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有沒有一定濃度的物質溶液?
這個可以立即使用。
在中學實驗室中準備物質濃度的一般步驟:
1)計算:稱量的固體的質量或被測液體的體積。
2)稱量:稱量固體時要注意天平的精度,測量液體時也要注意量筒和滴定管的精度。如果托盤天平不能稱量 G 固體 NaCl,則量筒將無法產生體積為 ml 的液體。
因為它們的準確性是。
3)溶解:一般在燒杯中進行,有些在溶解過程中有熱效應,所以應該冷卻,因為容量瓶的容量和規格受到溫度的限制,如果不冷卻,會因熱膨脹效應而產生誤差。
4)移液:轉移液體時,應用玻璃棒瀝乾,其下端應靠在容量瓶內壁刻度標記下方的部分。
5)洗滌:用蒸餾水將燒杯和玻璃棒2 3次清洗,其目的是盡可能將溶質轉移到容量瓶中,以防誤差。
6)定容:向容量瓶中加水時,將水滴至刻度線1厘公尺2厘公尺處,然後用膠頭滴管滴至刻度。
7)搖勻:此時,如果液位低於刻度線,不要加更多的水。
8)裝瓶:容量瓶不能長時間盛裝液體,應裝在指定的試劑瓶內並貼上標籤。
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製備化學實驗溶液。
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在化學中,用化學品和溶劑(通常是水)製備溶液以達到實驗所需的濃度的過程稱為製備溶液。
實驗原理:C=N V(mol L)C:濃度N:物質量V:溶液體積。
實驗操作規程:
1.計算:n=m m, c=n v, p=m v
示例:實驗室用濃鹽酸配製250ml鹽酸溶液,濃鹽酸密度為濃鹽酸,質量分數為重鹽酸。
v=m/p=(
2.稱量或測量:使用分析天平或電子天平稱量固體試劑(以匹配容量瓶的精度),並用量筒稱量液體試劑。
3.溶解:將稱好的固體放入燒杯中,用適量(20-30毫公升)蒸餾水溶解。
4.復溫:等待溶液冷卻並移入容量瓶中。
5.轉移(移液):由於容量瓶的頸部較細,為避免液體溢位到外面,用玻璃棒排水,玻璃棒不能靠近容量瓶口,棒的底部應靠在容量瓶壁的刻度線上。
6.洗滌:用少量蒸餾水將燒杯內壁洗滌2-3次,並將洗滌液全部轉移到容量瓶中。
7.初級混合:輕輕搖晃容量瓶以均勻混合溶液。
8.恆容:在容量瓶中加入蒸餾水,當液位低於容量瓶頸刻度線1 2cm時,用膠頭滴管滴入蒸餾水,直至液位與刻度標記相切。
9.搖勻,蓋上軟木塞反覆倒置,搖勻,如果液位下降,不要加水設定音量。
10.由於容量瓶不能長時間儲存溶液,因此將製備的溶液轉移到試劑瓶中並貼上標籤。
預防 措施。 1.氫氧化鈉是鹼性化學品,濃鹽酸是酸性化學品,注意不要濺到手和身上,以免腐蝕,實驗時最好戴防護眼鏡。
一旦氫氧化鈉不小心濺到您的手和身體上,請用更多的水沖洗,然後塗抹硼酸溶液。 稱重時,使用燒杯放置。
2.注意計算的準確性。
3.注意移液器的使用。
4.為了稀釋濃硫酸,將酸沿著容器壁緩慢注入水中,並用玻璃棒連續攪拌。
5.配製好的溶液應及時裝入試劑瓶中,塞上軟木塞並貼上標籤(標籤上應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數(或摩爾分數)),並放入相應的試劑櫃中。
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製備溶液的配置分為計算、稱重、溶解、轉移、洗滌、容積、振盪、裝瓶八個步驟
1.計算:計算配製所需的固體溶質的質量或液體濃縮溶液的體積。
2.稱量:用托盤天平稱量固體質量或使用量筒(使用移液器,但中學一般使用量筒)測量液體的體積。
3.溶解:將溶質溶解或稀釋在燒杯中,並返回室溫(如果不能完全溶解,則可適當加熱)。 檢查容量瓶是否漏水。
4.轉移:小心地將燒杯中冷卻的溶液沿玻璃棒轉移到一定體積的容量瓶中(玻璃棒的下端應低於容量瓶的刻度線)。
5.洗滌:用蒸餾水將燒杯和玻璃棒2 3次清洗,將洗滌液轉移到容器中,搖晃,將溶液混合均勻。
6.恆容:向容量瓶中加水至刻度線以下1cm2cm處時,用膠頭滴管代替加水,使溶液的凹面剛好與刻度標記相切。
7.搖勻:蓋上軟木塞,用食指握住軟木塞,另乙隻手的手指支撐瓶底,反覆上下翻動,使溶液混合均勻。
8.裝瓶:最後,將配製好的溶液倒入試劑瓶中並貼上標籤。
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製備溶液有三種型別:
第一種情況是從固體製備溶液;
第二種情況是用液體製備溶液;
第三種情況是用氣體製備溶液。
在初中,你只需要掌握前兩個解決方案的準備。
實施例1:用透明襯衫製備質量分數為10%的100克氯化鈉溶液的實驗程式:
1.計算。 製備100g質量分數為10%的氯化鈉溶液。
所需氯化鈉的質量=100g*10%=10g,所需水備用腔的質量=100g-10g=90g,所需水的體積=90g(1gml)=90ml
2.稱重。 在托盤天平上稱取10克氯化鈉,倒入燒杯中。
3. 溶解。 用量筒量取90毫公升水,倒入含有氯化鈉的燒杯中,用玻璃棒攪拌以溶解氯化鈉。
4.標籤和儲存。
將配製好的溶液放入試劑瓶中並貼上標籤(標籤上應包括藥物名稱和溶液中溶質的質量分數),放入試劑櫃中。
實施例2:製備500g稀硫酸的方案程式,其中98%的濃硫酸質量分數(p = 20%質量分數:
1.計算。 製備質量分數為20%的500克稀硫酸,要求濃硫酸質量=(500g*20%)98%=102g
所需濃硫酸體積 = 102g
所需水的質量 = 500g - 102g = 398g
所需水量 = 398g (1g ml) = 398ml
2.測量(此步驟與固體製備溶液不同)。
用量筒測量 398 毫公升水,然後將其倒入燒杯中。
3.稀釋(此彈簧步驟也不同於固體製備溶液)。
用量筒量取毫公升濃硫酸,沿燒杯壁緩慢注水,用玻璃棒不斷攪拌,使產生的熱量迅速擴散。
4.標籤和儲存。
冷卻後,將配製好的溶液放入試劑瓶中並貼上標籤(標籤應包括藥物名稱和溶液中溶質的質量分數),放入試劑櫃中。
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準備解決方案的步驟因所配置的解決方案而異。 下面是兩個示例:
示例 1:配置步驟,400 ml NaOH 溶液:
為了準確配置氫氧化鈉的濃度,有必要使用容量瓶來確定體積。 如果實驗室中沒有 400 ml 容量瓶,則使用 500 ml 容量瓶。
1. 計算所需的氫氧化鈉質量。
g 2、燒杯中稱取克氫氧化鈉,加少量水溶解,然後倒入500ml容量瓶中,將燒杯洗滌3次,將溶液全部倒入容量瓶中,最後用水稀釋至刻度標記。 搖勻,即得氫氧化鈉溶液。
如果不需要很精確,可以直接用量筒測量400毫公升,稱量時只需要稱克即可。
實施例2:200ml稀硫酸的製備步驟。
第1部分計算:根據C1V1=C2V2,計算所需濃硫酸的體積。
第 2 步:測量,用吸管吸收所需的濃硫酸體積。
步驟3:稀釋,將濃硫酸轉移到乙個小燒杯中,用少量水稀釋,步驟4:轉移,待溶液溫度降低後,將燒杯中的硫酸轉移到200ml容量瓶中。
步驟5,洗淨,將小燒杯和轉印時使用的玻璃棒洗淨,至少洗滌三次,並將洗滌水轉入容量瓶中。
第 6 步:固定體積,在刻度標記處加水,用橡膠頭滴管將體積固定在距離刻度標記約一厘公尺處。
步驟7:搖勻,搖勻溶液,如果液位下降,不要加水測定體積。
第 8 步:將準備好的溶液轉移到試劑瓶中並貼上標籤。
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