50分鐘！！ 要解決高中化學問題，您需要解決問題的過程和想法。 50

解決方案：5

設 Nabr 的質量是 X，CaCl 的質量2 是 Y2Nabr Cl2 br2 2NaCl MX

x＝cacl2＋na2co3＝caco3↓＋2nacly

Y 然後是 NaCl 的質量 5

因此，在原始混合物中，Nabr 的質量、CaCl 的質量2 和 NaCl 的質量為 5

剩下的是 NaCl 和 CaCl2，還原的質量是 Br 和 Cl 的質量之差。

nabr---br - cl

xx =cacl2 --caco3yy=

所以在原始混合物中 Nabr=CaCl2= NaCl=這並不詳細。 你高中是怎麼學化學的 差分計算方法不需要方程式。

蒸發後剩餘的是NaCl和CaCl2，加入碳酸鈉溶液後得到的沉澱物是碳酸鈣。

cacl2 +na2co3 ====caco3 + 2naclx=

2Nabr + Cl2 ===2NaCl + br2 原始混合物中的Nabr NaCl質量分別為y和z

yy+z+ z=同步求解 y= z=

或者使用樓上的差分法。

正確答案是A

答：C在C中的化合價2H5OH為2X+6+（-2）=0，X=-2價。

CH中C的化合價3CHO為2X+4+（-2）=0，X=-1化合價，C的化合價在反應中增加並被氧化。

B：CR中的CR化合價3為+6化合價，CR中的CR化合價2（SO4）3為+3化合價，反應中的化合價降低，發生。

還原反應。 C：氧化還原反應中氧化劑的氧化作用強於氧化產物，CH3CHO是氧化產物，CRO3是氧化劑。

D：C2H5OH轉化為CH3CHO，每1mol乙醇反應，有2*[（1）-（2）]mol電子轉移。

有機物的化合價一般很難確定，所以這裡最好用其他物質來確定。

CR 從 +6 變為 +3 化合價，化合價降低，所以 CRO3 用作氧化劑，C2H5OH 這裡用作還原劑，被氧化。 答：正確。

CRO3 在 b 中充當氧化劑，應發生還原反應。

C.CRO3用作氧化劑，C2H5OH用作還原劑，CH3CHO是氧化產物，所以氧化：CRO3>CH3CHo

D.從反應方程式來看，N（C2H5OH）：N（CRO3）=3：2 和 N（C2H5OH）=1 mol

即：1：n（CRO3）=3：2 N（CRO3）=2 3 mol

Cr 從 +6 變為 +3 化合價，轉移電子 = （6-3） 2 3 = 2 mol

讓我告訴你乙個有用的概念——在有機物中，h 是 +1 價，o 是 -2 價。

C是-2價，C是CH3CH中的-1價，即被氧化。 答：正確。

介質 CR 為 +6 化合價，Cr2（SO4）3 為 +3 化合價，即還原。 b 錯誤。

被 CRO3 氧化，即 CRO3 氧化多於錯誤。

d.從 A 可以看出 1 mol C2H5OH 轉移 2 mol 電子（有 2 個 Cs）; 或者如果從 b 可以看出 1 mol 的 CRO3 轉移 3 mol 的電子，那麼 1 mol 的 C2H5OH 轉移 3 （2 3） = 誤差。

個人分析，希望有用。

A是正確的，B應該是還原反應，C是乙醛中的氧化產物，氧化產物的氧化低於氧化劑的氧化，C是錯誤的。

d 應該是 1 摩爾的乙醇反應，會有 2 摩爾的電子轉移。

2.反應中要還原的元素是Au，還原劑是Na2S2O3.

Na中的硫元素2S2O3 是 +6 和 -2

Na中的硫元素2S4O6 反應式為 +4、+4、+4、-2,2S2O3 S4O6，所以反應物中硫的化合價為 2 +6,2 -2 產物中硫的化合價為 3 +4、1 -2

