高一鎂鋁的知識點

1.鎂知識點。

1）物理性質：鎂，化學符號MG，相對原子質量24，銀白色金屬;熔點。

沸點1107°C，密度克厘公尺

2）化學性質：能與鹵素元素反應，如：Mg+Cl2---點燃）MgCl2

能與氧氣發生反應：mg+O2 - mgo

能用稀酸反射：H2SO4 + MG==MGSo4 + H2 （氣體）.

用沸水能反射：mg+2h2o==mg（oh）2+h2（氣體）。

注意：鎂位於第三週期的第二大族中，因此您可以找到與其相鄰的元素，所有這些元素在結構特性上都是相似的。

2.生物方面：它是生物生命的基本要素，不能缺少。 在植物中，它以離子狀態存在。 新葉比老葉含有更多的鎂。

2.鋁的知識點。

Al（OH）3 是一種兩性氫氧化物，三元弱鹼。 它也可以看作是滷2+h2o，因此也可以看作是一種元素的弱酸。

Al（OH）3 只能與強酸和強鹼反應，不與弱酸和弱鹼（如CO2+H20）反應。

關於Al的問題3+ 和ALO2- 也比較簡單，只要把Al（OH）3 作為相應的酸鹼。

其他一些知識比較簡單，看看書本和筆記就知道了。

鋁是雌雄同體的。 還有制酸，晶體的知識也差不多懂了，呵呵。

化學複習的重點之一是用元素的視角來學習和理解物質，為了掌握好化學，要掌握更多的化學知識。 以下是我為大家整理的高中化鋁知識點，希望對大家有所幫助。

高中化學鋁知識點（一） 1.鋁。

1）物理效能：密度低、熔點低、硬度低，金屬呈銀白色。

2）化學性質：

與O2等非金屬反應：鋁及其化合物在室溫下在空氣中形成氧化膜，具有抗腐蝕能力。 4al+3o22al2o3 2al+3sal2s3

2Fe+ALO（鋁熱劑反應）。

含某些氧化物：2Al+Fe2O323

與水反應：2Al+6H2O 2Al（OH）3+3H2（一般不反應，反應後只破壞氧化膜）。

與酸反應：2Al+6H+3Al3+ +3H2（室溫下，在濃H2SO4中鈍化，濃HNO3） 與強鹼溶液反應：2Al+2NaOH+2H2O 2Naalo2+3H2 2、Al2O3（兩性氧化物）：

白色固體，熔點高。

高中化學鋁的知識要點 （2） 1鋁箔在氧氣中劇烈燃燒。

4al+3o22al2o3

2.鋁板與稀鹽酸反應。

2al+6hcl=2alcl3+3h2↑

2al+6h+=2al3++3h2↑

3.鋁與氫氧化鈉溶液反應。

2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑

4.鋁在鋁及其化合物 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 的高溫下與氧化鐵反應（鋁熱反應）

高中化學鋁的知識要點 （3） 1氧段的鋁束溶解在氫氧化鈉溶液中。

有孫子 al2o3+2naoh2naalo2+h2o

al2o3+2oh-==2alo2-+h2o

2.過量的氨水滴在硫酸鋁溶液中。

al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4

al3++3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4+

3.，氫氧化鋁與鹽酸溶液。

al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o

al(oh)3+3h+=al3++3h2o

鋁（OH）3 與 NaOH 溶液反應：

al(oh)3+naoh(6)naalo2+2h2oal(oh)3+oh-=alo2-+2h2o

mg+cl2===mgcl2

mg+br2===mgbr2

2mg+o2===2mgo

mg+s===mgs

mg+2h2o===mg（oh）2+h2

2mg+TIC4（熔融）===Ti+2mgCl2mg+2RBCl===MgCl2+2rb

2mg+co2===2mgo+c

2mg+sio2===2mgo+si

mg+h2s===mgs+h2

mg+h2so4===mgso4+h2

2al+3cl2===2alcl3

4Al+3O2===2Al2O3（鈍化）。

4al(hg)+3o2+2xh2o===2(4al+3mno2===2al2o3+3mn2al+cr2o3===al2o3+2cr2al+fe2o3===al2o3+2fe2al+3feo===al2o3+3fe

2al+6HCl===2ALCL3+3H22AL+3H2SO4===AL2（SO4）3+3H22AL+6H2SO4（濃縮）===AL2（SO4）3+3SO2+6H2O

Al，Fe在冷中鈍化，濃H2SO4，Hno3）AL+4HNO（稀）===AL（NO3）3+NO+2H2O2AL+2NaOH+2H2O====2Naalo2+3H22Fe+3BR2===2Febr3

fe+i2===fei2

fe+s===fes

3fe+4h2o(g)===fe3o4+4h2fe+2hcl===fecl2+h2

fe+cucl2===fecl2+cu

fe+sncl4===fecl2+sncl2

條件較少，需要知道降水的質量才能求助。

假設最高點是 g，平台是 g

NaOH首先中和鹽酸，並用20mlNaOH中和。 此時，OH-和Mg2+和Al3+形成沉澱，在v=160 ml時，Mg2+和Al3+完全沉澱，但Al（OH）3和OH-繼續生成ALO2-，在v=180 ml時，Al（OH）3均生成ALO2-。

所以沉澱物是 mg（oh）2 和物質 molmg 的質量 =24* = g

Al（OH）的質量3 = g，物質的量 mol

al 的質量 =27* = g

HCl 與金屬反應

al --3cl-;Mg--2Cl- HCl（mol） 與 NaOH 反應：

oh- -hcl

所以100毫公升鹽酸溶液有=mol HCl，而該物質的量濃度c==8mol l

答：質量為mgg，質量為alg，鹽酸的量濃度為8moll