粗鹽提純方程及步驟， 粗鹽提純方程

粗鹽含有較多的可溶性雜質（CaCl2、MgCl2等）和不溶性雜質（沉澱物等）。 精製鹽是如何生產的？

為了去除可溶性雜質，一般選擇一種或幾種化學試劑對這些可溶性雜質進行反應，不會產生新的雜質。 不溶性雜質的去除一般通過三個步驟實現：溶解、過濾和蒸發。

實驗前稱量的粗鹽不宜過多，否則會出現過剩現象，影響提純質量。 溶解時，注意及時攪拌，使粗鹽完全溶解到水中。

過濾時要注意“一桿、兩低、三傾”。 建議在過濾前靜置一會兒，讓上層濾液過濾後再將與沉澱物混合的溶液倒入漏斗中。 如果將它們倒在一起，會導致濾紙堵塞並減慢過濾速度。

步驟：加入BACL2生成白色沉澱，當白色沉澱不再增加時停止，考慮沉澱BaSO4，除去雜質SO42-;

加入Na2CO3生成白色沉澱，當白色沉澱不再增加時停止，考慮析出的CaCO3，除去雜質Ca2+;

加入NaOH生成白色沉澱，白色沉澱不再增加時停止，沉澱Mg（OH）2和Ba（OH）2 考慮

最後，加入HCl，直到溶液呈中性。

粗鹽常含有Ca2+、Mg2+、SO42-，提純步驟如下。

1.先加入足量的BaCl2溶液，除去SO42-，BA2+SO42-=BASO4

2.加入足量的NaOH溶液，除去Mg2+，Mg2+2OH-=Mg（OH）2

3.加入足量的Na2CO3溶液，除去Ca2+、Ca2+CO32-=CaCO3

4.過濾。 5.在濾液中加入適量的HCl

加入過量的 BaCl2：氯化鋇2+Na2SO4=硫酸鋇4 +2氯化鈉; 新增過量的NaOH：MgCl2+2NaOH = Mg（OH）2+2NaCl; 加入過量的 Na2CO3：

na2co3+cacl2=caco3↓+2nacl;na2co3+bacl2=baco3↓+2nacl。

粗鹽純化的步驟和方程式

在托盤天平上稱取 2 克粗鹽（至最接近的克）。 用量筒測量 10 毫公升水，然後將其倒入燒杯中。 用藥勺取一勺粗鹽加入水中，用玻璃棒攪拌觀察現象（玻璃棒攪拌對粗鹽溶解有什麼影響？

攪拌以加速溶解）。然後加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解。 觀察溶液是否變得渾濁。

1.在天平上稱取剩餘的粗鹽，並計算大約有多少克粗鹽溶解在10毫公升水中;

2.加入過量的 BaCl2 （去除硫酸根離子） 氯化鋇2 + Na2SO4 = 硫酸鋇4 + 2氯化鈉;

3.加入過量的 NaOH（除去鎂離子）MgCl2 + 2NaOH = Mg（OH）2 + 2NaCl;

4.加入過量的Na2CO3（除去BaCl中的鈣離子和鋇殘餘模離子2）Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl;

注意：可互換的 2,3 兩步或 3,4 步。 Na2CO3的用量必須除去所有BaCl2，用pH試紙可控制用量。 )

6.過濾：在濾液中加入適量的HCl（除去多餘的NaOH和Na2CO3，可選擇用pH試紙控制新增量，或直接蒸發）;

7.蒸發結晶。