求第三化學中所有分解反應的方程

概述： 如下：1.水在直流電的作用下分解：

2H2O2H2+O2現象：（1）電極上產生氣泡。 h2：

O2 2：1 正極產生的氣體可以重新點燃閃閃發光的棍子。

負極產生的氣體在空氣中燃燒可產生淡藍色火焰2、加熱鹼性碳酸銅：Cu2（OH）2CO32Cuo+H2O+CO2現象：綠色粉末變黑，試管內壁產生水滴，澄清後的石灰水變渾濁。

3. 加熱氯酸鉀和二氧化錳製氧：2kclo32kcl+3o2 4.將高錳酸鉀加熱製氧：2kmNO4K2mNO4+MNO2+O2 5.過氧化氫在實驗室中產生氧氣

2H2O22H2O+O2現象：產生氣泡，帶有火花的木條重新點燃。

分解反應：

氯酸鉀和二氧化錳共熱（實驗室 O2）：2kClO3 = （mNO2 = = 2kCl + 3O2

加熱高錳酸鉀：2kmNO4 = =K2mNO4+mNO2+O2 加熱鹼性碳酸銅：Cu2（OH）2CO3= =2CuO+H2O+CO2

電解水：2H2O = 通電 = 2H2 + O2

碳酸不穩定，由 H2CO3 = H2O + CO2

高溫煅燒石灰石：CaCO3 = 高溫 = Cao + CO2 硫酸銅晶體受熱時失去結晶水：CuSO4 5H2O= = CuSO4 + 5H2O

氫氧化銅被加熱成Cu（OH）2= =CuO+H2O

分解反應：（一變成多）。

1. 來自過氧化氫和二氧化錳的氧氣：2ho 2ho+ o 2.高錳酸鉀的氧氣：2kmno kmno + mno+ o 3.來自氯酸鉀和二氧化錳的氧氣

2kclo 2kcl+3 o 4、靜電分解水：2 ho 2h + o 5、不穩定的碳酸，易分解：HCO === Ho + CO 6、高溫煅燒石灰石：

Caco CaO+ Co 7，氫氧化銅 熱分解：Cu（OH） CuO+ Ho8，鹼性碳酸銅 熱分解：Cu（OH）Co 2CuO+ Ho + Co

9. 碳酸氫鈣的熱分解：Ca（HCO） Caco + Ho + CO 10.碳酸氫銨的熱分解：NHHCO NH Ho + CO

點燃 2mg+O2===2mgo

點燃 s+O2 ====So2

點燃 C+O2====CO2

點燃 2C+O22KCl+3O2

2kmNO4===K2mNO4+MNO2+O2 通電 2H2O====2H2 +O2

h2co3===h2o+co2↑

高溫CaCO3====CaO+CO2

cuso4?5h2o====cuso4+5h2o↑

分解反應是化學反應的四種常見基本型別之一，是指一種物質反應產生兩種或兩種以上的新物質，可以簡單地理解為“一變成多”。 其中一些反應是氧化還原反應，一些是非氧化還原反應。 分解反應可以根據不同的分類標準分為不同的類別。

