關於化學酸鹼鹽和化學離子方程式的問題

強鹼不多，你應該能記住，高中時能記住以下強酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBR、HI、HCO4、HCO3 強鹼：Naoh、Koh、RBOH、CSOH、FROH（這個也可以省略，因為FR是放射性元素）、BA（OH）2、CA（OH）2 這裡面的物質除了CA（OH）2外，全部被拆解了。

Ca（OH）2為微溶性物質，按以下規則處理：如為產物，視為沉澱物，不拆解; 如果是反應物，是清澈的溶液，就要拆解，如果是石灰奶，就保留成化學式。 主要的可分離鹽有：

鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽。 除了這些類別之外，您還可以從教科書後面的溶解度表中找到其他可分離的鹽，該錶說溶解的鹽可以拆解。 離子共存，原理：

能反應的不能共存，不反應的可以共存。 其中能反應，在溶液中能形成不溶性物質（如沉澱）、難以電離的物質（如

水）、揮發性物質（例如氣體）和溶液中的氧化還原反應。有幾個氧化還原反應的例子

例如，當I-、SO3、2-、Fe2+遇到NO3-（H+）Clo-（H+）Mno4-時，發生氧化還原反應，不能共存。 祝你學習和進步好運。

復分解反應的條件是沉澱、水和氣體的形成（高、中離子反應要沉澱的條件，電解質和氣體生成較弱），以及化學離子的共存，如果水溶液中的離子交換組分能產生沉澱，電解質和氣體較弱，它們就不能共存，非反應可以共存。 強電解質（在水溶液中能完全電離的物質）有強酸、強鹼，大多數鹽類溶於水，弱電解質（在水溶液中能部分電離的物質）有弱酸、弱鹼、金屬氧化物等，可溶於水，常見的強酸有：HCl、H2SO4、Hno3強鹼

在Naoh，Koh，Ca（OH）2離子方程中，溶解在水中的強電解質應拆解，弱電解質不應拆解。 可分離的鹽，因為大部分鹽是強電解質，可以拆解，但有些裂解是特殊的，如NaHSO4和NaHCO3 NAHSO4=NA+ +H+ +SO4 2- NAHCO3=NA+ +HCO3+ 還有一種特殊的，Ca（OH）2是一種微溶性強電解質，但應在反應物中分解，不能在產物中分解。 如：

Ca（OH）2（反應物）+CO2 離子方程式：Ca+ +2OH- +CO2 ==CaCO3 +H2O Caci2+NaOH 離子方程式：Ca+ +2OH- ==Ca（OH）（產物） （離子方程式中的微溶性物質也有沉澱） 我是高中一年級，所以我只能幫你這麼多。

碳酸鈉與鹽酸反應的離子方程式為：CO32 +H+=HCO3- 或 CO32 +2H+=CO2 +H2O.

碳酸鈉與足夠的鹽酸反應生成氯化鈉。

和碳酸，不穩定的碳酸立即分解成二氧化碳。

和水。 該反應可用於製備二氧化碳，即化學方程式。

是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3; h2co3=co2↑+h2o。總化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O.

碳酸鈉的注意事項。

蘇打水應存放在陰涼、通風的倉庫中。 遠離火源和熱源。 應與酸類等分開存放，不得混用。 儲存區應配備合適的材料以控制溢位物。

包裝應完整，裝運時裝載應安全。 在運輸過程中，必須確保容器不會洩漏、塌陷、掉落或損壞。 嚴禁與酸類、食用化學品等混用。

運輸過程中，應避免日曬、雨淋和高溫。 車輛運輸後應徹底清潔。

CO32 +H+=HCO3- 或 CO32 +2H+=CO2 +H2O

碳酸鈉[497-19-8]（Na2CO3），分子量。 化學品的純度大多在（質量分數）以上，也稱為純鹼，但分類屬於鹽，而不是鹼。 在國際上也稱為蘇打水或純鹼**。

是一種重要的有機化工原料，主要用於生產平板玻璃、玻璃製品和陶瓷釉料。 也廣泛用於家用洗滌、酸中和、食品加工等。 碳酸鈉在室溫下為白色無味粉末或顆粒。

它具有吸收性，在露天逐漸吸收1mol l水（約= 15%）。

其水合物為Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。碳酸鈉易溶於水和甘油。 每100克水20可溶解20克碳酸鈉，溶解度最大時，100克水可溶解克碳酸鈉，微溶於無水乙醇，不溶於丙醇。

CO3 2- +H+ = CO2 （氣體） +H2O

在反應中，鈉離子和氯離子不參與反應，因此不需要在上述離子反應方程式中反映。

在化學反應中，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體、水和氯化鈉。 但是，由於氯化鈉對水敏感，並且不會改變水中鈉離子和氯離子的狀態，因此不需要寫。

確切地說，部分是強酸一些強鹼的離子方程可以用乙個方程表示：

例如，鹽酸（化學式：HCl）和氫氧化鈉（化學式：NaOH），以及硝酸（化學式：。

HNO）和氫氧化鉀（化學式：KOH）可以表示為：

h⁺+oh⁻=h₂o

但有些不能，例如，氫氧化鐵與鹽酸反應的離子方程式表示如下：

fe(oh)₃+3h⁺=fe³⁺+3h₂o

強酸和強鹼反應的離子方程式可以用乙個方程式表示，即 H++OH-=H2O。 但是，弱酸和弱鹼的反應不能用這種方式表示。 因為它們也是弱電解質。

酸和鹼反應的離子方程式可以表示同一類的乙個方程式或多個方程式。

當然可以，但前提是酸和鹼之間的反應不產生析出氣體，可以把酸和鹼的大部分反應概括為氫離子和氫氧化物形成水，這個離子方程式，但是比如硫酸和氫氧化鋇的反應，這就需要額外的沉澱。

稀鹽酸與少量碳酸鈉溶液的反應，化學方程式：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 離子方程式：CO32-+

h+=hco3

稀鹽酸與過量的碳酸鈉溶液反應，化學方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 離子方程式：CO3

2-+2h+

co2↑+h2o

當鹽酸長時：2H+ +CO3 2- = H2O+CO2

當鹽酸低時：H+ +CO3 2- = HCO3-