向高中化學問題提出建議，並期望有乙個分析過程

由於濃硫酸吸收水分，因此水的質量是。

從化學方程式 Cuo + Co = 發光的 Cu + CO2 可以得到減少 O 原子的質量。

CuO+Co=發光的Cu+CO2差異。

x y 給出 x = 即 co 物質的量為 ，得到的 CO2 =

所以有機物產生的二氧化碳的質量是。

也就是說，有機物中二氧化碳的含量是。

也就是說，所以有，因為有機物是，即有有機物，所以分子式是C2H6O。

結構簡化為ch3ch2oh，ch3och3

1）濃硫酸的增重表明反應產物中含有水，即產物中含有水，氧化銅質量通過煅燒氧化銅而減少，CO+CuO=CO2+Cu

結果表明，氧化銅在CO還原氧化銅反應中失去O，剛好被CO捕獲，CO和Cuo物質的量為1：1,,,還原氧化銅得到的CO2總重量與原產物用純鹼石灰的增重來解釋， 即減去還原氧化銅和原產物得到的CO2總重量，說明該產品含有。

通過以上分析，可以知道有機物與氧反應生成，即，，減去參與反應的那個，即1molo，並且可以知道有機物含有，，4molC0，即：1mol有機物含有6molH，1molo，2molc，化學式為C2H6O，有機物的分子式為C2H6O

2）分子式為C2H6O的有機物可為乙醇，結構式為CH3-CH2-OH，甲醚結構式為CH3-O-CH3一致

答：這種有機物的可能結構是 CH3-CH2-OH 或 CH3-O-CH3

4. C原子序數=質子數=272，所以選擇C

5. B質量=質子數+中子數，原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數=112，中子數=277-112=165，所以選擇b

6.br 3+原子核外有23個電子，r核外有26個電子，中子數=56-26 =30

7.B原子序數=質子數=核電荷數=原子核外電子數，根據核電荷數可以畫出原子結構的示意圖，從而確定原子最外層的電子數，不能確定中子數，所以選擇b

8. 例如，CH4、H2O、NH3 粒子的質子數為 10

9.在ar n+的原子核外有x個銀激發電子，那麼在r原子核外有x+n個電子，質量數=質子數+中子數，則a=x+n+中子數，中子數=a-x-n，所以選擇a

10.ax m + 原子核外的電子數 = a-m，y n - 原子核外的電子數 = b + n，因為兩個離子的原子核外的電子構型相同，所以 a-m = b + n

a=b+n+m，所以選擇

希望我的學業對你有幫助！

A與水反應形成的沉澱物是氧化鋁和氧化鐵的混合物，加入氫氧化鈉後析出物B為氧化鐵，元素C為鋁。 （1）中的反應是： Al2O3 + 2NaOH = 2Naalo2 + H2O

1）離子方程式為：Al2O3 + 2OH - 2alo2 - H2O2） 反應為：Al3+ +3NH3'h2o = al(oh)3 + 3nh4+

反應 （3） 化學方程式：Fe2O3 + 2A L = Al2O3 + 2Fe

固體E是硫酸鉀和硫酸銨的混合物。

1）設c的原子序數為x，那麼a是x-8，b是x-1，c是x+1，a，b，c，d四個元素在原子核外總共有56個電子，那麼有x+x-8+x-1+x+1=56，x=16，所以c是羨慕的s元素，a是o元素， b為P元素，d為Cl元素，1mole元素與充分的酸相互作用，可在標準條件下產生。

可以看出，E的化合價是+3化合價，應該是元素Al，所以答案是：氧; 磷; 硫; 氯; 鋁;

2）第乙個問題很容易寫。

3）C元素在元素全尺寸下燃燒的產物是SO2，是可還原的，Cl2

氧化還原反應在水中發生形成 H2

SO4 和 HCl，反應方程式為 SO2

cl22h2

o═h2so4

2HCl，所以答案是：SO2

cl22h2

o═h2so4

2hcl；4）A和E形成的化合物是Al2

O3 是兩性氧化物，所以答案是：Al2

O3 兩性氧化物;

5）D和E形成的化合物是AlCl3

加入NaOH溶液，Al3+發生

3OH-Al（OH）3，生成白色沉澱，Al（OH）3為兩性，加入NaOH溶液進一步反應生成NaALO2和水，反應的離子方程式為Al（OH）靈嬌3OH-ALO2

2H2O，所以答案是：產生白色沉澱，當達到最大量時，逐漸減少，最後沉澱完全消失，變成澄清溶液; al3+

3oh-al（oh）3

al（oh）3

oh-alo22h2o．

1：物質數量的比值代表分子數的比值，那麼質量比=3*：2*95（自己的月份，*表示乘法）。

2：既然鈉和鎂的質量比=3：2，那麼氯化鈉和氯化鎂中CI的比值分別=3：4，合計28mol，那麼氯化鈉和氯化鎂的質量可以分開計算。

3：NaOH不是沉澱，所以只要看鎂元素的量，從2=氫氧化鎂物質的量來計算氯化鎂的量，這樣就可以計算出來了。

你自己計算，給你想法（數量守恆）。