初中化學 解決麻煩的速度點 找方法 找方法 找初中問題解決最簡單的方法 不涉及痣

我想這是乙個質量分數！ NaOH 和 Na 的混合物2O2，無論混合比例如何，其中 Na 和 O 以 1：1 的原子數出現，因此 Na 和 O 的元素質量比為 23：

16是常數，所以當H元素的質量分數為1%時，Na和O元素佔99%，其中Na元素的質量分數為23（23+16）*99%=。

大概是質量分數，我不告訴你總質量，而是怎麼計算質量。

設總質量為 m

那麼 h 的質量是。

通過 h 與 NaOH 的比率是質量分數， NaOH 的質量計算為 NaOH 的質量，那麼 NaOH 中 NaOH 的質量為 .

然後是 Na2O2 質量是。

那麼 Na 中 Na 元素的質量202 是分數。

na%=（ （可以用前面的分數計算，可以更精確，但不影響這裡）。

Naoh 中有 h！ 所以 NaOH 的質量分數為 1 （23， 16， 1） 40

Na2O2 是 60

假設總共有 100 克！ 然後鈉的質量是 100（23 到 40）到 78） 到 13

解：讓4g氫氣與足量氧反應產生的水的質量為x。

2H2+O2==灼燒==2H2O

4 364g x4 36

4g xx = 32×4g÷4=36g

答：4g氫氣與充足氧氣反應產生的水質量為36g。

四克氫氣是兩摩爾氫氣，兩摩爾氫氣會與一摩爾氧結合產生一摩爾水，因為水的相對分子質量是18，所以兩摩爾是36。這很簡單。

2H2+O2=2H2O 這是等式 相對原子質量為 h（4）o（32）2h2o（36） 設水的質量為 x，所以 4 4 克 = 36 x 得到 x = 36 水的質量是 36 克。

1.混合後，溶液總質量為150g，計算出含H2SO4=（50g+100g）*12%=18g

這樣一來，H的質量2SO4 在50g稀硫酸中：

混合物中H2SO4 減去 H16 質量的 16% 硫酸2SO4 是 18g-100g*16%=2g，所以質量分數為 4%。

2.氫氧化鈣微溶，溶解度通常如下，所以"氫氧化鈣馬鈴薯兄弟信"那麼，是氫氧化鈉。

粉塵結合後，總共有NaOH=250g*60%+150g*20%=180g，質量分數=180g，400g=45%。

3.冷卻後析出晶體，溶液質量下降，即100g-10g=90g，因此析出溶液中a的質量計算為18g，加上析出的10g，共計28g。 因為有結晶析出，所以此時溶液是飽和的。

因此，溶液的質量分數等於溶解度。 因此，在20時，A的溶解度為20g，沉澱前的質量分數為（18g+10g）100g=28%。

1.慣性與質量有關，與速度無關。

2. 我已經完成了我的工作。 3-6 尚未研究。

1.慣性僅與質量有關，不隨速度變化。

2.力分為水平方向和垂直方向，位移發生在力的方向上，所以工作就完成了。

1.錯。 慣性只與質量有關。

2.算作工作。 您可以正交分解對角線角度上方的力。

3.它們之間沒有必要的聯絡，因為物體的密度不僅取決於分子之間的間隙，還取決於分子的質量。

只能說，對於同一種物質，如果分子之間的間隙越大，密度越小; 間隙越小，密度越大。

4.還行。 是的。

5.還行。 6.不溶性鹼在熔融狀態下電離氫氧根離子。

1 慣性只與質量有關。

2不算在力的方向上沒有位移。 初中似乎沒有學習能力就已經分解了。

3 存在關係 這是密度差異的根本原因。

4.不能相互影響。

5 非溶質不會減少。

6 不溶性鹼也可弱溶於水，但在水中的溶解度很小，它們都具有鹼的一般性質。

1 慣性與速度無關，動能與速度有關。

2.計算：只要移動距離不垂直於力的方向，就算是功。

1.硝酸鉀溶液200克，蒸發20克水後，析出8克結晶，說明此時剩餘的溶液為飽和溶液，在此基礎上，蒸發20克水後析出12克水，其中12克溶質為20克水在T處溶解在20克水中的最大質量， 溶解度為在t處溶解在100克水中的最大質量，即：20g 12g = 100g s

s = 60 g2，飽和溶液：m（溶液）= p v

在 20 時，mg （ p v ） g = s （100 + s） s = 100 m （pv-m）。

3.如果猜測正確，溶液應為氯化鈉和硝酸鈉組成的固體混合物：設反應物中氯化鈉的質量為x，生成的硝酸鈉質量為yagno3+NaCl=AGCL+nano385

x y x/ x =

y = 反應混合物質量為 ，所以 m（硝酸鈉）=

所以反應後，m（硝酸鈉）=

反應後溶液：m（溶液）=

100g 40g = 15g m m = 6g 所以：10 小時（40g —

s=80g

在第乙個問題中，蒸發20克水析出8克晶體後，得到飽和溶液，蒸發20克水後，析出12克，則溶解度在t=12 20*100=60克100克水。

第二個問題是 20 個，而不是 200 個。 飽和溶液的質量 = v* ，水的質量 = v* -m，因此溶解度 = m （v* -m）*100。

第三個問題是，當你有時間時，談論它。

1.當它再次蒸發時，它是飽和的，所以 12 克水中含有 20 克硝酸鉀 公式 s 100 = m（質量）m（藥劑）。

給出 s = 60 克。

2.溶解度在不同溫度下是不同的，所以只能計算出20度的溶解度，此時溶液的質量為m（液體）=v*，前面的公式變為s（100+s）=m（質量）m（液體），溶解度為s=100m（v*p-m）克。

3.我感覺不那麼有條件??? 不，請聰明一點！

從質量守恆定律，m（caCO3）=10g，可以看出碳酸鹽的量是可用的m（Na2CO3）=。 那麼原始溶液的質量分數可以稱為。

在這個問題中，首先根據質量守恆定律求出沉澱物的質量，14+96-100=10克，然後根據碳酸鈣的質量求碳酸鈉溶質的質量，然後將溶質質量除以96克。