高中化學（一種物質的量），快速而緊急的解決方案

物質的數量是計算的中心，所以首先要轉換物質的數量：

CH4 即 HCl 分子即 H2S 即 NH3 前提：在相同條件下：

1）體積從大到小的順序是：2 3 1 4 體積大小由物質的量決定。

2）密度從大到小的順序為：2 3 4 1 密度由相對分子質量決定（與氣體量無關）。

3）質量從大到小的順序為：2 3 1 4 相對於分子的質量可以得到物質的量。

4）氫原子數從大到小的順序為：1 3 4 2 物質的量 可以得到每個分子中的氫原子數。

CH4= HCl 分子=

h2s= ④ nh3=

1）體積從大到小的順序是2>3>1>4

密度 = m v

2）密度從大到小的順序為2>3>4>1

3）質量從大到小的順序為2>3>1>4

氫原子數。

4）氫原子數從大到小的順序為1>3>4>2

頭腦清醒。

氧原子的總數是相同的，但每個分子提供的氧原子是不同的，所以只要找到提供相同氧原子所需的每個分子的量就足夠了。 這是一種問題。

提供氧原子 Co 需要 1 mol，CO2 需要一半，即 03 需要三分之一 mol

所以比率是 1：1 2：1 3，分子和分母乘以 6 得到 6：3：2

是的，但問題是關於質量的比率，所以它必須轉換為質量。

2.鈉：鎂=3：2，那麼氯化鈉中的氯：氯化鎂中的氯=3：2*2=3：4 氯總是有28mol，那麼氯化鈉中的氯是12mol，氯化鎂中的氯是16mol。

也就是說，氯化鈉有12mol，氯化鎂有8mol

所有氯化鈉的質量為：12*

氯化鎂的質量為8*95=760g

1.第乙個問題是你是對的，3：2 Na+的量與Mg的量之比2+=混合物中兩種物質的質量之比;

2.由於Na+和Mg2+的量比為3：2，NaCl和MgCl2提供的Cl-量之比為3：4，並且由於Cl-的總和為28mol，NaCl提供12mol，MgCl2提供16mol，這意味著混合物中NaCl的量為12mol，MgCl的量2為8mol。

希望對你有所幫助！

1.物質量的比值為m（Na+）：m（mg2+）=3：2，質量比為m（na+）：m（mg2+）=n（na+）m（na+））n（mg2+）m（mg2+）））。

2.當Cl-為28mol時，Cl-的比例為3：（2 2）=3：4，因為Na和Mg離子物質的量比為3：2

所以乘數是 28 （3+4）=4

因此，NaCl 和 MgCl 的摩爾數2 分別為 （3 4）、（2 4），即 12 mol 和 8 mol

所以它們的質量是：NaCl：12

mgcl2::8*95=760g

物質的數量和物質的質量是兩個不同的概念。 你說事物的質量不是乙個普遍的說法。 如果該物質的量比為3：2，那麼氯化鈉與氯化鎂物質的量比也是3：2

右。 2.氯化鈉和氯化鎂中氯離子的比例為1：2，氯化鈉和氯化鎂的質量比也是3：2，因此氯化鈉為12mol，氯化鎂為16mol，按m=nm求質量。

1.原子核外的電子數=它的原子序數，n原子序數是7，所以原子核外的電子數是7，h原子序數是1，所以原子核外的電子數是1，氨分子中所含的電子數=1 3 + 7 1=10。 氨的摩爾質量為17,17克氨為1mol，含有na=阿伏伽德羅常數）氨分子，所以17克氨含有1個10na電子=電子。

摩爾銨離子有 11 個電子，但離子有 1 個正電荷，所以它失去了乙個電子，所以電子數是 11-1=10。 銨離子 = . 所以電子數 = 10 阿伏伽德羅常數）電子。

3.氫的原子序數是1，所以原子核外的電子數是1氧的原子序數是 10，所以原子核外的電子數是 8。 水分子中所含的電子數 = 1 2 + 8 1 = 水 = 和所含電子數 = 電子數。

1. N（NH3）=17G 17G mol=1mol 含有電子的物質的量為10mol，電子數為10Na

2. N（NH4+） = 含電子的物質的量為 1mol，電子數為 Na

3. N（H2O）= 含有電子的物質的量是，電子數是。

1）氨物質17克的量：17 17=1mol，氨是10個電子分子，所以它含有10個Na電子。或電子。

如何計算氨中的電子數：氮有 7 個電子，氫有 1 個電子，但有 3 個氫原子，總共有 10 個電子。

2).NH4+ 即

n 是 7 小時和 1

NH4+ 包含 7+4-1=10 個電子。

所以銨離子中包含的電子數是。

1 個功率電子。

3）如上所述，留乙個供您嘗試。

g 氨氣中含有 1mol 的氨分子，每個氨分子含有 17 個電子，因此總共 1mol*17=17mol 電子。

2. 與 1 相同，n= 所以有共同的電子。

3.和前兩個問題一樣，電子數=18*不知道為什麼值不補不是整數3

直接寫這個過程可能不會給你乙個很好的理解，所以我會寫下我對這些主題的想法和想法。

1.首先，質量m、物質的量n、分子數之間的關係是這樣的：我們不是研究過相對分子質量嗎，注意到它的單位不是，它代表多少克每摩爾，也就是說，質量是分母，它是最強的，所以當質量， 求解物質的量和相對分子質量，質量是其他兩個量的乘積，另外兩個量除以另乙個質量。

