到均勻狀態後，它們仍處於不規則運動狀態。

穩定性：當外部條件（溫度、壓力等）保持不變時，溶液長時間不分層，不會析出固體或氣體。

2.溶劑和溶質的判斷

一種或幾種物質分散到另一種物質中，形成均勻、穩定的混合物，稱為溶液; 溶解的物質稱為溶質; 能溶解其他物質的物質稱為溶劑。

在理解解決方案時應注意以下幾點：

溶質在分散之前可以是固體、液體或氣體。

溶液不一定是無色的，其顏色由溶質和溶劑的性質決定。

水是最常用的溶劑，酒精（乙醇）和汽油等物質也可用作溶劑。 當多種液體形成溶液時，用量最大的是溶劑，其餘的是溶質，但是當溶液中有水時，無論有多少水，習慣上都把水當作溶劑; 溶劑溶液通常不指定，但通常是水溶液。

3.溶液的使用。

許多反應發生在溶液中，可以加快反應速度。

該解決方案對動物、植物和人的生理活動具有重要意義。 動物攝入的食物中的營養物質必須經過消化並轉化為溶液才能被吸收; 植物從土壤中獲取各種養分，這些養分也需要轉化為溶液，以便它們可以被根部吸收。

4. 溶解時的吸熱和放熱物質：

溶質分散到溶劑中形成溶液的過程稱為物質的溶解。 在溶解物質形成溶液的過程中，溶質的分子（或離子）擴散到溶劑中的過程吸收熱量，溶質的分子（或離子）與溶劑反應形成溶劑絡合物的過程釋放熱量，因此物質的溶解通常伴隨著熱量的變化。

擴散吸熱 水合放熱 – 溶液溫度降低。

溶解熱現象 擴散吸熱 放熱水合 – 溶液的溫度不變。

擴散吸熱水合放熱 – 溶液溫度公升高。

4.結晶的應用：結晶常用於提純物質。

5、乳化現象的判斷：

乳化是指加入乳化劑後，乳液（油和水的混合物）不分層，而是可以穩定地分離，並能變成細小的液滴，隨水流走。 這就是為什麼衣服和餐具上的油漬可以用洗滌劑水洗掉的原因。 乳化不溶解，不能形成溶液。