此外，只有化合物才能發生分解反應。 碳酸鹽、硝酸鹽、銨鹽一般易分解，反應表現出一定的規律性。

1.實驗室製氧用過氧化氫：2H2O2 MNO2 2H2O+ O2

2.加熱高錳酸鉀：2kmNO4加熱K2mNO4+mNO2+O2

3.水在直流電的作用下分為2h2o通電2h2+o2

4.碳酸不穩定，分為H2CO3==H2O+CO2

5、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業法）：CaCO3高溫CAO+CO2

6.鹽酸與燒鹼反應：HCl + NaOH ==NaCl + H2O

7.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH=KCl+H2O

8. 鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu（OH）2 ==CuCl2 + 2H2O

9. 鹽酸與氫氧化鈣反應：2HCl + Ca（OH）2 ==CaCl2 + 2H2O

10. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe（OH）3 ==FeCl3 + 3H2O

2H2O2=Mno2=2H2O+O2 （向上符號）。

2kClO3 = 硝酸2 = 加熱 = 2kCl + 3O2 （向上符號）。

分解反應 1、實驗室過氧化氫製氧：2H2O2 mNO2 2H2O+ O2

2.加熱高錳酸鉀：2kmNO4加熱K2mNO4+mNO2+O2

3.水在直流電的作用下分為2h2o通電2h2+o2

4.碳酸不穩定，分為H2CO3==H2O+CO2

5、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業法）：CaCO3高溫CAO+CO2

中和反應。 6.鹽酸與燒鹼反應：HCl + NaOH ==NaCl + H2O

7.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH=KCl+H2O

8. 鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu（OH）2 ==CuCl2 + 2H2O

9. 鹽酸與氫氧化鈣反應：2HCl + Ca（OH）2 ==CaCl2 + 2H2O

10. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe（OH）3 ==FeCl3 + 3H2O

11.氫氧化鋁藥物**高酸性：3HCl+Al（OH）3==ALCL3+3H2O

12. 硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==Na2SO4 + 2H2O

13. 硫酸和氫氧化鉀的反應：H2SO4 + 2KOH ==K2SO4 + 2H2O

14. 硫酸和氫氧化銅的反應：H2SO4 + Cu（OH）2 ==CuSO4 + 2H2O

15. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2FE（OH）3===FE2（SO4）3 + 6H2O

16. 硝酸和燒鹼反應：HNO3 + NaOH ==奈米3 + H2O

分解反應：1、水在直流電作用下分解：2H2O2H2+O2現象：（1）電極上產生氣泡。 H2：O2=2：1 由正極產生'氣體可以重新點燃閃閃發光的棍子。

負極產生的氣體可以在空氣中燃燒，產生淡藍色的火焰。

2、加熱鹼性碳酸銅：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2現象：綠色粉末變黑，試管內壁產生水滴，澄清後的石灰水變渾濁。

3. 加熱氯酸鉀和二氧化錳製氧：2kclo32kcl+3o2 4.將高錳酸鉀加熱製氧：2kmNO4K2mNO4+MNO2+O2 5.過氧化氫在實驗室中產生氧氣

2H2O22H2O+O2現象：產生氣泡，帶有火花的木條重新點燃。

6.加熱氧化汞：2Hgo2Hg+O2紅色變成銀白色，並產生氣體拉瓦錫實驗，重新點燃火星木條。

7. 煅燒石灰石：CaCO3CaO+CO2（二氧化碳工業法） 8.碳酸不穩定分解：H2CO3===H2O+CO2現象：石蕊試液由紅色變紫色。

9.硫酸銅晶體的熱分解：CuSO45H2OCUSO4+5H2O

分解反應 15、實驗室過氧化氫製氧：2H2O2 mNO2 2H2O+ O2

16.加熱高錳酸鉀：2kmNO4加熱K2mNO4+mNO2+O2

17.水在直流電的作用下分為2h2o通電2h2+o2

18.碳酸不穩定，分為H2CO3==H2O+CO2

19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業生產方法）：CaCO3高溫CAO+CO2

中和反應。 48 鹽酸和燒鹼反應：HCl + NaOH ==NaCl + H2O

49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==KCl + H2O

50 鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu（OH）2 ==CuCl2 + 2H2O

51.鹽酸與氫氧化鈣反應帆代號：2HCl + Ca（OH）2 ==CaCl2 + 2H2O

52.鹽酸與氫氧化鐵反應：3HCl + Fe（OH）3 ==FeCl3 + 3H2O

53.氫氧化鋁藥物** 過酸性：3HCl + Al（OH）3 ==ALCL3 + 3H2O

54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==K2SO4 + 2H2O

56.硫簡單酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu（OH）2 ==CuSO4 + 2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe（OH）3===Fe2（SO4）3 + 6H2O

58.硝酸和燒鹼反應：HNO3 + NaOH ==奈米3 + H2O