從鐵、鎂、銅和鋁在氧氣中的燃燒可以得出什麼結論？

鐵能在氧氣中燃燒，火花四處飛濺，散發大量熱量，形成黑色固體四氧化三鐵;

鎂被點燃時，可在空氣中燃燒，發出耀眼的白光，散發熱量，生成白色固體氧化鎂;

銅受熱能與氧反應生成氧化銅，觀察到紅黑色變成黑色粉末氧化銅;

3Fe+2O2=點火=Fe3O4,2mg+O2=點火=2mgo，，2Cu+O2=加熱=2Cuo;

鋁可以在氧氣中燃燒，火花四處飛濺，產生白色固體氧化鋁;

4Al+3O2=點燃=2Al2O3

金在空氣和氧氣中不反應，此外，鎂和鋁與空氣中的氧氣反應，兩者都形成白色固體，化學反應方程式不寫條件。

獲得金屬活性：鎂>鋁、鐵>銅。

鎂可以在空氣中燃燒，表明鎂是最活躍的。

銅不能燃燒，只能加熱慢慢氧化，說明銅是最不活躍的。

鐵和鋁不能再在空氣中燃燒，但可以在氧氣中燃燒，並且活動是集中的。

至於鐵和鋁哪個更活躍，這種燃燒反應無法證實。

但是有乙個鋁熱劑反應證明鋁比鐵更具反應性。

鎂是最活躍的波。 銅是最不活躍的。

鋁按兩位數的活力。

鐵定的三維活度。

鎂在氧氣中的燃燒是劇烈燃燒，發出耀眼的強光，散發大量熱量，產生白色粉末狀固體。

鎂具有很強的還原性，能與沸水反應放出氫氣，燃燒時能產生耀眼的白光、鎂和氟化物。

腔內氫氟酸和鉻酸不相互作用，不受苛性鹼侵蝕。

但極易溶於有機酸和無機酸，鎂可直接與氮、硫、鹵素結合。

有機化學物質，包括碳氫化合物、醛類、醇類、酚類、胺類、脂類和大多數油類，對鎂幾乎沒有影響。

吳虎茹鎂的化學性質：

鎂不與氟化物、氫氟酸和鉻酸相互作用，也不受到苛性鹼的攻擊，但易溶於有機和無機酸，鎂可直接與氮、硫、滷等結合，有機化學品包括烴類、醛類、醇類、酚類、胺類、脂類和大多數油類，對鎂只有輕微或沒有影響。

但是和鹵代烴。

在沒有水的情況下，反應更劇烈（生成格氏試劑。

鎂能與二氧化碳發生反應，所以用二氧化碳滅火器不能燃燒鎂。

滅火。 鎂在空氣中燃燒時，會劇烈燃燒並發出耀眼的白光，該白光會放熱並產生白色固體。 在醋中，氣泡迅速出現，漂浮在醋表面，並逐漸消失。 一些烟花和照明彈。

它含有鎂粉，利用了鎂在空氣中燃燒時發出的耀眼白光。

鐵能在氧氣中燃燒，火花四處飛濺，散發大量熱量，形成黑色固體四氧化三鐵;

鎂被點燃時，可在空氣中燃燒，發出耀眼的白光，散發熱量，生成白色固體氧化鎂;

銅在加熱時與氧氣反應生成氧化銅。

祁松觀察銼刀，看到紅黑色變成了黑色粉末，氧化銅;

3Fe+2O2=點火=Fe3O4,2mg+O2=點火=2mgo，，2Cu+O2=加熱=2Cuo;

鋁可在氧氣中燃燒，火花四處飛濺，產生白色固體氧化線鄭鋁;

4Al+3O2=點燃=2Al2O3

金在空氣和氧氣中不發生反應物，另外，鎂和鋁在空氣中與氧氣有反應現象，都是形成白色固體，化學反應方程式不寫條件。

1 鎂在空氣（或氧氣）中燃燒：2mg + O2 點火 2 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點火爐慶祝 Fe3O4（在空氣中不燃燒） 3 銅在空氣（或氧氣）中加熱：

2Cu + O2 2Cuo 4 鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3（在空氣中不燃燒）。

類別： 科學與工程.

分析：鋁在氧氣中燃燒，產生更耀眼的亮光，散發大量熱量，形成灰色固體Al2O3。

鎂在空氣中燃燒，產生耀眼的強光，產生白色固體MGO。

鋁在氧氣中燃燒，產生更耀眼的強光，散發大量熱量，生成灰色吉祥的固體Al2O3。

導線在氧氣中劇烈燃燒，火花散發大量熱量，形成黑色固體Fe3O4。

鈉在空氣中燃燒，火焰呈黃色，產生Na2O

鉀在空氣中燃燒，火焰呈紫色，產生K2O

銅在空氣中可熱氧化或在氧氣中燃燒，形成黑色固體銅

硫在空氣中點燃形成淡藍色火焰，在氧氣中產生藍紫色火焰生成SO2

碳在空氣中燃燒，帶有耀眼的黃色火焰，產生二氧化碳，不完全燃燒產生一氧化碳

氫氣在空氣中燃燒，呈淡藍色火焰，產生液態H2O

一氧化碳在空氣中燃燒產生淡藍色火焰，產生二氧化碳

這些問題沒有規律可循，哪些物質被燃燒，哪些現象需要歸類總結，現象相似於一類，如氫氣和一氧化碳，現象不同要單獨記住，如空氣中鐵的閃閃發光等等。 簡而言之，學會對它們進行分類。