化學題、競賽題、拼圖

很簡單，雞和兔子在同乙個籠子裡！

o的氧化數為2,2*2，9=

結果表明，鎢的平均氧化數為：如果鎢1份中的x個鎢原子為5價，1-x六價，則：5x+6（1-x）=，x=，1-x=，比例為1：4我想收養！！

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5 價格對 6 價格 = 1：4 後續問題：如何計算？ 該過程類似於四氧化二鐵。

鎢和氧同時乘以10，然後因為鎢作為乙個整體顯示+58的價，那麼有兩個價的鎢是+5和+6，然後是列式5x+6y=58;x+y=10，結果就出來了。

根據H+物質用量的計算，從等式中可以看出H+和NH4+是1：1的關係，H+可以根據氫氧化鈉的用量得到，即。

所以銨離子是：

銨根可以得到N：克。

所以 A 是正確的，D 也是可能的，因為如果這個銨鹽是硝酸銨 （NH4NO3），那麼 D 也是正確的。

10ml溶液中N的質量，100ml溶液中N的質量。

（1）根據計算，鹼的使用量應該是，所以產生H離子的物質的量也是10ml溶液中產生銨離子的物質的量，所以原來的100ml溶液中銨物質的量和2g銨鹽的量是。 因為銨的相對分子質量是18，所以在這種銨鹽中，銨的質量應該通過計算來計算），而銨鹽中陰離子的質量是通過計算來計算的），假設銨鹽中只有乙個銨，那麼陰離子的相對分子質量=， 和陰離子（氯離子，硫酸鹽。

碳酸鹽、硝酸鹽等），只有硝酸鹽的相對分子質量為62，所以銨鹽可能是NH4NO3，物質的含氮量=（14*2）（18+62）=35%。答案D是正確的。

2）假設該銨鹽中有兩個銨根，陰離子的物質量=可以用同樣的方法計算。在常見的陰離子中，硫酸鹽的相對分子量最大（相對分子質量為96），因此這種假設是無效的。

因此，答案是 d。 對於答案 a，到目前為止，中學化學中除了硝酸鹽之外似乎沒有第二種陰離子，相對分子量為 62。 因此，a 是錯誤的。

這個問題... 讓我們找出銨鹽中的氮含量（質量分數），但如果是硝酸銨呢？ NH4NO3，你怎麼要求它。

克金屬鋁的物質量是，失去電子的物質量是。

乙個。如果給出所有 Pb 的物質量 = ，質量 = >36 如果給出所有 Hg 的物質量 = ，質量 = >36b，如果所有獲得 Fe 的物質量 = ，質量 = <36 如果給出所有 Zn = 的物質量 = ，質量 = <36 顯然是不可能的。

三.如果得到 ag 的物質的總量 = ，質量 = >36 如果得到 Cu 的物質的總量 = ，質量 = <36 顯然是可能的。d.如果 sn = 得到的物質的總量，質量 = <36 不會得到鎂。

顯然不可能。

綜上所述，應選擇C

1 比 3 的比例表示 Ni 佔據了晶胞的整個面部中心（立方晶胞應具有對稱性），而 c 位於體的中心。 晶胞模式類似於 catio3。 然而，是 Ni 取代了 O，C 取代了 Ca（六配位）。

MG 取代了 TI（12 協調）。

最主要的是繪畫能力。

該問題未指定容器形狀，以下計算基於列式容器。

對於圓柱形容器，當液體被認為是固體時，容器底部液體的壓力等於底部表面的壓力。 因此，容器底部的壓力增加28Pa，可以得到增加的溶液質量：讓增加的溶液質量為X kg，根據[G取10] P=G S=mg S=10X X=這個質量應該是碳酸鈣加的質量減去釋放的二氧化碳的質量， 設碳酸鈣的質量為yg，按CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，Y=50;繼續求與50g碳酸鈣完全反應的Qi早期HCl的質量，因此，原始鹽酸中溶質針的質量分數=。

寫出以下物質的化學式： B：Ba（NO3） C：NaOH D：Cu（OH）2

如果A是純的，無色中性液體也是純的，那麼無色中性液體就是H2O（填充劑配方）。

如果 A 是純物質，無色中性液體是只含有一種溶質的溶液，那麼無色中性液體是 Na2SO4 溶液或奈米 3（填充化學式）溶液。