如何使用化學差分法解決問題？ 最好有樣題

解決方案如下：

1.分析主題。

2.確定是否可以使用差分法。

3.寫出正確的化學方程式。

4.根據題義，確定題中提供的“理論差異”和“實際差異”，列出比例關係，找到答案。

預防 措施

x 和 y 可以表示物質的質量和物質的數量。

氣體的體積等，所以差值可以指質量的差值（m）、物質量的差值（n）或氣體體積的差值（v）等。

區分“差異”是增加還是減少。 在比較複雜的情況下，存在多個反應，差值的增加或減少方向可能不一致，即取代數和。 如果方向相同，則總差值等於各個分數的總和。

正確分析差異的原因，找出方程中得出的相應“理論差異”，是解決差異法問題的關鍵。

差分法在化學計算中的應用是基於前後的化學變化物質的量為找出所謂的“理論差異”而發生的變化。 區別主要包括：

質量差異、物質數量差異、氣體體積差異、壓力差異、反應過程中的熱量差異等。

將質量不明的金屬鋅放入100g稀硫酸中。

溶液完全溶解後，溶液的質量變為，得到金屬鋅的質量。

Zn+H2SO4=鋅酸4+H2在這個反應中，固體（Zn）和溶液（稀硫酸）反應生成溶液（ZnSO4）和氣體（H2），反應後溶液質量增加m=參與反應的Zn質量減去生成的氫的質量。 設 zn 的質量為 m g，則列式為：

zn+h2so4=znso4+h2 △m，65 63，m （m=65*（

差分法應用：

鎂+H2SO4 = 硫酸鎂4 + H2 2AL +3H2SO4 = 鋁2（SO4）3 +3 H2 鐵 + H2SO4 = 鐵SO4 + H2 鋅+H2SO4 ==鋅4 + H2 Cu 不與稀硫酸反應，因為銅沒有活性。

mg：劇烈反應，產生大量氣泡，溶液仍無色，試管壁發燙。

產生的氣體能夠燃燒，並產生淡藍色的火焰。

zn：反應較猛烈，產生大量氣泡，溶液仍無色，產生的氣體可燃燒，產生淡藍色火焰。

固體的還原質量是 Fe2O3 其中 Cuo 在氧的質量中與 x 克氧化鐵一起設定並含有 Y 克氧。

然後是克數的氧化銅，其中含有氧氣。

fe2o3－－－3o

x y160y＝48x

cuo－－－o

溶液：x克。

原始混合物中Fe2O3與Cuo的質量比為:(1

完全反應，那麼剩下的固體物質就只有鐵和銅了，那麼固體還原的質量就是氧還原的質量，不知道你有沒有學會物質的量，如果有的話比較簡單，這裡就不需要了，因為如果你學會了，那麼你看完肯定會用到它。

設Fe的質量2O3 是 Xg，Cuo 的質量是 Yg，所以 X+Y=，在氧化鐵中，每 160g 有 48g 氧氣，那麼 Xg 氧化鐵有 48 160xg 氧氣（簡化。

同樣，yg 氧化銅中有 16 個 80yg 氧氣（僅此而已。

最後，我們找到 x y 等於多少，這可以通過使用這個方程求解。 答案是1：1 所謂差異法，就是基於化學反應前後的一些“差異”（固質、溶液質量、氣體積差、氣態物質量的差異等）與反應物或產物的變化成正比的求解法。

在這種方法中，“差”被視為化學方程式的右端之一，已知的差值（實際差值）與化學方程式中相應的差值（理論差值）成正比，其他步驟與化學方程式的比例解完全相同。 用差分法解決問題的關鍵是正確地找到理論差分。

希望對你有所幫助！

如果不明白，請詢問！

減少的克數應為混合物中氧氣的質量。

因此，鐵和銅的總質量是。

氧化鐵中氧的質量分數為48 160 = 3 10 = 30%，氧化銅：16 80 = 1 5 = 20%。

設氧化鐵的質量為XG，氧化銅的質量為YG

所以得到 x+y=

30%x+20%y=

解是 x=y=所以質量比是 1：1

在這個問題中，您必須計算新增鎂時釋放了多少氫氣。 每24克鎂，就會釋放出2克氫氣，所以只要加22克銅就行了，因為銅不會與稀硫酸反應。

將二氧化碳引入固體（增加固體的質量）和排出氧氣（減少固體的質量），那麼根據質量守恆定律，固體質量的變化就是兩種氣體質量之差。

寫出化學方程式，在這個問題中，金合歡基團的碳、氧和固體質量m的增加之間的關係是：

2co2 ~ o2 ~ m

x y 可以求解為 x=88*（交叉法）。

所以百分比是。

2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2---固體損失和體重增加爐子加。

2*44g---2*78g---2*106g---2*106-2*78)=56g

m = CO2 質量分數 = 櫻花 10 = 88%。

分析一下：第一次鋁熱劑反應恰好是完全反應性的，這意味著Al給出的所有電子都轉移到了Fe元素上，而所有Fe都被還原為元素物質。 與足量的鹽酸反應，由於 Fe 只能被氧化到 +2 價，因此產生的電子會比它接受的少，因此產生的氫會更少。

第二部分與足量的燒鹼反應，Al將電子直接轉移到氫氣上生成氫氣，我們可以假設第二部分也首先將電子轉移到Fe上，然後Fe釋放所有被接受的電子產生氫氣。

因為混合物相等兩次。 假設混合物中的xfeo·yfe2o3的量為1，則第一部分產生氫氣：x+2y，第二部分產生氫氣：

2x+2y*3]/2。所以 [x+2y] [x+3y]=5：7，所以 x：

y=1：2第一：[2（x+3y） 3]Al+xfeO·yFe2O3=（x+2y）Fe+[（x+3y） 3]Al2O3; fe+2hcl=fecl2+h2

XfeO·yFe2O3 （X+2Y）Fe （X+2Y） H2 第二部分：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2;

xfeo·yfe2o3~[2x+2y*3]/2 h2