諮詢，感謝您對這個化學問題的詳細解決過程

選擇 B 作為此問題]。

有機物與乙酸反應生成乙酸酯，反應如下：

R-OH + CH3COOH---CH3COOR + H2O 讓有機物的分子量為 X

x 59+x-17

=> x≈

所以，最接近的是 102

祝你學業順利

因為C有乙個羥基，1mola和1mol乙酸酯化除去1mol的水分子，從問題中可以看出乙個反應的質量為克，a的摩爾質量是xg mol

那麼反應的A物質的量是，乙酸物質的量是，H的量2O形成的物質是反應物的總質量：加上60

產品總質量：加18

反應物 = 產物，加上 60 加 18

解決方法是a的相對分子量，最接近116，所以希望對您有所幫助，有任何問題可以詢問。

標題所解釋的反應的A是，由於該物質只有乙個羥基，因此它與乙酸反應1：1。

乙酸的質量是醋酸的質量通過加水減去 a。

所以（所以 a 的相對分子質量是 。

所以選擇B

設a的相對質量為x，醋酸酯的某種酯的相對質量為x+60-18，則有x（，溶液為x=102。

反應為羥基化合物，反應比為1：1，讓醋酸的相對分子質量nmol，ax*n=; （x-17）*n+45n=，雙向連線，求x=102

1） HCO3- +H2O=H2CO36+OH - 這不需要解釋，對吧？

2）大於。碳酸氫鹽的水解是碳酸鹽的第二次水解，因此水解程度遠小於碳酸鹽。

3）大於。如果pH值恢復到初始溫度時發生變化，則證明該物質發生了變化，則碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉。

4）B對。由於恢復到室溫後的pH值比室溫下碳酸氫鈉的pH值增加，因此正確地知道產生碳酸鈉的是B。

HCO3-）+H2O==H2CO3+（OH-）大於（水解越大，鹼度越大，因此Na2CO3的水解度大於NaHCO3）。

如果生成Na2CO3，冷卻後不會發生變化，Na2CO3的水解度大於NaHCO3的水解度，因此產生Na2CO3後的pH值會大於原來的pH值）。

裝甲; 因為冷卻後pH值變小，就意味著沒有Na2CO3的產生，B的假設是不正確的。 加熱加速分子的熱運動並增加 HCO3 的水解，因此 pH 值增加，並且 A 的假設是正確的。

一看題目，就知道你還是個學生，我只能告訴你解決問題的想法，而不是答案。 1.甲烷+氧氣==二氧化碳+2水，一氧對應一二氧化碳，體積保持不變，只是甲烷減少而產生水，常溫常壓下的水是液態的，不佔體積。 只有甲烷發生了變化。

2.那是二氧化碳和水的總質量，也就是二氧化碳消耗的氧化鋇的質量，可以用寫方程式來計算！ 3、光環，這個問題最簡單，二氧化碳含C，水含H，這個不含烷烴，剩下的就自己解決吧！

鈉的相對原子質量是23g mol，現在是鈉，根據n=mm可以計算出鈉物質的量n=，根據n=n*na（阿伏伽德羅常數），可以看出物質的量和分子數是成正比的，所以需要10個水分子來溶解乙個鈉離子， 相當於需要水的量是1mol，而1mol水的質量很容易找到，計算為18克。

2na2o2+2h2o=4naoh+o2

過氧化鈉中的氧為-1價，水中的氧為-2價，氫氧化鈉中的氧為-2價，氧中的氧為0價。 因為氧化還原反絕對理論不應該交叉改變，即不能把最低的價格變成最**，不能把最**變成最低的價格，而只能把更多的**變成最多，把低的價格變成最低的價格。 因此，不能是水中的氧氣變成氧氣，而只能是過氧化鈉中的氧氣變成氧氣。

因此，這是乙個自氧化還原反應，氧化劑和還原劑都是過氧化鈉。 其中兩個氧的仿製品變成氫氧化鈉的-2價，另外兩個氧變成氧的0價，變化價態相同。 根據電子守恆定律，可以得到最終的答案。

所以答案是 1：1

2Na2O2 +2H2O 4Na OH + O2 光亮。

4氧過氧化鈉，2個金橋還原，2個被香淮猛烈氧化。 選擇乙個

解決方案：KNO3 在 10 度（30 度）沉澱是水可以在 30 度下溶解，根據標題。

Kno的溶解度3 在 30 度是 。

所以含有 kno 的溶液的質量3 是：

所以 kno3 在原始溶液中的質量是。

所以 40 度時的溶解度為：

哈哈，你為什麼沒有答案！！

b、如果您有任何問題，可以給我留言。

粒子數的比值 粒子的物質量之比，使得k+離子數與水分子數的比值為1 100，即：n（k+）：n（h2o）1mol：

100mol 1 KCl 可以電離成 1 k+ 1 cl-，水的量為 n（H2O），所以所需的 KCl 物質為 1mol，質量為 1mol