是沒有氧氣但有氧化物的氧化反應嗎？

h2 + cuo = h2o + cu

H2 在 Cuo 中與 O 結合，H2 發生氧化反應。

然而，整個反應中沒有氧 O2。

物質與氧氣之間的化學反應稱為氧化反應; 氧氣可以與許多物質發生化學反應。 獲得電子的功能稱為還原。 狹義的氧化是指物質與氧化的結合; 還原是指物質失去氧氣的作用。

氧化過程中氧化值增加; 還原時氧化值降低。 氧化、還原都是指反應物（分子、離子或原子）。 氧化也稱為氧化或氧化反應。

當有機物發生反應時，將有機物引入氧氣或除去氫氣的作用稱為氧化; 引入氫氣或失去氧氣的動作稱為還原。

並且請注意，氧化反應是物質與氧之間的反應，這裡的氧是指氧元素，而不是氧的元素，所以物質與氧之間的反應一定是氧化反應，但氧化反應不一定涉及氧;

如果您有任何問題，請詢問。

不一定，氧化反應不一定有氧的牽扯，只要反應中元素的化合價增加，那麼就可以稱為氧化反應。 例如，大多數金屬氧化物與酸發生復分解反應，雖然氧化物參與反應，但反應前後各元素的化合價保持不變，因此不是氧化反應。

沒有。 <>

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CuO+H2 加熱 Cu+H2O

Cuo 是氧化劑， H2 是還原劑.

這是一種氧化還原反應。

氧化反應一般伴隨著還原反應，故稱為氧化還原反應。 只要記住“化合價的增加被氧化，化合價的降低被減少”的口頭禪，所以化合價的增加和減少是它的標誌，氧化的是還原劑，還原的是氧化劑。

4Fe + 3O2 = 2Fe2O3，這個反應是典型的氧化還原反應，Fe從0價氧化到+3價，O從0價還原到-2價，可以比較公式。 類似地，例如：H2+Cl2=2HCl，H從0價氧化到+1價，O從0價還原到-1價，這是一樣的，所以氧化還原反應主要看化合價的增加和減少。

只要元素的化合價增加，就是氧化反應。

只要有化合價增加的反應，就是氧化反應。

氧化反應不一定涉及氧氣。

氧化是物質與氧氣之間的化學反應，其中提供了氧氣。 物質中電子損失的影響稱為氧化; 相反，獲得電子的作用稱為還原。

狹義的氧化反應是指物質與氧化的結合; 還原反應是物質失去氧氣的作用。 氧化過程中氧化值增加; 還原時氧化值降低。 氧化、還原都是指反應物（分子、離子或原子）。

氧化反應的例子：

1、鎂在氧氣中燃燒：2mg+o=2mgo 白色訊號耀斑現象：發出耀眼的白光; 熱量被釋放; 生成白色粉末。

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O=FeO 現象：燃燒劇烈，火花無處不在; 熱量被釋放; 生成黑色固體（四氧化二鐵Feo） 注意：

瓶底應放少量水或細砂，防止產生的固體物質濺落，爆破瓶底。

3、銅在空氣中加熱：2cu+o==2cuo現象：銅線變黑，用來檢查是否含氧。

4、鋁在空氣中燃燒：4AL+3O=2alo現象：發出耀眼的白光，放熱，生成白色固體。

5、在氫氣中在空氣中燃燒：2h+o=2ho 高能燃料現象：產生淡藍色火焰; 熱量被釋放; 燒杯內壁出現水霧。

不一定。 例如，在雷暴期間，氮氣與氧氣反應產生氮氣是吸熱反應。 N2（克） +O2（克） = 2NO（克） H=+ 摩爾-1 20世紀前十年，化工生產模仿自然界中的放電現象，採用電弧法固氮（產生NO），再生產硝酸。

然而，由於能耗高，收率低，即使在3000時，也只獲得了體積分數約為5%的NO，很快就被新興的氨工業所取代。 例如，臭氧發生器廣泛應用於飲用水殺菌、汙水處理、食品加工保鮮、藥物合成、空間殺菌等領域，雖然在我國市場上出現的時間相對較晚，但在過去30年中得到了迅速的發展。 臭氧發生器的主要原理之一是：

