無色溶液A、B、C、D有四種，分別是Al NO3 3 Ba OH 2 NH4 2SO4 NH4Cl

1)a：k2co3 d：bacl2

2）溶液中逐漸產生白色沉澱，白色沉澱為不溶性Al3+ 3NH3·H2O===鋁（OH）3 +3NH4+

3)/1.中性。

oh- +so42- +h+ =h2o+baso4↓

A、B、C、D和E分別為K2CO3、AlCl3、AgNO3、BaCl2和NaHSO4

你應該知道其餘的。

由於A的pH值相等，已知乙酸鈉是鹼性的，氯化銨是酸性的，硫酸氫鈉是酸性的，氯化鋇是中性的，那麼A和B一定是氯化銨，硫酸氫鈉溶液AC混合後變得渾濁，那麼C一定是BaCl2，A是NaHSO4， B是氯化銨，D是醋酸鈉。

所以a錯了c是強酸強鹼鹽，不水解，所以b錯了d溶液b不含na離子所以錯了。

只有答案 C 是正確的 A 是 NaHSO4，它與 HCO3- 反應生成 CO2

A NaHSO4 B NH4Cl C BaCl2 D CH3庫納 由於氯化銨和硫酸氫鈉都是酸性的，硫酸根離子和鋇離子會產生硫酸鋇沉澱 答案：選擇C

如果CaB溶液的pH值與AC的pH值相同，混合後溶液變渾濁，則A為NaHSO4溶液，B為NH4Cl溶液，C為BaCl2溶液。

D是CH3Coona溶液。

A是NaHSO4，B是NH4Cl，AB是酸性的。

C 是 BACL2 是 D 是 CH3庫納

A 是錯的，B 是錯的，C 是真的。

A是NH4CL

b 是 ch3coona

C 是 HCLD 和 Na2SO4

所以 A 是正確的。

b 是假的，鹽酸抑制水的電離。

c 正確。 D 是正確的，因為 oh- 和 h+ 都被水電離，所以 oh=h 被選為 b 作為答案

這個問題。 有兩個答案。

我選擇了ABPH，同樣是唯一可能的氯化銨和鹽酸。

因為醋酸銨是鹼性的，硫酸鈉是中性的。

只有氯化銨和鹽酸是酸性的。

而同樣電離程度的只有鹽酸和硫酸鈉。

因為它們都是完全電離的，鹽酸B氯化銨C硫酸鈉D醋酸鈉。

所以選項A是錯誤的，選項B是錯誤的。

N2 被氧化成N2O5 然後轉化為硝酸。

（1）（nh4）2so4 naoh nh4no3bacl2 (2) +oh-nh3↑+h2o +ba2+====baso4↓

分析：A和B、B和C一起加熱，能產生一種氣體，使濕的紅色石蕊試紙變藍，所以B是NaOH，A和C是（NH4）2SO4和NH4NO3中的一種，A和D與白色沉澱混合生成，所以A是（NH4）2SO4。

由於B可以使交流電釋放氨，因此B是氫氧化鈉。 而 c 是硫酸銨和硝酸銨之一。 d 必須是氯化鋇。

由於硫酸銨和氯化鋇可以反應，C是硝酸銨，A是硫酸銨。

方程自行求解。

1：A.D=溶液+氣體，有產氣描述是基於四種無色溶液可以知道是酸使鹽溶解產生CO2，所以A和D兩種溶液分別是Na2CO3和NaHSO4

2：根據一，我們可以知道b和c是na2so4，bacl2，b+c也可以產生降水，這符合問題的意思，說明推理是正確的。

根據五，可以知道沉澱物X是可溶解的，所以D是Na2CO3和B是BaCl2，沉澱物X是BaCO3。

然後我們知道 A 是 NaHSO4 和 C 是 Na2SO4.

因此：a、b、c、d 都出來了。

B和其他三個都產生沉澱，所以B是氯化鋇BaCl2Ad與氣體反應，說明乙個是Na2CO3，另乙個是NaHSO4，所以C是Na2SO4

沉澱物X和溶液Y產生氣體，說明沉澱物X為碳酸鋇，溶液Y中含有氫離子，所以D為Na2CO3，A為NaHSO4

溶液為無色溶液，判斷不得含有mNO4

取一部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液直至過量，僅觀察到白色沉澱先增加後部分溶解，無其他明顯現象; 描述必須包含 al3+

mg2+；根據離子共存，不得含有HCO3; 由於鎂離子和氫氧根離子形成不溶於鹼的沉澱物，因此所得的氫氧化鋁可溶於鹼; 銨離子和氫氧根離子的結合可能形成氣態氨氣，因此必須不含NH4

取溶液的另一部分並新增 Hno3

酸化BA（NO3

溶液，不產生沉澱，判斷一定沒有SO4

根據溶液的電中性，溶液中的陰離子必須是Cl-綜上所述：溶液必須含有Al3+

Mg2+， Cl-， 必須不含 NH4

so4hco3、mno4

可能有 K+，所以選擇 A

B 和 C 混合產生白色沉澱，加熱時產生氣體，使紙張變藍。

B、C是五魯族的Ba（OH）2、（NH4）2SO4A和B的混合物，加熱後產生白色沉澱，無明顯變化。

A 是 Na2SO4

b是ba（oh）2

c 是 NH4）2SO4

B和E的混合沒有明顯變化，加熱時會產生氣體，使濕的紅色石蕊試紙變藍。

E是NH4CI

D 是 NACI