氮氧化物是如何形成的，空氣中氮氧化物的主要原因是什麼

氮氧化物。 它是燃料完全燃燒的產物，燃料在高溫下燃燒時會產生大量的氮氧化物。

吸菸產生的煙霧還含有氮氧化物，氮氧化物會從外面進入房間。

在氮氧化物中，佔90%以上的NO是二氧化氮。

佔5%-10%，發電機制一般分為以下三種型別：

1.熱敏型。

燃燒時，空氣中的氮氣在高溫下被氧化，生成過程是無支鏈式反應。 其產生的機制可以用澤爾多維奇反應來表達。

隨著反應溫度t的公升高，其反應速率。

呈指數級增長。 當t<1500時，NO的量很小，而當t>1500時，t每增加100，反應速率增加6-7倍。

熱力學NOx形成機理：O2 + N ->2O + N

o + n2 ->no + n

n + o2 ->no + o

高溫下總形成：N2 + O2 ->2NO

2no + o2 ->no2

2.瞬時反應型（快速型）。

1971年，Fenimore通過實驗發現了NOX型。 在碳氫化合物中。

當燃料燃燒時，當燃料過稠時，反應區附近會迅速產生NOx。

由於燃料揮發物中碳氫化合物的熱解而產生的CH自由基。

能與空氣中的氮氣反應生成HCN和N，然後進一步與氧氣反應以極快的速度生成，其形成時間僅為60ms，生成量與爐壓功率成正比，與溫度關係不大。

上述氮氧化物均不構成氮氧化物的大部分，也不是主要的**。

分支鏈反應。 其形成機制可以用 Zeldovich 反應來表示，速率增加 6-7 倍。

3. 燃料型氮氧化物

它是由燃料在燃燒過程中氧化中的氮化合物形成的。 由於燃料中氮氣的熱分解溫度低於煤粉的燃燒溫度，因此燃料型別將產生600 800，佔煤粉燃燒NOx產物的60 80。

在燃料基NOx的生成中，首先通過含氮有機化合物的熱裂解產生N、CN、HCN等中間產物組，然後氧化成NOX。 由於煤的燃燒過程由揮發性燃燒和焦炭燃燒兩個階段組成，因此燃料型別的形成也由氣相氮（揮發性）的氧化和焦炭（焦炭）中剩餘氮氣的氧化組成，燃燒時特別是燃燒溫度高於800時，會產生大量的氮氧化物（NOx）。 而且電廠鍋爐的燃燒溫度很高，所以會產生氮氧化物。

氮氧化物的產生方式有三種。

大自然的雷電在空氣中產生少量的雷電。

人工肥料廠等也會產生氮氧化物。

而用量最大的是生物固氮。

豆科的根瘤菌。

樓下說是汽車尾氣。

歸根結底，它仍然是生物固氮的範疇。

生物固氮作用在數十億年的時間裡形成植物（樹木等），形成石油、煤炭等。

因此，也應該是以上三點。

煤燃燒過程中產生的氮氧化物NOx主要包括一氧化氮（NO2）、二氧化氮（NO2）和少量的N20等。目前，燃煤電廠按照常規燃燒方式產生的NOx，NO90、NO2佔5-L0，N20僅佔1左右，因此，NOx的產生和排放主要取決於NOx的產生機理，即煤炭燃燒過程和煤炭燃燒模式下產生的氮氧化物量， 燃燒溫度、過量空氣等氣體係數和煙氣在爐內停留時間等因素密切相關

推薦的氮氧化物形成：自然排放的氮氧化物，主要來自土壤和海洋中有機物的分解，是自然氮迴圈的一部分。 人為活動排放的氮氣大部分來自化石燃料的燃燒過程，如汽車、飛機、內燃機和工業窯爐的燃燒過程; 也來源於硝酸的生產和使用，如氮肥廠、有機中間體廠、有色和黑色金屬冶煉廠等。

基本概念： .

空氣中的氮氧化物主要由以下三種型別引起：

1、發生雷電時：空氣溫度急劇公升高，大氣中的氮氣和氧氣增強到活躍狀態，反應變為NO。

2.汽車尾氣：雖然汽車中含有使氮氧化物和CO相互反應變成CO2和N2的催化劑，但反應效率不是100%，因此一些氮氧化物直接排放到大氣中而沒有反應。

3、硝酸生產廠：硝酸生產廠主要生產濃硝酸，而濃硝酸不穩定，自身易崩解形成NO和NO2，因此被認為是主要汙染源。

氮氧化物是指僅由氮和氧兩種元素組成的化合物，包括多種化合物，如一氧化二氮（N2O）、一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）、三氧化氮（N2O3）、四氧化二氮（N2O4）和五氧化二氮（N2O5）。 除一氧化二氮和二氧化氮外，其他氮氧化物不穩定，遇光、溼或熱變為二氧化氮和一氧化氮，一氧化氮變為二氧化氮。因此，職業環境暴露於幾種氣體的混合物中，通常稱為火藥煙霧（氣體），主要是一氧化氮和二氧化氮，以二氧化氮為主體。

氮氧化物都具有不同程度的毒性。

氮氧化物是一氧化氮、二氧化氮、一氧化二氮、五氧化二亞氮、三氧化二氮。

氮的化合價可以是+1、+2、+3、+4、+5。

由氮和氧組成的化合物如下：

一氧化二氮（N2O）、一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）、三氧化二氮（N2O3）、四氧化二氮（N2O4）和五氧化二氮（N2O5）等。

氮是一種化學元素，化學符號為n，原子序數為7。 氮是空氣中含量最豐富的元素，在自然界中廣泛存在，對生物體有很大的作用，是構成氨基酸的基本元素之一。

氮及其化合物在生產和生活中應用廣泛。

發現的簡史：它分別於1772年由瑞典藥劑師Scherer和Rutherford發現，後來由法國科學家Lavoisier確定它是一種元素。

1787年，拉瓦錫和其他法國科學家提出，氮的英文名稱是"硝石作曲家”。 清末的化學家和啟蒙者徐壽首先將氮翻譯成中文為“光氣”，意思是它“稀釋”了空氣中的氧氣。

該元素的名稱是希臘語，原意為“硝石”。

含量分布：地殼中氮的含量非常少，自然界中的大部分氮在大氣中以元素分子氮的形式存在，氮佔空氣體積的78。 氮最重要的礦物質是金漢的硝酸鹽。

地殼中氮洩漏的總重量百分比約為4 1 012噸。 動物和植物體內的蛋白質都含有氮。 土壤中含有硝酸鹽，如KNO3。

在南美洲的智利，有硝石礦（nano3），這是世界上唯一的同類礦床，是一種罕見的含氮礦床。 在宇宙中已經發現了含氮分子，例如NH3和HCN。

目前，大氣中的氮氧化物主要有三種**。

當閃電發生時，空氣溫度急劇上公升，大氣中的氮氣和氧氣被強化到活性狀態，反應變為NO。

汽車尾氣，雖然汽車中含有催化劑，使氮氧化物和CO相互反應變成CO2和N2，但反應效率不是100%，一些氮氧化物直接排放到大氣中而沒有反應。

氮氧化物是指僅由氮和氧兩種元素組成的化合物。

五氧化二亞氮是固體，其餘是氣體。 其中，四氧化二氮是二氧化氮的二聚體，常與二氧化氮混合形成平衡混合物。

一氧化氮和二氧化氮的混合物，也稱為硝酸鹽氣體（硝煙）。