問高中 1 化學問題，問高中化學問題？

根據電子增益和損失守恆，H越多2 獲得的金屬失去的電子就越多。

那麼每種金屬損失的電子數按以下順序排列：2*m 56=m 28; 2*m/65=m/;3*m/27=m/9;1*m/23=m/23

比較分母的大小，可以看出丟失的電子數是al、na、fe、zn，順序也是釋放多少h2的順序。

或者你可以根據方程式來計算它。

如果HCl完全反應，則NaOH的量=1mol或40g。

如果找到百分比內容，即 40 50 * 100% = 80%。

1.設定n克。

那麼 n 56 mol Fe 對應於 n 56 mol H2n 64 mol zn 對應 n 96 mol H2n 27 mol al 對應於 2n 81 mol H2n 23 mol na 對應於 n 46 mol H2，所以順序是，al、na、fe、zn

2,1 mol HCl 對應於反應中的 1 mol NaOH，則樣品中含有 40 克 NaOH，80%。

不會加我361408965“我是高中生”。

從銘文中可以看出，鉛酸蓄電池放電的總反應式為：

鉛+PBO2+2H2SO4=2PBSo4+2H2O 相內轉移電子 2E-

n（cu）=

cu~2e-~2h2so4

n（h2so4）=2n（cu）=

您似乎沒有完成所有 2 個問題。

它是鐵的吸氧腐蝕，是金屬的一種電化學腐蝕。

負極：2fe-4e-=2fe2+

正極：2H2O+O2+4E-=4OH-

總計：2Fe + O2 + 2H2O = 4Fe（Oh）2 然後與O反應2.

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）3 失水生成Fe2O3 棕紅色。

哦，我的上帝！ 我是化學班的代表，我很想給你乙個答案，但我才初中三年級。 我忍不住了。 但我還是能聽懂你說的化學式，我想告訴你的是你的硫酸根離子。 如果你不認真，我真的不認識你！

哥哥還沒高中畢業，我沒辦法......

化學式是什麼？

fecl2·h2o

2.通過將鋁板放入 d 中沉澱紅色鬆散固體的所有示例的方程？

2鋁+ 6H+ =2鋁3+ +3H2 鐵2+ +2H2O <==>Fe（OH）2 + 2H+4Fe（Oh）2+O2+2H2O=4Fe（Oh）3Al和H+反應，從而消耗H+，引起第一反應向前推進，使白色Fe（Oh）2沉澱，Fe（Oh）2與O反應2和H2O生成紅色Fe（Oh）3

3.D中鋁板中形成氣泡的原因（含離子方程式） 2Al+ 6H+ =2Al3+ +3H2 加熱燃燒形成a、b、C的原因（結合必要的文字和方程式說明） FeCl2·H2O 會水解， Fe2+ +2H2O <==>Fe（OH）2 + 2H+

加熱使平衡向正方向移動，因此 H+ 和 Cl- 結合形成 HCl，即 A，加熱和燃燒會分解 Fe（Oh）2，Fe（Oh）2==高溫==FeO+H2O

所以 B 是 FEO 和 C 是 H2O

1）溶液：（1）設氫氧化鈉質量為X，氯質量為Y，氫質量為Z2NaCl+2H O（通電）2NaOH+Cl+H 1170kg x Y Z

117 1170kg=80 x 溶液，x=800kg117 1170kg=71 y 溶液，y=710kg117 1170kg=2 z 溶液，z=20kg2） Cl +H 2HCl

它們的質量比為：71：2：73 71+2=73所以，根據質量守恆定律，理論上可以生產：710kg+20kg=730kg。

由化學方程式推斷。

動摩擦係數是。

則輸送帶上的加速度為1（單位指棕皮帶），當物體速度為2m s時，興威挖1 2（在2處）=2m t=（2m s）a（加速度）=2s

之後，它與傳送帶進行勻速直線運動，t=（18m），鬆散（2ms）=9s

所以總共花了 11 秒

a=ug=1m s2 2s到達塊頭高度2m s做勻速，此時行進距離為1 2at2=2m，另一端為18m。 使用 9 秒到達芹菜。

總時間 = 2 + 9 = 11 秒

d 這是乙個靜態平衡問題，平衡物體的外力為零。

向量合成遵循平行四邊形規則。

O點的力分析。

F1 方向沿 BO 向上，F2 方向沿 AO 向右。

繩索拉力直線向下，等於物體的重力。

合力 f1 和 f2 必須垂直向上，並且與物體的重力方向相反。

繪製向量合成圖（力的合成）。

從幾何關係中，我們可以看到 f1=mg tan 和 f2=mg cos