9歲將!!!化學 快 點

別擔心，這個知識點本身並不難，很簡單。 只是你還沒學過，這是高一的化學知識點。

簡單來說：一般活性金屬與非金屬之間形成的離子化合物為氯化鈉; 非金屬是彼此共價的化合物，例如您提到的水。 至於離子鍵和共價鍵是什麼，不是初中的內容，可能只涉及題目，但肯定不會在高考中考到。

如果你想了解更多，你可以做到。 謝謝。

你可以看一下離子化合物和共價化合物的具體解釋，可以找出區別，並且有一種更直觀的方法來檢視兩種元素之間的電負性差異，一般來說，如果它大於它是離子化合物，反之則它是共價化合物。

離子化合物是由離子鍵形成的化合物，離子鍵是通過電子轉移形成的（失去電子的人為陽離子，獲得電子的人為陰離子）。 也就是說，由於靜電作用，正負離子之間形成的化學鍵。

共價化合物是由共享電子組成的共價鍵形成的化合物，共價鍵是一種化學鍵，兩個或多個原子一起利用它們的外層電子，理想情況下達到電子飽和狀態，從而形成相對穩定和強大的化學結構，稱為共價鍵。 與離子鍵不同，進入共價鍵的原子不會向外顯示電特性，因為它們不會獲得或失去電子。 共價鍵的強度比氫鍵強，與離子鍵相差不大，甚至比離子鍵強。

常見的離子化合物：NaCl、CSCL、Na2O2、NH4Cl鹼和大多數鹽類！ 不是所有的酸、鹼、鹽。

離子化合物是由離子鍵組成的化合物。

那麼什麼是離子鍵，說白了，就是陰離子和陽離子結合成鍵。

NaCl 由 Na+ 和 Cl- 組成，是一種離子化合物。

水不含離子，因此是共價化合物。

離子化合物包括：強鹼，大多數鹽化合物。

離子化合物：酸、極少量鹽 （ALCL3）、氣體、水等。

從 B 和 C 的反應中可以知道。

鹽酸反應完全產生672ml氫氣，轉化質量為H2，則原鹽酸HCL質量為。

鹽酸的量以mol l為單位

從A的反應中可以知道，鎂鋁合金已經完全反應。

H的量2 產生的質量是。

mg+2hcl=h2+mgcl2

24x 2x

2al+6hcl=3h2+2alcl3

54y 6y

24x+54y=

2x+6y=

解是 x= y=

mg 質量為 24x= 質量分數。

al 質量為 54y= 質量分數。

設該溶液中 NaOH 的質量為 x g 當 t

2na+2h2o=h2+2naoh

x/40 x/40

參與反應的水的質量為 x 4*18= g

反應後水的質量為（

然後是 x+（ g

溶液產生 x=11 g

水質 g

NaOH在T 11 g時的溶解度

Al3+ +3OH- = AL（OH）3，氫氧化鋁的KSP=，即鋁離子的濃度乘以氫氧根離子的濃度等於三次方，如果要使溶液中鋁離子的濃度大於，即1L氫氧化鋁在水中溶解的克數， 你可以計算出氫氧根離子的濃度是不能超過的，從水的離子產物常數是10-14，可以看出此時氫離子的濃度是，也就是pH<，你想，即使要溶解這樣的Al（OH）3點需要pH<，你就知道你需要強酸來溶解氫氧化鋁。同樣，您可以計算溶解時所需的最大 pH 值 Al（OH）3 將在酸性條件下溶解。

Al（OH）3 + OH- = Al（OH）4-，在中學教科書中也寫成 ALO2-+2H2O

鹼度也或多或少地計算出來。 它可以用化學平衡來計算。

1.是溶於鹼還是酸，不僅與酸的強弱有關

--還與氫氧化鋁的酸電離和鹼性電離常數有關。

--氫氧化鋁只有在H+或OH-被酸或鹼電離時才會溶解，這會導致氫氧化鋁的電離平衡發生偏移。

--氫氧化鋁的兩種電離模式：h+...

alo2-..h2o..

>..al(oh)3..<=>..

al3+..3oh-

--兩個電離平衡常數不一樣，移動兩個電離平衡所需的酸和鹼的強度也不會相同。

2.- 氫氧化鋁可溶於無機強酸：鹽酸、硫酸、硝酸。

--氫氧化鋁可溶於某種有機弱酸：乙酸甲酸。

--氫氧化鋁不溶於無機弱酸：氫硫酸、碳酸鹽、亞硫酸。

--氫氧化鋁可溶於無機強鹼：如Naoh Koh Ba（OH）2

--氫氧化鋁不溶於無機弱鹼：如氨、氫氧化鈣、氫氧化鎂、氫氧化鐵等。

只要記住！！

我不知道。。。 我只知道它在元素週期表的對角線上，是兩性元素，氫氧化鋁也是兩性氫氧化物，房東的問題可能涉及軌道規律和亞層等問題，至少高一不需要考慮...... 如果房東想在高二選修化學，大概是選修四（江蘇）的內容。

鋁（OH）3 是兩性的，既可以用作鹼，也可以用作酸。

它既是弱酸又是弱鹼，很奇怪，哈哈，所以只能和強酸和強鹼反應。

生成4GC和8GD，不剩B物質，則參與反應的A質量為4G+8G-10G=2G

那麼兩種物質反應時的質量比為2g：10g=1：5選擇b

B充分反映，因為B沒有剩菜，C+D是12克，所以A反應2克，所以1：5

5比1，質量平衡A的質量是4加8減去10是2,2比10是1比5。 答案是b

根據質量守恆定律，我們可以知道參與反應的A和B的總質量為12克，參與反應的10克B都發生了反應，我們可以知道反應中A的質量為2克，反應時兩種物質的質量比為1：5

質量守恆。

生成 12 克 C+D

有 12 克的 A+B 反應。

b = 10，然後 a = 12 - 10 = 2

a b = 1 分之 5 選擇 b

假的，一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳，氫氣還原氧化銅生成水，兩者都是無毒的。

B 假，一氧化碳與氧化銅的反應不是置換反應（沒有元素出現）。

c 是正確的，兩者都產生紅色固體銅。

d false，氧的化合價從未改變，為-2。

CA 反應後產生的氣體是有毒的——CO2 是無毒的。

B 反應型別都是置換反應——CO 不是。

C 反應產生紅色固體——是的，因為銅。

每種元素的化合價在反應前後都發生了變化——有些沒有改變。

A C 10 2cuo = 高溫 = 2 cu ten CO2

C02 無毒。

b co+cuo=△=cu+co2↑

因為 CO 不是元素，所以該反應不是置換反應。

c 正確 在一定條件下，木炭、一氧化碳和氫氣可以還原氧化銅，銅呈紫紅色。

錯誤 儘管在每個反應中，Cu 從 +2 價降低到 O 價（元素化合價為 0），但氧的化合價始終為 -2 價。

CO和Cuo反應產生的二氧化碳是無毒的，B是錯誤的，不是置換反應，D描述的元素包括氧，而氧一直都是-2價，所以選擇C

C能與氧化銅發生還原反應！！

乙個錯誤，氫氣還原氧化銅產生水，這是無毒的。

B 假，一氧化碳與氧化銅的反應不是置換反應。

c 是正確的，兩者都產生紅色固體銅。

d false，氧的化合價從未改變，為-2。

含碳量為48%。

那麼元素 c 的質量是 10 48%=

這些 C 都存在於 CO2 中。

CO2反應後，C全部變為CaCO3。

所以 caco3 中 c 的質量是。

則 C--CaCO3

x 溶液產量 x=40g

所以白色沉澱是40g

根據碳守恆定律，碳酸鈣最終沉澱中的碳量等於燃燒前氣體混合物中的碳量。

1.相對分子質量：12 6 1 8 16 6 1762，質量比是相對原子質量比：12 6：1 8：16 6 72：8：96 9：1：12

3，352×8/176＝16g

2%硫酸銅溶液的密度已知，Q：

1） 製備500ml該溶液需要多少克CuSO4·5H2O晶體？

需要 Crystal XG

160x/250=500*

x=2）所得溶液中物質的濃度是多少？

根據換算公式。

c=1000pw/m=1000*

不純的無水碳酸鈉（其中所含雜質不與酸反應），加入硫酸溶液中，加熱，再加入燒鹼溶液40ml，中和即可，Q：

1）上述工藝可獲得多少毫公升二氧化碳

na2co3

h2so4na2so4

h2oco2

h2so42naoh

na2so4

2H2O硫酸，NaOH，硫酸的反應，即硫酸與Na反應2CO3，即空穴被破壞，產生CO2，即

2）求無水碳酸鈉的純度。

Na的反應2CO3 是，即純度，