向大師提出三個化學問題

1.質量相同，H的質量分數2SO4 和NaOH相同，但質量不同，不妨將質量設定為1，則H2SO41 98，NaOH為1 80，所以NaOH過量，紫色石蕊溶液為藍色。

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H201（過量）1

稀鹽酸，因為2HCl+Na2CO3=H20+2NaCl+CO2; （NaOH溶液變質

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O） 碳和氧：碳是可還原的，氧是氧化的;

d.一氧化碳和二氧化碳：一氧化碳主要是還原，二氧化碳是氧化;

b.氫氧化鈉和氫氧化鈣：都是鹼，具有鹼的一般性質; c.稀鹽酸和稀硫酸：兩者都是酸，具有酸的一般性質

XG 顯然，氫氧化鈉的量不足，石蕊滴呈紅色。

都是非金屬元素，B都是鹼，C都是酸

NaOH 比 H 更藍2SO4=98 比 80 鹼基。

na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2d

B是酸，C是鹼。

1.氫氧化鈉過量呈藍色（以摩爾為單位）2選擇b：稀鹽酸和變質碳酸鈉生成二氧化碳3從氧化還原分析的角度選擇）。

對於第一種情況，可以看出硫酸和氫氧化鈉的溶質質量相等，假設是98g，硫酸的量是1mol，但是氫氧化鈉的量是根據H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，可以看出硫酸與氫氧化鈉的反應比例為1：：2、實際上氫氧化鈉用量過大，所以反應後溶液呈鹼性，指示劑顏色為藍色;

對於第二個問題，過量的氫氧化鈉使溶液中的碳酸鈉，所以反應其實是碳酸鹽的試驗，在三個選項中，A和B兩種物質都會出現，但對於選項A，氫氧化鈣微溶，將氯化鈣滴入鹼性溶液中也會產生白色不溶物， 有干擾，最好選擇B，滴加鹽酸會產生氣泡，2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O（氣體符號）;

3. 選擇AD; 對於選項a，碳和氧，根據元素週期表的位置，氧具有很強的氧化性，碳具有很強的還原性，性質不同; 對於選項D，CO、CO2、一氧化碳處於中間價態，碳既有氧化性又有還原性，二氧化碳在**中最多只有氧化性，性質不同;

在選項B中，兩者都是鹼，具有相似的性質，但它們的溶解度和鹼性強度不同，選項C相似，都是酸，反映酸度;