高中化學中的一些加法問題得到了解答

脂質和羧基上的氫不能新增，因為乙個碳和兩個羥基是不穩定的。 醛基被新增到羥基中，而酮棕褐色（這個詞不能輸入）基團似乎不是，至少在高中化學中沒有。 只有酚羥基取代鹵素原子，不能逆轉。

鹵素原子不能破壞苯環中的不飽和鍵。 對於相同的碳-碳雙鍵，當被鹵素元素取代時會有兩個鹵素原子，當被鹵化氫取代時會有乙個氫原子和乙個鹵素原子。

其實脂基、羰基、醛基、羧基都可以發生加氫反應，但這在大學的範圍內，高中階段表明羰基很難加，羰基的加成是特殊的加成反應，大學可以了解到，苯環上的飽和羥基在光照條件下可以用鹵素元素代替， 可以看作是烷烴的替代品

苯環中的雙鍵只加氫，而鹵素元素，或者硝酸硫酸只有在一定條件下才會被取代，標題中有很多關於加成和取代的問題，你說的兩者的根本區別只是這個反應的難易程度不同，鹵素元素更容易發生取代和加成， 例如，溴水和乙烯的加入沒有特殊條件，而溴化氫的加入需要催化劑。

過來，如果你不明白，你可以問我，希望

能有加成反應的官能團：碳-碳雙鍵、碳-碳三鍵、碳氧雙鍵、碳氮三鍵、苯環。你有所有這些高中教科書，你自己去找吧！

如下：

1,2 加成是雙鍵的斷裂，並在第 1 位和第 2 位的兩個 c 原子中的每乙個原子上新增另乙個原子或基團。 例如，異戊二烯有兩個雙鍵，可以產生兩個1,2加合物。

1,4 加法是當兩個雙鍵斷裂時，在第 1 位和第 4 位的兩個 c 原子中的每乙個中分別新增乙個原子或基團，以在第 2 和第 3 個 c 原子之間形成新的雙鍵。 例如，異戊二烯可以產生1,4加合物。

高中化學是化學領域乙個相對獨立的研究體系，主要研究人員包括我國高中生和高中教師。

高中化學是一種化學系統，它已經過改造，以適應高中教學並減輕學生的負擔，同時避免一些複雜但通常具有內在強大的理論或事實。 它往往與實際的化學領域有很大不同，可能有一些物質實際上並不存在（如氫化銨），但它們在高中階段的試題中被統一使用。 它擁有強大的支援人員（包括大多數高中生和大多數高中教師）和很大的影響力。

例如，有4個碳原子排成一排，按順序編號為12341和2,3和4之間有雙鍵，如丁二烯。

在某些情況下，丁二烯的1,2之間的雙鍵會開啟，其他東西會新增到碳原子1和2上，這就是1,2的加成。

如果兩個雙鍵都被破壞，那麼在2,3個碳原子之間將形成乙個新的碳-碳雙鍵，此時將在1,4個碳中加入一些新的東西，這稱為1,4加成。

烯烴和氫的加入形成烷烴，炔烴與氫的加入形成烯烴或烷烴，醛和酮與氫的加入形成醇，苯與氫的加入形成環己烷。

烯烴加入鹵素中形成鄰二鹵代烴，炔烴加入鹵素中形成鹵代烯烴或鹵代烷烴，苯加入氯氣中形成六氯環己烷。

烯烴加入鹵化氫中形成鹵代烴，炔烴加入鹵化氫中形成鹵代烯烴或將鹵化烷烴加入水中形成醇類，炔烴加入水中形成醛或酮，醛或酮加入氫氰酸中形成羥腈。

新增物：烯烴、

炔烴。 與氫氣、溴氣、水、

鹵化氫。 獎金。

苯。 除氫氣外。

羰基，醛基。

加氫（還原）

脂肪和油的氫化（硬化）也是一種補充。

也有一些加氫還原。

加成反應。 替代：碳氫化合物與鹵素。

取代反應。 包括苯環和苯環。

側鏈。 醇與鹵化氫的取代反應。

醇類。 分子間脫水。

乙醚的反應也屬於取代。

酯化。 它也屬於替代。

加法是將多種物質加成一種，嚴格遵循多變一的原則。 例。

烯烴或炔烴只能新增。

取代是通過破壞有機物質的一部分並將它們各自的部分與另一種破壞化學鍵的物質交換而形成的兩種新化合物的形成。 其原理類似於無機反應中的置換原理。 反應物和產物都是兩種。 例。

烷烴只能被替代。

NH4+ 離子被水解，NH4+

h2o<===>

而 Mg 可以與 H+ 反應形成 Mg2+

和H2降低產物H+的濃度，促進NH4+的進一步水解。

為什麼氫氧化鎂沉澱不生成，這是因為在反應過程中，Mg2+是否以氫氧化鎂的形式沉澱取決於溶液的pH值，反應溶液開始時是酸性的，即使最後也沒有Mg（OH）2的可能，因為Mg2+和溶液中的濃度都不大， 不足以達到形成Mg（OH）的pH值2沉澱（氫氧化鎂沉澱物的pH值較高）。

從另乙個角度來看，氫氧化鎂是一種中等強度的鹼，比弱鹼氨mg（OH）2+強

2nh4cl

==>mgcl2+

氫氧化鎂可溶於氯化銨）。

因此，為了沉澱氫氧化鎂，溶液必須是鹼性的（濃氨條件）。

加成：新增烯烴、炔烴和氫氣、溴、水、鹵化氫，新增苯環和氫氣。

羰基、醛基和氫的加成（還原）

脂肪和油的氫化（硬化）也是一種補充。

一些加氫還原也是一種加成反應。

取代：烴類用鹵素（包括苯環和苯環側鏈）取代，醇類用鹵化氫取代反應。

醇在分子之間脫水成醚的反應也屬於取代。

酯化也屬於替代。