查詢初中化學的重要概念和初中化學的基本概念

置換反應：A+BC=Ca+B，要求A的元素活性強於B，否則不能進行反應。

元素活性表：k ca na mg al zn fe sn， pb （h） Cu Hg Ag Pt Au

如果金屬與鹽發生反應，則鹽必須是溶液。

如果金屬是k ca na，它就不能反應。

復分解反應。

ab+cd=ad+bc 能否反應有兩個條件。

1.產品內部有水、氣體或其中一種沉澱物。

2.如果是鹽製鹽、鹽製鹼反應（你應該知道這是什麼。 我不知道給我發訊息）必須是其中 2 個是解決方案，否則他們無法做出反應。

看是不是降水 1 是平常的積澱 2可以閱讀科學書背面的物質溶解度表（要記住）

置換反應具有元素參與和元素生成。

復分解反應只參與反應，只生成化合物。

氧化還原反應。

一種通過失去氧氣將金屬氧化物還原為金屬元素的反應。

一般有氧化劑和還原劑。

化合價增加以獲得氧氣，它是參與氧化反應的還原劑。

化合價降低 氧氣損失 參與還原反應的是氧化劑（其中的原始氧元素）

酸鹼反應的化學反應稱為中和反應。 它是一種復分解反應。

其本質是鹼中的陰離子（氫氧化物）和計算中的陽離子（氫）結合形成水。

酸：用 H+ 電離所有陽離子的物質稱為酸。

1.與金屬氧化物發生反應。

2.它與金屬反應生成氫氣。 注意元素活動表。 如果小於H，則不能反應，如果是鐵，則為亞鐵（在置換反應中形成鐵）。

3.用鹼中和。

4.與鹽發生反應。

5.與酸鹼指示劑發生反應。

鹼：電離後，所有陰離子都是oh-物質。

1.與酸鹼指示劑發生反應。

2.它與酸反應生成鹽+水。

3.它與非金屬氧化物反應（這不會含水成酸，例如：SO3 + H2O = H2SO4）.

4.與鹽溶液反應（必須是溶液，否則不能反應）。

鹽：金屬或氨陽離子與酸性陰離子的結合稱為鹽。

1.鹽溶液與金屬反應生成新金屬+新鹽（注意：必須是溶液，注意元素活性）。

2.鹽+酸。

3.鹽溶液+鹼性溶液（均為溶液）。

4.鹽溶液+鹽溶液生成新鹽+新鹽。

（1）物理變化：新物質的形成沒有變化。

巨集觀上沒有形成新物質，微觀水平上也沒有形成新分子。

它通常是指物質狀態的變化、形狀的變化、位置的變化等。

例如：水的三種狀態的變化、汽油的揮發、乾冰的昇華、木頭做成桌椅、玻璃的破碎等等。

（2）化學變化：新物質的形成發生變化，又稱化學反應。

在巨集觀層面上形成新物質，在微觀層面上形成新分子。

化學變化往往伴隨著一些反應現象，如發光、發熱、產氣、變色、沉澱等。 在某些情況下，反應現象可用於確定是否發生了化學變化或產物是哪種物質。

（3）物理性質：在不發生化學變化的情況下可以表現出的物質的性質。

物理性質不是只有在物質發生物理變化時才會表現出來的屬性; 例如：

木材具有緻密的性質，不需要它在顯現之前改變形狀。

感官感知的物理性質主要包括：顏色、狀態、氣味等。

儀器需要測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解度增長、電導率等。

1.煙霧：固體小顆粒。 霧：小液滴。 煙霧：既有小顆粒，也有小液滴。

2.化學式：用元素符號表示物質組成的公式。 （代表一種物質） 化學方程式：表示具有化學式化學反應的公式。 （表示特定的化學反應）。

3.構成原子的三種粒子：質子、中子和電子; 構成物質的粒子有三種型別：分子、原子和離子。

1）表示某個元素;（2）表示這種元素的原子; （3）惰性氣體元素和金屬元素的符號也可以表示物質。 注意：元素符號前面的數字僅表示原子數。

示例“2h”僅代表 2 個氫原子。 （4）表示該物質分子中所含的原子數。 注意：

化學式前面的數字僅表示分子數。 例如，“2H2O”僅代表 2 個水分子。 （2）4份氫氣和32份氧反應可生成36份水。

1.化學變化和物理變化。

2. 化學和程式。

3.四種基本反應型別的概念。

4.質量守恆定律。

5.原子、質子、中子、電子和核外電子構型。