3O2 === 2O3 放電 H=+ mol-1 顯然，這也是吸熱反應。 事實上，大多數與 O2 的反應都是放熱的，因為反應物中所含元素的原子可以與 O 形成更穩定的化學鍵，從而降低物質的能量。 如果反應物中的化學鍵更穩定，反應物的能量較低，那麼即使部分有 O2，它也是吸熱反應。

不一定。 不一定。 例如，在雷暴期間，氮氣與氧氣反應產生氮氣是吸熱反應。

N2（克） +O2（克） = 2NO（克） H=+ 摩爾-1 20世紀前十年，化工生產模仿自然界中的放電現象，採用電弧法固氮（產生NO），再生產硝酸。 然而，由於能耗高，收率低，即使在3000時，也只獲得了體積分數約為5%的NO，很快就被新興的氨工業所取代。 例如，臭氧發生器廣泛應用於飲用水殺菌、汙水處理、食品加工保鮮、藥物合成、空間殺菌等領域，雖然在我國市場上出現的時間相對較晚，但在過去30年中得到了迅速的發展。

臭氧發生器的主要原理之一是： 3O2 === 2O3 放電 H=+ mol-1 顯然，這也是吸熱反應。 事實上，大多數與 O2 的反應都是放熱的，因為反應物中所含元素的原子可以與 O 形成更穩定的化學鍵，從而降低物質的能量。

如果反應物中的化學鍵更穩定，反應物的能量較低，那麼即使部分有 O2，它也是吸熱反應。

不一定，與氧氣的反應分為燃燒和慢氧化，燃燒有發光放熱現象，慢氧化是放熱緩慢，沒有發光現象，這種現象不明顯，如釀酒、食品變質，短時間內沒有明顯的現象。

與氧氣的反應一定是放熱反應嗎？

不一定。 不一定。 例如，在雷暴期間，氮氣與氧氣反應產生氮氣是吸熱反應。

N2（克） +O2（克） = 2NO（克） H=+ 摩爾-1 20世紀前十年，化工生產模仿自然界中的放電現象，採用電弧法固氮（產生NO），再生產硝酸。 然而，由於能耗高，收率低，即使在3000時，也只獲得了體積分數約為5%的NO，很快就被新興的氨工業所取代。 例如，臭氧發生器廣泛應用於飲用水殺菌、汙水處理、食品加工保鮮、藥物合成、空間殺菌等領域，雖然在我國市場上出現的時間相對較晚，但在過去30年中得到了迅速的發展。

臭氧發生器的主要原理之一是： 3O2 === 2O3 放電 H=+ mol-1 顯然，這也是吸熱反應。 事實上，大多數與 O2 的反應都是放熱的，因為反應物中所含元素的原子可以與 O 形成更穩定的化學鍵，從而降低物質的能量。

如果反應物中的化學鍵更穩定，反應物的能量較低，那麼即使部分有 O2，它也是吸熱反應。

不一定。 雖然許多與氧氣的化學反應是顯而易見的，但有一些與氧氣的反應並不明顯。

不一定，地主提到的氧化反應就包含在氧化還原反應中，氧化還原反應的本質是電子的轉移，它表現的方式是元素化合價的變化。 但是，如果氧氣在一定條件下可以變成臭氧，就會發生化學反應。 然而，化合價從 0 化合價變為 0 化合價，並且沒有氧化還原反應。

所以在氧氣的參與下的反應不一定是氧化反應。

有氧參與的化學反應不一定明顯，有的只是吸熱或放熱，肉眼看不見。

不一定，例如，鋁與氧氣反應形成緻密氧化鋁膜的現象並不明顯。

在氧氣的參與下的反應一般為氧化還原反應，氧化還原反應一般為明顯現象。

不一定。 例如，呼吸和光合作用涉及氧氣，但沒有明顯的現象。

劇烈氧化反應會有發光燈的現象，而緩慢的氧化在短時間內看不到明顯的變化，但積累一段時間後可以看到明顯的變化，如食物腐爛。