即反應前的+6、+6、-2、-2

+4， +4， +4， -2 反應後

這樣，+6+4，每降2價，共4降-2+4，漲6價，另外-2價不變價，一般相當於漲價2。

Na 中的 S2S2O3 將 4E- 轉移到 Au。

這個問題在平均價格狀態下更容易解決：

Naoh、Au2O3、Na2S4O6（S均價為均價2）、Au2O、H2O

1.對於AU以外的反應物和產物，請填寫以下欄位2O3。

2.在反應中被還原的元素是使 s

3.用氧化劑和還原劑填入以下空白處，並標明電子轉移的方向和次數。

Au2O3 4Na2S2O3 是乙個單線橋電子，從 S 指向金，是 4 個分子電子。

我可以解決這個問題，然後等我慢慢解釋，打字很慢，難怪。

你誤會了硫的化合價，四硫酸鈉中硫的化合價是+。 華道龍。

離子反應方程式中能分裂成離子的不能不溶，而 BaCO3 是不溶的。

c 的離子方程式應該是 BaCO3+2H+ +SO42-=硫酸鋇4 +CO2 +H20

CBACO3 是不溶的，在寫離子方程式時，應繼續寫為 BACO3，不能分解成離子形式。

當然，我選擇C-pull。 因為C中的產物水是弱電解質，而二氧化碳是非電解質，所以兩者都不能重新安排。

(1) △h0 = 0

這裡沒有化學反應，物質和狀態也沒有變化。

它的熱化學方程式可以寫成：

cnh2n+2(l) +3n+1)/2o2(g) -3n+1)/2o2(g)=cnh2n+2(l) △h0

變化為：CNH2N+2（L） +3N+1） 2O2（G） = CNH2N+2（L） +3N+1） 2O2（G） H0

所以 h0=0

2）H為烷烴燃燒，H2和H3分別為C（S）和H2（G）燃燒，為放熱過程，其焓變小於0

是：h、h2、h3 都小於 0

3）以左下角的CNH2N+2（L）+3N+1）2O2（G）為起點，右下角為終點。如果有兩條路徑，則有兩條路徑。

焓在偽裝上是相等的。 h = h1 + h2 + h3 只有 h1 大於 0，其餘小於 0

替換值為（省略所有單位）：= -

是 + = +

n=8分子式為：C8H18

c8h18(l) +25/2 o2(g) →8co2(g) +9h2o(l) △h=

（1）h0=0，原因：沒有發生化學反應，烷烴的狀態沒有變化，即反應前後的熱量沒有變化。

2） 小於 0 表示 h、h2、、h3

在這類題目中，你要學會寫電子守恆和原子守恆，通過減去這兩個守恆關係，你會得到乙個公式，這樣基本問題就會基於這些公式。 讓我舉個例子：

CH3COOH - CH3COO- +H+ ： 電子守恆意味著溶液中的正電荷等於負電荷的數量 在乙酸溶液中，也有這種電解 H2O——H+ +OH- 所以電子*（電荷）的守恆是 H+ =CH3COO- +OH-

原子守恆就是原子c的守恆，是溶液溶質電解的方向：ch3cooh = ch3coo- 這樣，如果減去兩個公式，就會得到乙個公式： H+ =CH3CoOH +OH - 看來這和這個問題沒什麼關係，但是回去一定要好好練習這個方法， 找個題目自己練習或者請老師講解給系統講解，我化學很擅長，但是已經一年半了，只記得一些精華 具體步驟什麼的還是需要你自己動手的 這是基礎的 因為高考的時候， 老師每天在黑板上寫下這些守恆關係，只要掌握弱酸、弱鹼、強酸、弱鹼、弱鹼弱鹽、弱鹼弱酸（所謂双解）來吧，希望你能把思路延伸開來

2.是雙水解，促進水電離。

4.碳酸鈉應具有-2價電離，易與水結合，促進水電離1乙酸，呈弱酸性，抑制水點分離。

3.碳酸氫鈉呈弱鹼性，但比醋酸鈉強5，且阻鹼性強。

5 最弱的強鹼抑制水的電離。

2是最強的，是促進水電離的雙重水解。

4 和 3 是相同的。

1 乙酸呈弱酸性，抑制水電離。

3 碳酸氫鈉被水解成弱鹼性HCO3離子，促進水電離。

水的電離受外部氫離子和氫氧化物濃度的影響，如果氫氧化物和氫離子的濃度較大，則水的電離度較弱。

分析：a 從圖中觀察到的起始溫度是實驗過程中的環境溫度;

b 根據圖分析被測溶液的溫度變化;

c 按C酸V酸=C鹼V鹼計算;

d.這個結論不能根據反應得出 答：解決方案：

從圖中可以看出A的起始溫度是實驗時環境溫度的第乙個盲點，所以實驗開始時的溫度是20，所以A是錯誤的;

b從圖中可以看出，反應過程放出熱量，說明化學能可以轉化為熱能，所以b是正確的;

c 當參與反應的鹽酸體積為30ml時，鹼的體積為20ml，c（NaOH）=（，所以c是錯誤的;

d只是反應放熱，其他與水生成的反應不一定，所以d是錯誤的;

因此，請選擇 B

選擇B，根據圖示，每5ml HCl發生中和反應，溫度公升高：（28-22）5=度，因此將環境渣棗的溫度拆解為度數，A是錯誤的。

隨著中和反應中HCl量的增加，溫度公升高，證明反應中的化學能可以轉化為熱能。 b 對。

30ml HCl和20ml NaOH散發的熱量最多，證明反應最充分。 因此，物質HCl和NaOH在30ml HCl和20ml NaOH溶液中的束核量相等。 當物質的量相等時，溶液的體積與量的濃度成反比。

所以NaOH溶液的濃度是錯誤的。

該反應是放熱反應，並不意味著產生水的反應是放熱反應。 D 假。