快 點！！！ 高中化學問題。 正確回答是有獎勵的

首先糾正錯誤：二氧化錳不與稀鹽酸反應，僅與濃鹽酸反應。

該等式的乘積是氯化錳，而不是二氧化錳，即 mno2+4HCl（濃縮）==mnCl2+Cl2（氣體）+2H2O

首先，計算物質中氯的含量 n = mol

根據方程 mno2—2hcl（還原）—cl2，所以 mno2 也是計算出的 w = 還原 hcl 的計算質量 g。

下面解釋為什麼降低的 HCL 係數為 2。

產物 MnCl 中的 Cl2 是 -1 價，表明沒有發生氧化還原。

Cl2 是 0 價，由二氧化錳還原鹽酸中的氯而產生。

因此，還原鹽酸的量相當於氯氣中氯的量。

因此，還原鹽酸前係數為2

從標題中我們可以知道它等價於BL，因此從得到的DL中，我們可以計算出反應的電石的質量為（，因此可以計算出質量分數為（

可以看出，有n（oh-）=，n（ca2+）=，n（na+）=，當引入CO2時發生以下反應。

co2 + oh- = hco3-

如果鹼過量，也會發生這種情況。

hco3- +oh- = co32- +h2oi.當引入 CO2 氣體體積時，它是立即的。

它會消耗氫氧化物，產生的碳酸鹽會與鈣離子一起沉澱。

此時的離子總數為氫氧化物+鈉離子）。

ii.當 CO2 為 .

氫氧化物被消耗，產生的碳酸鹽與鈣離子沉澱，留下碳酸鹽。

總離子數為鈉離子+碳酸鹽）。

i.當 CO2 為 .

會消耗氫氧化物生成碳酸氫鹽和碳酸鹽，碳酸鹽和鈣離子析出的離子總數為鈉離子+碳酸氫鹽）。

補充：我是大三學生，我正在學習化學。 wkw1998 還不夠學......

CO2 與 Ca（OH）2 反應，然後與 NaOH 反應。 標準氣體是。 根據反應方程式，物質的量為，， 0mol

1.沒有答案，我記得做過類似的事情。

選項b是溴乙酯和水、硝基苯和水。

乙酸乙酯和乙酸鈉。

問題是=選擇b

但是，b也有問題，醋酸鈉是固體=

種子。 選項那個東西我不知道對不起=

4.酸性高錳酸鉀腐蝕性強，鹼性滴定管的膠管恢復。

有機物） = 2n（h2） =

如果有機物的分子式為CNH2N+2O，那麼1mol有機物對應的耗氧量為n+（n+1）2-1 2=144 32，溶液為n=3

因此，分子式為C3H6O，這裡無法繪製簡單的結構......但是，有兩種物質：正丙醇和異丙醇。

X、Y、Z 是元素週期表中排名前 20 位的元素，可以形成化合物 xyz4。 三種元素的原子序數之和為44，它們都不在同一週期內，但y和z在同乙個主群中，以下推論的正確推論是

xyz4 是水溶性鹽，x 和 y 可以正確形成離子化合物 xy。 它是一種離子化合物

B XYZ4 是離子化合物，Y 和 Z 可以形成離子化合物 YZ2 不正確。 是一種共價化合物

C xyz4 是一種易溶於水的鹽，y 和 z 可以形成共價化合物 yz 是不正確的。 不存在

D xyz4 是一種微溶於水的鹽，x和y能形成離子化合物xy不正確。 硫酸鎂4 易溶於水

x :mg y;S Z：OA 是正確的，B 是錯誤的，形成 SO2 共價化合物。

C 錯了，形成 SO2

D 假。 硫酸鎂4 易溶於水。

呵呵，既然y和z在同乙個主族中，但不在同一週期內，我們可以知道兩者的化合價之和是負數，而x、y、z是元素週期表中的前20個元素，很容易知道它們是s和o， 而 x 是 mg，這很容易做到。

硫酸鎂易溶於水，但溶解度不高，所以C是錯誤的;

二氧化硫和一氧化硫是共價化合物，所以 b 和 d 是錯誤的;

答案是

一看標題，就知道z是氧，所以y是硫，x的其餘部分只有鈣。 ，所以是 Caso4，序數加起來正好是 24，樓上的幾個是誤導性的。 所以答案是 d

YZ4 是一種酸性離子，你不需要考慮就知道它是 SO4， 44-16-8=20

X只能是Ca，CaSO4 微溶於水。 CAO是能直接與水反應的生石灰，活性高，與Na2O、Na2O2、K2O相似，均為離子化合物。

物質是硫酸鈣，x、y、z必須是第2、3、4、迴圈，否則達不到44將 yz 新增到同乙個主族中，就可以確定。 硫酸鈣微溶，二氧化硫不是離子化合物，硫化鈣是離子化合物，選擇d

順便說一句，X絕對不是MG，條件不匹配。