解決化學問題的十三種巧妙方法（加 100 分或更多）。

07 浙江初步問題。

原始問題。 11分）乙個實驗者做了以下實驗：一定量。

將CuSO4溶液與溶液混合，得到淺綠色沉澱物X。 將。

x將空氣隔絕在1000強熱以上，得到紅色固體Y，物質溶於酸中得到另一種紅色固體。

1）實驗者認為沉澱物X可能含有SO42-。設計乙個簡單的實驗來確定這個判斷。

2）通過計算確定x和y的化學式。

3）CuSO4和NaOH溶液混合時的體積比為。

寫出 x y 的反應方程。

1.用蒸餾水多次洗滌綠色沉澱物X，直到洗滌液不能用BACL2溶液（1分）檢測到SO42-，用稀鹽酸（1分）溶解綠色沉澱，然後用BaCl2溶液進行測試，溶解液中生成大量白色沉澱，說明沉澱物X中存在SO42-（1分）

2. 因為 cu2o cu = 點）。

Y可以判斷為Cu2O（1分）。

根據硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的混合物生成沉澱，沉澱物組成可設定為MCU（OH）2·nCuO4，則有（

m n） 點）。

這給出了 m n 3 1（1 點），所以 x 是 3cu（oh）2·cuso4 或 cu4（oh）6so4（1 點）。

3） 4 3 （1 點） Cu4 （OH） 6SO4

2cu2o+3h2o+so3+o2

1.假設方法。

所謂假設法，就是假設存在某種型別的舊片，推導出乙個結論，將這個結論與實際情況進行比較，做出合理的判斷，確定正確的選擇。

2.在關係法腔中。

在多步反應中，關係法可以表達初始狀態的反應物與最終狀態的產物之間的“物質量”關係，將多步計算簡化為一步計算。 正確編寫關係公式是使用關係法解決化學計算問題的先決條件。

3.差分法。

解決問題的關鍵是正確地找到理論上的差異。

4.守恆定律。

守恆法“在材料變化過程中使用要固定的特定量來求解柱狀溶液”。 它的優點是用巨集觀的方式把控全域性，不去探究一些細節，直接把握獨特的守恆關係，快速建立方程，簡單而巧妙地解決問題。 常用的方法有質量守恆、電子增益和損耗守恆、電荷守恆等。

解決問題的能力如下：

通常，應遵循裝置的排列順序。 對於吸收裝置，如果是氣洗鋼瓶，應“長”入（利於雜質的充分吸收）和“短”出（有利於氣體輸出）; 如果含有純鹼石灰的乾燥管吸水，則應“粗”進“”細“（有利於殘餘氣體的輸出）; 如果從脊柱排出的水和氣體量，則應為“短”和“長”，要排出的水量是產生的氣體量。

如果我在問題中間遇到問題，我該怎麼辦？ 你必須從第乙個到最後乙個遵循順序嗎？ 答案當然是否定的。

如果你遇到乙個困難的話題，思考了幾分鐘後仍然沒有想法，那麼你應該把它放在一邊，開始做其他的話題，這樣你一定不能因為乙個問題而浪費很多時間，這樣後面的問題就無法保質保量地完成。

物理和化學不太可能在同一水平上掌握，而且必須有比較有利的學科，所以在做題時要適當調整時間：對於自己的優勢學科，在保證證據準確性的情況下，要盡快回答，這樣可以為稍差的科目節省更多的時間。 這將使分數最大化。

根據實驗原理選擇儀器和試劑，根據實驗目的確定儀器的布置和組裝順序，一般按照氣體系統去除雜質並乾燥實驗主體並保護實驗產品並處理廢氣。 其中，除雜乾燥的順序，如果用溶液除雜，應先純化後乾燥。 尾氣處理一般使用溶液來吸收或點燃氣體。

解決化學流動問題的技術如下：

1.粗略閱讀題幹並挖掘圖表。

專注於關鍵詞，弄清楚流程圖，但不必推每個物質，只要問什麼推什麼。 例如，如果你準備無機化學工程問題，你可以粗略地閱讀測試問題，以了解問題是什麼，一般過程以及有哪些提示。