而物質的數量和分子數的關係是，每摩爾物質有1na個分子，物質的量要按質量來求，所以分子數是。

要找到氧原子的質量，必須首先找到樣品物質的量，它是CO2的兩倍，所以質量是克）。

2.1mol H2SO4 含有 7 個原子，即 1 mol H2SO4 有 1 摩爾硫酸根離子，所以結果是摩爾，換算成的數字是。

3.質量是物質量和相對分子質量的結果，當物質量相等時，質量之比等於相對分子質量之比，或者物質量也可以看作1mol（這個問題中的所有問題都可以這樣考慮）。 結果是 17：16，分子數等於物質量乘以阿伏伽德羅常數，結果是 1：1

原子數等於物質量乘以每摩爾原子數：結果是 4：5

4.質量守恆可以計算出c 10+25-17=18的質量，摩爾質量=質量，物質量=90g mol

物質的量=分子數=

物質中的氧量=，質量=g

氫原子數 =

硫酸根離子數 =

如果現有相等物質的量是 NH3 和 CH4 各乙份，那麼 NH3 和 CH4 的質量 = 17 16

分子數之比=1：1，原子數之比=4：5 眾所周知，10ga 和 25 GB 完全反應形成 17 gd，那麼質量 = 10 + 25-17 = 18 克，摩爾質量 = 18 克摩爾

只要認真讀書，就不難理解，化學是不能由老師教的，最重要的是自己閱讀和思考。 你問的是基本問題，用書中的公式很容易解決。

第乙個是先找到物質的量，然後計算分子的數量。

2是取一摩爾氧，質量為16g，除以一摩爾中的氧原子數，正好乘以6

17：16 1：1 4：510 加上 25 減去 17 是 C 的質量，然後除以 C 的物質量得到它。

1.二氧化碳的摩爾質量為44g mol，質量除以摩爾質量等於物質的量，即答案是，氧原子的物質量是二氧化碳的2倍，即氧原子的摩爾質量為16g mol，那麼它的質量是。

2.乙個 H 中有 7 個原子2SO4 分子，那麼原子數是原子數的 7 倍，也就是說硫酸根離子的數量是硫酸根離子的量乘以 na。

上述過程涉及兩個方程式。

2NH3+3Cl2---N2+6HCl反應1NH3+HC---NH4Cl反應2

在最後一步中，1 完全反應，2 在一定程度上反應。

NH3 僅在第乙個過程中被氧化。

建議將 Cl2 體積設定為 X，開始 NH3 A-X，Cl2 X 反應 1 結束 NH3 A-X-2 3*X，Cl2 0，HCL2X，N2 1 3*X

反應 2 結束 NH3 0， Cl2 0， HCl 2X-（A-X-2 3*X）。

n2 1 3*x ，NH4Cl 固體忽略它。

所以 2x-（a-x-2 3*x）+1 3*x =b，所以 x=（a+b） 4

所以NH的體積3 被氧化是 2 3*x=（a+b） 6，答案是正確的。

我太累了。

最後乙個問題，如果增加1molNH3，減少1molHCl，那麼實際的“反應前後的體積”應該與理論上的“前後體積”成正比，等於氧化NH3的實際量與理論氧化量相比，這是最快的！

剩下的最後是 NaCl，質量是。

具體分析如下：

碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物只是令人困惑，因為鈉離子的量在標題中給出。 如標題所述，將鹽酸加入到確切的完全反應中，意味著碳酸鈉和碳酸氫鈉都轉化為氯化鈉（NaCl），無論反應過程如何，碳酸氫根離子和碳酸根離子與氫離子反應生成二氧化碳和水，溶液中殘留的陰離子只是氯離子。 根據電荷平衡，n（na）=n（cl），所以n（na）=n（cl）=

然後找到 m（nacl）=n（na）*m（nacl）=解完成！

固體為氯化鈉。

氯化鈉物質的量等於鈉離子的=是。

碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合溶液，加入鹽酸剛好反應，只有氯化鈉，蒸發後，由鈉元素保守，n（NaCl）=，m（NaCl）=

五水硫酸銅的相對分子質量為250

五水硫酸銅物質的量是。

看cuso9h10

所以內褲有缺點。

一共羨慕多年的人。

包含共同選擇 c

也就是說，mol

因為金屬離子是 +2 價，分子式是 MCL2 （M 代表 2 價離子），因為有，所以有摩爾 MCL2

摩爾質量是。

相對分子質量為95

2價金屬離子的相對分子質量為95-2*是鎂離子。