化學快點，快點謝謝

鹽酸的濃度約為37%，是一種非氧化性酸。 胃酸的主要成分也是鹽酸。

鐵和非氧化性酸反應生成Fe2+（亞鐵離子，淺綠色），氧化性酸生成Fe3+（鐵離子，黃色），鐵在濃硫酸和濃硝酸中鈍化。 鐵和鐵3+ 反應得到 Fe2+

2fecl3+fe=3fecl2

如果鹽酸與鐵反應，則生成的 FeCl2 鈍化表面，反應無法進行。 如果鐵與鹽酸反應良好，那麼乙個人真的可以消化鐵。

一般認為鐵和鹽酸不反應。 但在高溫下，鐵能與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣。

3fe+4h2o=fe3o4+4h2

因此，當極稀的鹽酸在高溫下與鐵發生反應時，其實是水和鐵發生反應。

需要注意的是，由於大多數酸溶解在水中時可以電離H+，氫離子具有弱氧化作用，因此酸具有弱氧化作用。

我們通常所說的非氧化性酸是指在反應中只能表現出氫離子的弱氧化性質的酸。 如：HCl、HBR、H2CO3、稀H2SO4

Fe + 2 HCL = = = FeCl2 + H2 （溢位）。

稀鹽酸和濃鹽酸只是濃度不同，性質相同，因為濃鹽酸的濃度只有30%以上，不會有質的變化。

樓上說得很對，都是一樣的，只是濃鹽酸是揮發性的，在產品中會和HCL氣體混合，但方程式是一樣的。

fe+2hcl==fecl2+h2

稀鹽酸與濃鹽酸相同。

pH值1為2，表示呈酸性，只有酸能與鐵反應，鹼不反應，應當知道。

這就是我選擇A的原因。 希望。

因為濃鹽酸將 Fe 變成 Fe3+

1） A 使用分離漏斗，因為氣體可能會通過長頸漏斗溢位。

2）調整量筒的高度，使液位與罐子齊平。因為要保證兩側氣壓相等，否則氣體就不是標準條件。

3）否 氣體的摩爾體積在標準條件下相同，空氣或CO2在過去沒有太大的影響。

4）過量的HCI與生成的NAHCO3反應生成NACI、CO2，氣體增加。

5）由於樣品量過大，液體會溢位或氣體逸出，導致測量不準確;太少會導致氣體太少，氣壓不夠產生，導致誤差大。

1） A （2） 取下導管，將量筒平放，視線與溶液凹面的最低部分相切。

3）無 （4）太大 （5）因為樣品量過大會導致液體溢位或氣體逸出，導致測量不準確;太少會導致氣體太少，氣壓不夠產生，導致誤差大。

白醋和白酒。

區分方法：聞味道; 現象：分別是酸味和酒味; 結論：酸味為白醋，酒香為白葡萄酒。

冰塊和玻璃。

分化方法：微熱; 現象：能融化，不會融化; 結論：冰可以融化，玻璃不會。

氣體和空氣。

區分方法：聞氣味; 現象：有異味和無異味; 結論：天然氣有特殊氣味，空氣無特殊氣味。

1、將蒸發的甲苯和水冷凝回流; 乙個 2.防止液體沸騰;停止加熱，冷卻後少量加入沸石3和高錳酸鉀; 三口瓶內液體不分層 4、防止苯甲酸冷卻後從溶液中析出; 用玻璃棒瀝乾，向漏斗中加入蒸餾水，直至濾渣浸沒5、C（顏色是由於KMno4殘留物過量，加亞硫酸氫鈉還原） 6、蒸發濃縮，冷卻結晶。

最外層的電子，8，穩定，4，丟失，4，獲得，2：11：2

固定式、固定式、1

11.(1)h2o、no、nh3，o2 (2)④ 3)4nh3+5o2=4no+6h2o 12.（1）揮發性有機化合物 （2）H2O （3）CO2，

請自己仔細做，不知道再問。

11.（1）H2O，轎鎮NO，封閉鎮粗NH3，O2 （2） 3）4NH3+5O2=4NO+6H2O 12（1）揮發性有機化合物 （2）H2O （3）CO2，

a. 錯誤。 因為Cus和Zns是AB型化合物，KSP越大，溶解度越大。 因此，zns的溶解度很大b，標尺為空。

H2S是一種弱酸，在mol L的H2S溶液中S2-的濃度，S2-的濃度肯定小於mol L的濃度，所以Cu2+的最大濃度不是KSP C。