是Na2CO3 固體？ Na的區別2CO3 和氫氧化鈉3

分子式：Na2CO3 【分子量】【常用名】塊鹼、純鹼、石鹼、蘇打（蘇打）、口鹼（歷史上一般經張家口、古北口運往全國，故又稱“口鹼”。 外觀：白色粉末或細粒結晶（無水純品）[味道]收斂[相對密度（水=1）]熔點：851 【分類】強鹼弱鹽 【化學性質】1）溶液呈鹼性，能與酸反應。2） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 3） Na2CO3 與鹼反應。

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3 +3NaOH Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 4）Na2CO3，NaCl 與鹽反應。Na2CO3 + BACl2 = BAC3 [白色粉末，不溶於水，溶於酸] +2氯化鈉 氯化鈉 + 硝酸銀3=AGCL + 奈米3

是 固體 2Na+NH4HCO3==NH3 +NA2CO3+H2 這是乙個多步反應，我壓縮了它，這就是上面的那個。

首先，通用名稱不同：

1. Na2CO3 俗稱純鹼和蘇打。 白色粉末。 比較穩定，加熱不易分解。

2. NaHCO3 俗稱小蘇打。

二、穩定性程度不同：

1. Na2CO3白色粉末。 比較穩定，加熱不易分解。

2. NaHCO3 白色細小晶體。 不穩定，受熱易分解。

3.不同的分子量：

1. Na的分子量2CO3：

2. NaHCO的分子量3： .

四、用途不同：

1、Na2CO3是一種重要的有機化工原料，主要用於生產平板玻璃、玻璃製品和陶瓷釉料。 也廣泛用於家用洗滌、酸中和、食品加工等。

2.NaHCO3在食品工業中用作發酵劑，在軟飲料和冷飲中用作二氧化碳的發生器，以及黃油的防腐劑。 可直接用作醫藥工業中**高酸性的原料。 它還可用於薄膜生產、鞣製、選礦、冶煉、金屬熱處理以及纖維和橡膠工業。

同時用作羊毛的洗滌劑、泡沫滅火劑、農業浸泡用。

Na2CO3一般是指碳酸鈉，是一種分子量大的無機化合物，又稱純鹼，但被歸類為鹽，而不是鹼。

碳酸鈉的性質：碳酸鈉常溫下為白色無臭粉末或顆粒，有吸收性，微溶於無水乙醇，不溶於丙醇。 其水合物為Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。

碳酸鈉的水溶液呈鹼性，能使酚酞變紅有腐蝕性，能與酸分解，也可與一些鈣鹽、鋇鹽變質。

物理性質：碳酸鈉為易溶於水的白色松渣無色粉末，溶液呈鹼性。 高溫能分解，加熱不分解。

化學性質。 1.風化。 在空中荒野中很容易風化。

2.與酸反應。 例如，碳酸鈉與過量的鹽酸反應生成氯化鈉和碳酸。

3.與鹼反應。 例如，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉澱物。 吳亮.

4.與鹽反應。 例如，碳酸鈉和氯化鋇反應生成氯化鈉和碳酸鋇沉澱。

5.與水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉。

碳酸鈉，俗稱蘇打、純鹼、洗鹼，化學式：Na2CO3，一般情況下，為白色粉末，電解質強。 密度851°C，易溶於水，具有鹽的普遍性質。

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第三化學酸鹼鹽，人民教育第九版73頁。 碳酸鈉，俗稱純鹼、蘇打。

純鹼、蘇打、碳酸鈉、碳酸氫鈉、小蘇打。

兩種金屬可以形成化合物，鈷沒有負價。

碳酸鈉？ 俗稱純鹼棒。

分子式】Na2CO3

分子量]通用名稱]純鹼、蘇打（soda）。

外觀：白色粉末或細粒結晶（無水純） 【味覺】澀味。

相對密度（水=1）。

熔點】851

分類]強鹼和弱鹽。

穩定性]在高溫下可分解生成氧化鈉和二氧化碳。長期暴露在空氣中，能吸收空氣中的水分和二氧化碳，形成碳酸氫鈉，形成硬塊。 它具有很強的吸濕性，易形成硬塊，在高溫下不分解。

含結晶水的碳酸鈉有三種：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。

溶解性]易溶於水，微溶於無水乙醇，不溶於丙醇。

碳酸鈉易溶於水，是一種弱鹽，水解反應後溶於水，使溶液呈鹼性，具有一定的腐蝕性，能與酸中和，生成相應的鹽，放出二氧化碳。

1.水溶性不同。

Na Co：水溶性大;

NAHCO：低水溶性。

2.與酸的反應程度不同。

Na Co：與酸反應較慢;

Nahco：與酸類快速反應。

3、熱穩定性不同。

Na Co：加熱時不分解;

NAHCO：加熱時易分解。

4.用途不同。

NA CO：用於洗滌劑、玻璃、肥皂、造紙、紡織等行業。

NAHCO：用於泡打粉、滅火劑、**高酸性。

碳酸鈉，俗稱純鹼、蘇打。 白色粉末。 比較穩定，加熱不易分解。 強電解質。 易溶於水。

碳酸氫鈉，俗稱小蘇打。 白色小晶體。 不穩定，受熱易分解。 易溶於水。

與酸性Na反應2CO3 + 2HCl===2NaCl + CO2 + H2O

氫氧化鈉3 + 鹽酸 ==氯化鈉 + CO2 + H2O 與鹼 Na2CO3 +Ca（OH）2 ==碳酸鈣3 + 2氫氧化鈉

nahco3+ naoh ==na2co3 + h2o

相互轉化 2 NaHCO3 ==Na2CO3 + H2O + CO2 （條件：加熱）; Na2CO3 + H2O + CO2 ==2NaHCO3 分化法 加熱法（見上文的方程式）。

1：加入CaCl2溶液 在兩種溶液中，NaHCO3不與CaCl反應2，而Na2CO3與CaCl反應2生成CaCO3溶液。

2. 將稀鹽酸滴加到兩種溶液中當稀鹽酸滴加在Na2CO3溶液中時，只產生少量氣體，甚至不釋放氣體。 如果在NaHCO中滴加稀HCl3，則氣體（大量）立即釋放。

三：加入agno3，無沉澱物為nahco3，有沉澱物na2co3

四：加入BaCl2，有析出物為Na2CO3NaHCO3 沒有沉澱物

五：二放入水中，NaHCO3的溶解度不是很好，而Na2CO3的溶解度較好。

六：用pH試紙，碳酸鈉的鹼度大於碳酸氫鈉，pH值大的是Na2CO3，小的是NaHCO3

七：配製相同濃度（質量）的溶液，在相同條件下恆溫減壓蒸發，首先析出晶體的是NaHCO3

八：碳酸鈉和鹽酸反應主要是放熱，可以感覺到試管的熱量。 碳酸氫鈉與以吸熱為主的鹽酸發生反應，可以感覺到試管有點冷。

9.碳酸鹽會與正2價鎂離子反應生成碳酸鹽沉澱。

10：苯酚用於鑑別，苯酚與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉。