求化學的摩爾方程計算，如何計算應用於化學方程式的摩爾

化學方程式可以表示反應物和產物之間物質的數量與質量之比。

例如：2h + o = （ignition） = 2h o

係數之比為2 1 2

粒子數的比值為2 1 2

物質量的比例為 2 1 2

質量比為4 32 36

從上面的分析可以看出，化學方程式中每種物質的係數之比就是它們之間物質量的比值。 利用這個原理，可以根據化學方程式計算每種物質的量。

碳原子質量的十二分之一（c）是相對原子質量（公式）的國際基準。 眾所周知，12g c含有乙個碳原子。 這個數字被稱為阿伏伽德羅數，所以也可以說含有阿伏伽德羅數的基本粒子的物質量是1mol。

例如，1mol的氧分子含有乙個氧分子，其質量為含氫離子的氫離子，其質量為。 在化學計算中，取近似值。

二氧化碳是 ，它含有氧原子，所以臭氧是由這些氧原子組成的。

用24g氫氧化鈉中和，中和氫氧化物基團，即酸是，酸的摩爾質量是，a的相對原子質量很好，為32

物質的數量單位——摩爾。

根據摩爾的定義，12克12C中所含的碳原子數為1摩爾，即摩爾的單位是以12克12C中所含的原子數為標準來衡量物質中所含的基本單元數。

物質的數量等概念用於計算化學方程式。

化學方程式中每種物質的化學計量數之比==相應物質的粒子數之比==每種物質的物質量之比（如果是氣體，則等於相應體積的比值）。

討論]根據化學方程式，O2 的體積是多少 在標準條件下 2molH 完全反應2？產生的 H2O 的質量如何？

2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)

2mol 36g

2.物質的量、氣體的摩爾體積、物質的濃度在化學方程式的計算中被綜合使用。

摘要]練習1：400ml的NaOH溶液，一定濃度恰好處於標準狀態）完成反應，計算：

1）該物質產生的Naclo的量。

2）溶液中NaOH的量和濃度。

意圖或解釋：將教材的例3改為學生練習，學生在例1和例2的基礎上已經具備了解決例3的知識和能力，教師可以通過學生練習的反饋來調整下一步的教學動作。 ）

做法2：漂白粉是通過Cl2和石灰奶的相互作用在工業上製成的。 1mol Cl2 被石灰乳完全吸收，計算：

1） 求 Ca（OH）2 參與反應的物質的量。

2） 求 Ca（clo）2 的生成量。

3）找到要配製的漂白粉的質量。

練習3：維生素C，又稱抗壞血酸，分子式為C6H8O6，每摩爾維生素C可遵循1moloh-。 一種氫氧化鈉溶液，通常用於測定片劑中維生素C的含量。

片劑中維生素 C 的質量分數是多少，其中片劑所需的氫氧化鈉被完全中和？

練習4：過氧化鈉可以用作潛艇的氧氣供應。 一艘潛艇上有50人，每人每分鐘消耗標準條件），求潛艇上一天所需的過氧化鈉量。

練習5：H2和Cl2在工業上用於合成HCl氣體，然後溶於水生成鹽酸。 如果工業生產質量分數為31%（=）的鹽酸，在理論標準條件下，氯的體積是多少？

概要】（1）計算依據明確：參與反應的物質量之比等於化學計量數之比;

2）在綜合計算中，要善於將其他物理量換算成物質量進行計算;

3）應注意物理量的歸一化表示和計算過程的歸一化。

1.NH的摩爾數3 使用的 = MV = 2 x （20 x 10-3） = 摩爾 2NH3 + H2SO4 NH4）2SO4 摩爾比 NH3 ： H2SO4 = 2：

1 H的摩爾數2SO4 使用的 = x （1 2） = 摩爾 H的質量2SO4 = 2x1 + 16x4 = g H的質量2SO4 用於 mol-1 = 摩爾數 x 摩爾質量 = x = g H的濃度2SO4 使用的 = 質量體積 = 16 x 10-3） = g DM-3 ==2摩爾質量 of MgSO4 = + + 16x4 = g 摩爾-1 摩爾-1 摩爾質量 H2O = 1x2 + 16 = 18 克 H2O 的質量 mol-1 樣品 = 63 克 MgSO的質量4 樣品中 = - 63 = g MgSO4 的摩爾比4 ： H2O = ：

63 18） = ： = 1 ： 7 所以 x = 7

1)nh3+h2o <=nh4oh 2(nh4oh)+h2so4 ==nh4)2so4+2(h2o) 2 mole ammonium water need 1 mole of h2so4 to neutralize of h2so4 used = of nh4oh used = mass of h2so4 used= g concentration= g dm^-3 2)formula mass of mgso4= thus ratio of mgso4:h2o is (

1 : 7 thus x=7

假設化合物 c 的化學式為 $c xa yb z$，其中 $x、y、z$ 分別表示化合物中元素 c、a 和 b 的摩爾數，並滿足 $x+y+z=1$，因為化合物中元素的摩爾分數之和等於 1。

已知化合物 C 由元素 A 和 B 組成，可以獲得：

y+z=由於化合物c的化學式只含有a、b、c元素，因此可以得到：

x+y+z=1$

因此，$c xa yb z$的化學式中的吉祥清$x$為：

c_a_b_$

因此，化合物c的化學式為：

c_a_b_$

它應該是 n，代表物質的數量。

n=m m m---質量m---摩爾質量。

n=粒子數 na na---阿伏伽德羅常數。

n = 標準條件下的氣體體積）。

1. n = m m，n 是物質的量 （mol），m 是質量 （g），m 是摩爾質量 （shiming g mol）。

2. n=n na，n是粒子數，na是addreo常數。

3.n=v vm，v為體內培養的氣體（l），vm為一定條件下氣體的摩爾體積（l mol），在標準條件下，vm=

4.n=cv，c為溶解在溶液中的物質的量和濃度（mol l），v為溶液的體積（l）。