氫氧燃料電池原理問題10

不，這是它的工作原理

如果電解質溶液為鹼性溶液，則負極反應式為：2H24OH-4E==

4h20 正極：O2

2h2o4eˉ==

4OH 如果電解質溶液是鹽溶液，負極反應式為：2H2-4E=4H（陽離子），正極：O2+4E+2H2O=4OH

在執行過程中，燃料（氫氣）被供應到負極，氧化劑（空氣、氧氣是起作用的成分）被供應給正極。 氫在負極分解成正離子 H+ 和電子 E-。 氫離子進入電解質，而電子則沿著外部電路向正極移動。

電力負載連線到外部電路。 在正極處，空氣中的氧氣被電解質中的氫離子吸收，形成水作為電子到達正極。 它是水電解反應的逆過程。

燃料電池不依靠不同電極材料化學性質的差異來產生電位差，而是燃料電池是一種將供應燃料的化學能直接轉化為電能的能量轉換裝置，是一種通過連續供應燃料來連續獲取電力的發電裝置。 在燃料電池中，電極僅充當引導電流的作用，不參與反應。

氫氧燃料電池的原理是原電池。

構成原電池的條件為1，電極材料的活性不同。

2.形成乙個迴圈。

3.存在電解質。

對於燃料電池，您只需要了解燃料一般用作負極，而H2氧氣材料用作正極即可。

你說的是兩極的石墨，就好像你在談論電解槽一樣。

通常，燃料電池的一面由石墨製成，另一面由活性金屬製成。

如果一種石墨帶電而另一種石墨沒有帶電怎麼辦？

想想看，但這取決於你去考慮。

質子交換膜燃料電池又稱聚合物電解質膜燃料電池（PEMFC），是主要用於運輸、固定式燃料電池和可攜式燃料電池的燃料電池。 其主要特點包括低溫和低壓範圍（50 至 100 °C）和特殊的質子導電聚合物電解質膜。

氫氧燃料電池的工作原理是氫氧燃料電池是以氧氣為氧化劑，氫氣為燃料，然後通過燃料的各種化學反應將產生的化學能轉化為電能的電池。 氫氧燃料電池具有容量大、比能量高、轉換效率高、功率範圍寬等諸多優點。 氫氣和氧氣燃料電池與一般電池有很大不同，一般電池的活性物質都儲存在電池內部，因此儲存的活性物質的多少決定了電池的容量。

電池敘述電池是一種在杯子、水箱或其他容器或復合容器中將化學能轉化為電能的裝置，其中包含電解質溶液和金屬電極以產生電流。 它有乙個正極和乙個負極。 隨著技術的進步，電池一般是指可以產生電能的小型裝置。

如太陽能電池。 電池的效能引數主要包括電動勢、容量、比能量和電阻。

以電池為能量，可以得到穩定的電壓、穩定的電流、長期穩定的供電，不受外界影響小，而且電池結構簡單，攜帶方便，充放電簡單易，不受外界氣候和溫度的影響，效能穩定可靠，在現代社會生活的方方面面都發揮著很大的作用。

氫氧燃料電池負極的反應式為：2H2-4E-==4H+，正反應式為：O2+4H++4E-===2H2O（酸性）。

氫氣和氧氣燃料電池通常由惰性金屬鉑（PT）或石墨作為電極材料製成，負極為H2，正極為O2。

應特別注意極性反應中的電解質。

有三種情況：

1.電解液為KOH溶液（鹼性電解液）。

負極的反應式為：H2 2E-2H，2H 2Oh 2H2O，所以負極的電極反應式為：H2 2E- 2Oh 2H2O; 正極是 O2 得到電子，即：

O2 4E-O2，O2在鹼性條件下不能單獨存在，只能與H2O結合生成OH，即：O2 2H2O 4OH，因此，正極的電極反應式為：O2 H2O 4E-4OH。

2.電解液為H2SO4溶液（酸性電解質）。

負極的電極反應式為：h2 2e-2h; 正極是O2得到電子，即：O2 4E-O2，O2在酸性條件下不能單獨存在，只能結合H形成H2O，即：

O2 2HH2O，所以正極的電極反應式為：O2 4H 4E- 2H2O（O2 4E- O2，O2 4H 2H2O）。

3.電解液為NaCl溶液（中性電解質）。

負極的電極反應式為：h2 2e-2h; 正極的電極反應式為：O2 H2O 4E- 4Oh。

1.如果電解液是酸溶液

1、負極反應式為：2H2-4E-==4H+。

2、正極反應式為：O2+4H++4E==2H2O。

第二，如果電解液。

為鹼溶液：1，負極反應式為：2H2+4OH-4E==4H20。

2.正極反應式為：O2+2H2O+4E==4OH。

氫氧燃料電池效能分析：

1.燃料電池的活性物質（燃料和氧化劑）在反應的同時不斷輸入，所以這種型別的電池實際上只是乙個能量轉換裝置。

2、這類電池具有轉換效率高、容量大、比能量高、功率範圍寬、無需充電等優點，但由於成本高，系統比較複雜，僅限於一些特殊用途，如太空飛行器、潛艇、軍事、電視轉運站、燈塔和浮標。

以上內容參考：百科全書-氫氧燃料電池。

該電池是利用氧化還原反應中的電子增益和損耗原理設計的1。首先分析電子增益和損耗的乘積。

氫氣交換成電子形成氫離子（H+），氧是電子形成氧陰離子（O2-）。

2、重新分析產物能否與電解液中的物質或離子發生反應，確定最終產物，這是寫電極反應式的關鍵。

如果電解質是氫氧化鈉溶液，氫離子會與氫氧化物反應生成水，所以負極反應為H2-2E-+2OH-=2H2O

氧陰離子會與水反應生成氫氧化物，即O2+4E-+2H2O=4OH-如果電解液是稀硫酸溶液，氫離子不會再次反應，所以負極反應為H2-2E--=2H+

氧陰離子會與氫離子反應生成水，即O2+4E-+4H+=2H2O 如果電解液是熔融的Li2O，氫離子會與氧陰離子反應生成水，所以負極反應為H2-2E-+O2-=H2O

氧陰離子不再反應，即 O2+4E-=2O2- 其他電解質中的反應相應地進行。

3.最後，根據電子守恆修剪。

解：氫氧燃料電池電極反應方程。

1）鹼性介質。

負極：2H2-4E-

4oh-=4h2o

正極：O2+4E-

2h2o=4oh-

2）酸性介質。

負極：2h2-4e-=4h+

正極：O2+4E-

4h+=2h2o

甲烷燃料電池。

1）鹼性介質。

負極：CH4-8E-

10oh-co32-+7h2o

正極：O2+4E-

2h2o=4oh-

總反應：CH4 + 2O2 + 2OH - = CO32 - +3H2O

2）酸性介質。

負極：CH4-8E-

2h2oco2+8h+

正極：O2+4E-

4h+=2h2o

總反應：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

純氧燃料電池中的氫氣是指氫氣，氫氣的製備當然是多種多樣的。

1.電解水製氫。

以鐵為陰極表面，鎳為陽極表面的串聯電解槽（類似於壓濾機），多用於電解苛性鉀或苛性鈉的水溶液。 陽極產生氧氣，陰極產生氫氣。 這種方法成本高，但產品純度大，可直接生產上述純度的氫氣。

這種純氫常用於：電子、儀器儀表行業用坡莫合金的還原劑、保護氣及熱處理，粉末冶金行業生產鎢、鉬、硬質合金的還原劑，多晶矽、鍺等半導體原料的製備，潤滑脂和潤滑脂的加氫，二氫內冷劑發生器中的冷卻氣體， 等。 例如，北京電子管廠和科學院的煤氣廠利用電解水生產氫氣。

2.水氣法制氫。

以無煙煤或焦炭為原料，在高溫下與水蒸氣反應，得到水氣（C+H2O+H2-熱）。提純後，通過催化劑與水蒸氣一起轉化為CO2（CO+H2O，CO2+H2），得到含氫量在80%以上的氣體，然後壓入水中溶解CO2，然後除去氨酸（或氨基乙酸亞銅）溶液中殘留的CO，得到更純淨的氫氣， 這種方法製氫成本較低，產量大，裝置較多，這種方法在合成氨裝置中使用較多。有些還從 CO 和 H2 合成甲醇，在少數地方，80% 的氫氣被用作人造液體燃料的純度較低的氣體。

例如，北京化工實驗廠和許多地方的許多小型氮肥廠都採用這種方法。

3.合成氣製氫，石油熱裂化制天然氣。

石油熱裂解產氫副產物非常大，常用於汽油加氫，石化化肥廠需要氫氣，這種製氫方法在世界許多國家都有使用，在我國的石化基地如青化肥廠、渤海油田石化基地等，這種方枝用於製氫。

它也用於一些地方（如美國的Bay，Way和Batan Rougo加氫廠等）。

4.焦爐煤氣製冷製氫。

初步淨化後的焦爐煤氣經過冷凍加壓，使其他氣體液化並留下氫氣。 這種方法在少數地方使用（例如前蘇聯的Ke Mepobo工廠）。

5.鹽水電解產生的氫氣副產物。

在氯鹼工業中，有大量的純氫副產物，除合成鹽酸外是多餘的，也可以提純生產普通氫氣或純氫氣。 例如，第二化工廠使用的氫氣是鹽水電解的副產品。

6.釀造工業的副產品。

用玉公尺發酵丙酮和丁醇時，發酵罐廢氣中氫氣超過1 3，經過多次提純後可產生一般氫氣（97%以上），一般氫氣可進一步除去，用液氮將矽膠管冷卻到-100以下，進一步除去雜質（如少量N2），生成純氫氣（上圖）， 如北京酒廠生產這種副產氫氣，用於燃燒石英產品，供國外單位使用。

7.鐵與水蒸氣反應製氫。

然而，質量很差，該系統的舊方法已基本淘汰。

氫氧翔前燃料電池一般以惰性金屬鉑（PT）或石墨為電極材料，負極通入H2，正極通入O2，總反應為：2H2 O2 2H2O。

應特別注意電極反應中的電解液，有三種情況：

1.電解液為KOH溶液（鹼性電解液）。

負極的反應式為：H2 2E-2H，2H 2Oh 2H2O，所以負極的電極反應式為：H2 2E- 2Oh 2H2O; 正極是 O2 得到電子，即：

O2 4E-O2，O2在鹼性條件下不能單獨存在，只能與H2O結合生成OH，即：O2 2H2O 4OH，因此，正極的電極反應式為：O2 H2O 4E-4OH。

2.電解液為H2SO4溶液（酸性電解質）。

負極的電極反應式為：h2 2e-2h; 正極是O2得到電子，即：O2 4E-O2，O2在酸性條件下不能單獨存在，只能與H結合生成H2O，即：

O2 2HH2O，所以正極的電極反應式為：O2 4H 4E- 2H2O（O2 4E- O2，O2 4H 2H2O）。

3.電解液為NaCl溶液（中性電解質）。

負極的電極反應式為：h2 2e-2h; 正極的電極反應式為：O2 H2O 4E- 4Oh。