2.攜帶問題並仔細閱讀資訊。

注意三個方面：一是骨幹，二是流程圖，三是設定問題。 讀主幹，把握關鍵詞和詞語; 閱讀流程圖，重點關注物質的流動方向（“進車”和“出車”）、實驗操作方法等。

3.跳躍思維，標準化答案。

在回答問題時，需要注意的是，前後問題之間往往沒有“相關性”，即前乙個問題沒有回答，不會影響後面的回答。

注意神明中每一步的條件，發生什麼反應，產生什麼物質，這些物質去**。 如轉化為沉澱、氣體或其他物質。

如何解決問題

1.開始和結束分析。

對於一些線性過程測試題，首先對流程圖中的第一種物質和最後一種物質進行對比分析，從對比分析中找出原料與產品的關係，弄清楚原料在生產過程中和化學過程中進入產品去除雜質的基本原理， 對產品進行分離和純化，然後將設定的問題組合起來，逐一解決。

2.分段分析法。

對於由同一優新牌原料生產兩種或兩種以上產品（包括副產品）的工業過程問題，採用分段分析方法更容易找到問題的切入點。

3.交叉分析法。

有些化工生產使用多組原料，先合成一種或幾種中間產品，然後用這種中間產品和其他一些原料生產出所需的主流產品，適合交叉分析。 就是結合常用化合物的製備原理，將提供的工業工藝示意圖分成幾條生產線，然後上下交叉分析。

1.可以看出，溶質質量為10g，質量（溶質+溶劑）為35g，質量分數w=（10g35g）*100%=，新溶液m=m（H2SO4）10%=980g，加水m=m-mo=880g，溶液質量m=m（HCl）38%=（1000體積v=mp（p密度）=

可溶性Sino Royal Solution）=500*，M（Naoh）=10%*M（脊柱溶解液）=55g....m（h2o） = m （溶液）-m（NaOH） = 495g

zn---h2so4

13g---98/65)*13g=

因此，m（H2SO4） = 在溶液中

質量分數 w = m （h2SO4） m （原溶液） * 100% = ......未完待續這麼多問題。 給的太少了???

氧化還原反應。

獲得和失去的電子數是相同的。

價上公升和下降的總數相等。

己二酸是可還原的，然後己二酸失去電子，VO2+ 電子完全反應成 1：2 的關係。

VO2+的係數為2，VON+的係數為2，根據電荷守恆，n=2

當有機物質發生氧化和還原反應時，它是通過轉移的碳電子數來計算的。 hon

X（FCLBR）的化合價分別設定為+1

1，然後根據化合價0的總和計算C的化合價（在有機物中，C的化合價範圍為-4到+4，有時有分數，有時有0價）。

根據標題，20ml

H2C2O4 （C為+3價）用作還原劑，C化合價在反應中只能上公升到+4價（C的最大**為+4） - C失去1*2*電子。

4 10-3mol VO2

v 為 +5 價），還原乘積為 VO

n+（v 為 2+n 價）。

v 給出 （5-2-N）*4 10-3mol 有 1*2*

5-2-n）*4×10-3mol

解為 n=2

CO的C和O質量比為3：4

CO2 的 C 和 O 質量比為 3：8

O2 的 C 和 O 質量比為 0：32

顯然，氣體的碳與氧的質量比是 CO 和 CO2 或 O2 之間的 3：5，所以這個問題的答案是 ABC

2na + h2o ==2naoh + h2...1)2al + 2naoh + 2h2o ==2naalo2 + 3h2...2)

m(al) = n(al) = =

N2（H2） 反應生成 （2） = *3 = 總 N（H2） = =

所以 n1（h2） = - = 由反引腳生成的應該是 （1），所以混合物中森友的 n（na） = * 2 =，並且因為仍然有 n（naoh） = * 2 = 所以 n（na） +2 * n（na2o） = + = 所以 n（na2o） =

所以這個鈉塊中鈉原語的質量分數 = 23 * 23 * 2 * 62 * =

我不知道你需要什麼樣的技能，但理解是最重要的。

一般來說，可以使用各種技術，最基本的技術是最有效的。

可分為以下幾點進行分析：

1.找到確切的關係量，包括多層反應和反應的鏈聯等關係反應;

2、準確的關係和單位變換，包括不同型別的單位關係的變換;

3.精確計算。

其中有很多：如攝入值法、極值假設法、守恆法、差分法、設定值為1法、平均值法等。