如何解決這個化學問題的整體思路？

亞硫酸鈉分解生成硫化鈉，已知硫化鈉不成比例，另一種固體是硫酸鈉。

在氯離子環境中，不能形成亞硫酸鋇沉澱，只能被氧化。 洋紅色用於監測二氧化硫，硫酸銅用於吸收二氧化硫。

硫化鈉與鹽酸反應產生的硫化氫，可發生亞硫酸鈉的中和反應。

解析已經說出。 AB在同一行，第二週期，BE在同一列，ACD全是非金屬的，A在第二行，CD在第三行，CD外殼中的電子數是B的兩倍，Cd只有矽和硫，D E，它不可能是氯， E是氯，發射A是氮，B是氟。

1.這個問題A是（NH4）2S

2.當X是強酸時，B是H2S，C是S，D是SO2，E是SO3，F是H2SO4

d e 2 SO2 + O2 = 2 SO3 （條件：加熱，催化劑）。

3.當X為強鹼時，B為NH3，C為N2，D為NO，E為NO2，F為HNO3

e→f 3 no2 + h2o = 2 hno3 + no

為此，你必須從A開始，因為A可以與強酸和強鹼反應，這類物質可以概括。 例如，Al（OH）3、Al、硫化銨、硫氫化銨、碳酸氫銨等。 在這個題目中，它是（NH4）2S，連續氧化也是有規律的，大家可以自己總結一下，一般是H2S---S---SO2---SO3

nh3---n2---no --no2---hno3,na---na2o---na2o2,c --co --co2

一般情況下，如果測試無機物，硫和氮較多

F是強酸，從轉化的角度來看，一定是含氧酸。

因此，有 H2SO4 和 HNO3 是合規的

nh3---n2---no---no2---hno3

h2s---s---so2---so3---h2so4

X 是強鹼，即 B 是 NH3

1）A為：（NH4）2S

2）當X為強酸時，A、B、C、D、E、F都含有相同的元素，F為：H2SO4

d e 的化學方程式是： 2SO2 + O2 = 催化劑加熱 = 2SO3

引入稀硝酸反應的離子方程式為： 3SO2 + 2H2O + 2NO3 - = 3SO4 2- +2NO + 4H+

3）當X為強鹼時，A、B、C、D、E、F都含有相同的元素，F為：Hno3

E f 的化學方程式是：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

b 有過剩，即鹽酸完全消耗了鹽酸中的 H2。

都等於同上。

說到鎂、鋁、鋅和鐵？

（1）選擇B，因為消耗的鹽酸是相等的，所以產生的氫氣是相等的，其餘的都與它沒有關係！

2）相等，（1）相同！

所有這些都是相等的，產生的氫氣的質量取決於鹽酸的量。

b.a=b=c，過量金屬，按鹽酸的量計算，鹽酸相等，產生的氫氣相等。

原理同上，產生的氫氣量相等。

第1組10g明顯不足Ca產生2g沉澱，5g時產生1g碳酸鹽，而30g30g組應產生6g，但只有5g（最大沉澱），25g 5g沉澱，可知25g CaCl2溶液剛剛完全析出，第2組（Ca不足）20g 4g沉澱，m = 4

10g + 40g 5g 按此計算碳酸根離子，然後就完成了。

順便說一下，碳酸鈉是Na2CO3

您對該主題有疑問。

有條件地知道，只要CaCl2大於30g，CO3根就可以完全反應生成CaCO3（因為CaCl2加入40g時沉澱物質量不會增加），但沉澱物只有5g，物質的量也由反應式知道，也就是說， 只要CaCl2能與混合物中的CO3根完全反應，第一組的10g CaCl2也能與混合物中的Na2CO3完全反應，怎麼能生成2g沉澱，我不明白。

另外，您說您在問題中新增了一定質量的 cacl2，但您只給出了質量。

4g。當為30g或40g時，不能增加，說明CaCl2已經過量。 顯然第一組是不夠的，如果第二組是足夠的，那麼 m = 5，這是不可能的，因為 10 g 的 CaCl2 乳液可以產生多達 2 g 的沉澱。

因此，第二組並不過分，可以按比例獲得m 4克。

m=4g

由於本試驗的比較，氯化鈣用量增加後，沉澱量增加，說明第一次氯化鈣反應完成，使氯化鈣與沉澱物的質量比為10∶2，所以第二次用20克氯化鈣可生成4g沉澱物。

資料3和4表明CaCl2溶液過量，資料1中生成的沉澱量小於完全沉澱物的1 2，因此m = 4

n(no)=

根據離子方程式：3Cu + 8H + +2NO3- =3Cu2+ +2NO+4H2O

第一次反應後，溶液中剩餘的NO3-：，然後加入稀硫酸完成剩餘的NO3-反應，消耗Cu：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O

m(cu)=

答：如果您對選擇A有任何疑問，請跟進。

3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o8mol

n(hno3)

n(hno3) =

3Cu + 8H + + 2NO3-= 3Cu2 + + 2NO+ 4H2O （稀硫酸引入H+，再次相當於硝酸）。

192g 2mol

m（cu）m（cu）=選擇

CO 和 CO2 均可用。

定性：12gc，如果全部產生co，則需要16go2; 如果產生所有 CO2，則需要 32go2。 而且實際消耗量是20go2，所以產品必須兩者兼而有之。

定量計算：如果CO反應中參與C形成的物質的量為x，則CO2反應中參與C形成的物質的量為1-x。 由此，得到消耗 O2 = x 2 + 1-x = 1-x 2 = 的物質量，產物為 21 gco 和 11 gCO2

[分析]。

典型的二元混合物的相應方法是二元方程組，如果未知數是物質的量，則計算非常簡單。

首先計算與鹽酸的反應。

OH- 的量擴大了 10 倍，即為原始混合物的物質總量，然後質量之和和物質量之和就是一系列方程。

溶液] n（hcl）=

原始混合物。

n(oh-)=

設 naoh 和 koh 的物質數量分別為。

xmol，ymol

x＋y＝0．0525

40x ＋56y ＝2．5

x ＝0．0275

y＝0．025

m（naoh）＝40g／mol＊0．0275mol＝1．1gm（koh）＝0．025mol＊56g／mol＝1．4g

讓群眾是xy

可以找到每種物質OH的物質量。

引入 OH 的鹽酸物質的總量。

和 xy 和 for。

乙個方程組同時出現。

只需求解方程組即可。